1、第14课时硫及其化合物A组基础题组1.下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜2.下列有关说法不正确的是()A.要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是CS2B.硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为FeS+2H+ Fe2+H2SC.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸,能产生气泡并有沉淀生成3.(2015山东潍坊模拟)下列两种物质间发
2、生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是()A.木炭与浓硝酸 B.铜与稀硝酸C.锌与稀硫酸 D.木炭与浓硫酸4.(2016福建三明一中期中)下列有关物质用途的说法中,正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B.硝酸常用于金属铜加工前的酸洗C.碳酸钠作为药品可用于治疗胃酸过多D.三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料5.(2016北京西城期中)下列事实中,能用同一化学原理解释的是()A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.浓Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出6.(2016广东韶关月考)
3、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列最适合测定尾气中SO2含量的试剂是()A.品红溶液 B.氨水 C.酸性高锰酸钾溶液 D.以上都能7.(2015河南郑州模拟)标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是()A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大D.a点对应溶液的导电性比d点强8.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl29.(2015重庆
4、理综,2,6分)下列说法正确的是()A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO410.(2015山东济南模拟)下列描述正确的是()A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、N、I-可能大量共存C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有SD.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色11.(2013广东理综,23,6分)下列实验的现象与对应
5、结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B组提升题组12.(2016河南洛阳期中)在探究SO2性质的实验中,有关说法正确的是()A.SO2气体通入NaOH溶液中,产生倒吸现象,说明SO2极易溶于水B.SO2气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明SO2具有漂白性C.SO2气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液的颜色变浅,说明SO2具有还原性D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,溶
6、液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成13.(2015山西太原模拟)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClDH2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性,SO2表现漂白性14.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是()A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S15.(2014江苏单科,16,12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主
7、要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用于烟气脱硫研究。 (1)酸浸时反应的化学方程式为;滤渣的主要成分为(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣的主要成分为 (填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 16.(2015湖
8、南怀化模拟)某兴趣小组设计下图实验装置进行实验。.探究大气污染物SO2的性质。(1)为了实现绿色环保的目标,能否用A2装置代替A1装置(填“能”或“否”)。(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为,C中反应的离子方程式为,D中反应的化学方程式为。.尾气处理。用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、S、S、HS等阴离子。(3)氨水吸收过量SO2反应的离子方程式为。(4)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2 mol/L盐酸、2 mol/L HNO3溶液、1 mol/L Ba
9、Cl2溶液、1 mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在S和HS,完成下表的实验操作、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取1 mol/L BaCl2溶液向小烧杯中滴加直至过量若出现白色浑浊,则溶液中存在S或 S步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附着在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体中 步骤3: 答案全解全析A组基础题组1.DA项,SO2使溴水褪色体现的是其还原性;B项,SiO2不导电;C项,陈述、均正确,但二者无因果关系。2.B硫易溶于CS2,A正确;硝酸具有强氧化性,能氧化Fe2
10、+和H2S,B不正确;C项正确;Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O,BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O,D正确。3.D依据反应C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O,消耗1 mol HNO3生成mol气体;依据反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,消耗1 mol HNO3生成mol气体;依据反应Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,消耗1 mol H2SO4生成1 mol气体;依据反应C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O,消耗1 mol H2SO4生成mol气体;所以消耗相同物质的量的酸生成气体最多
11、的是D项。4.DA项,氨气不能用浓硫酸干燥,错误;B项,硝酸能与铜反应,错误;C项,碳酸钠碱性较强,不能用于治疗胃酸过多,错误;D项,三氧化二铁为红棕色固体粉末,常用于生产红色油漆和涂料,正确。5.CA项,二氧化硫与品红化合生成无色物质,氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性而使品红溶液褪色,原理不同,错误;B项,二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色,前者发生氧化还原反应,后者发生加成反应,二者原理不同,错误;C项,二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,二氧化硫和乙烯都体现还原性,原理相同,正确;D项,浓硫酸钠溶液使蛋白质发生盐析,甲醛使蛋白质变性,二者原理不同,错误。6.CA项,品红和二氧化硫化
12、合生成不稳定的无色物质,不适合定量测定尾气中SO2的含量,错误;B项,氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵和二氧化硫、水又能反应生成亚硫酸氢铵,无法准确测定尾气中SO2的含量,错误;C项,酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色,能准确测定尾气中SO2的含量,正确;D错误。7.CA项,b点时H2S恰好反应,消耗SO2为=0.005 mol,由反应2H2S+SO2 3S+2H2O可知,n(H2S)=0.005 mol2=0.01 mol,则c(H2S)=0.1 mol/L;B项,d点时,亚硫酸浓度约是0.1 mol/L,pH比同浓度硫化氢溶液小,即H2S的酸性比H2SO3弱;
13、C项,b点溶液呈中性,水的电离不受影响,而c点溶液显酸性,水的电离受到抑制,故C正确;D项,d点溶液pH较小,溶液中导电离子浓度比a点大,故d点溶液导电性强。8.DA项,可生成BaSO3沉淀;B项,可生成BaSO4沉淀;C项,可生成S沉淀。9.BA项,I的非金属性比Br的非金属性弱,HBr比HI的热稳定性强;B项正确;C项,MgO不与NaOH溶液反应;D项,SO2通入Ba(NO3)2溶液后,溶液显酸性,酸性条件下N能把S氧化为S,从而产生BaSO4沉淀,无BaSO3。10.D氯气使品红褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性,而活性炭使品红褪色是因为活性炭有吸附性,故A错误;Fe3+、
14、I-在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存,故B错误;某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl,故C错误;H+、N会使Fe2+变为Fe3+,故D正确。11.AC浓硫酸有脱水性,能使蔗糖变黑;浓硫酸又有强氧化性,能发生反应C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O,生成的气体使固体体积膨胀,A项正确。常温下,Al遇浓硝酸发生钝化,是因为Al与浓硝酸反应生成的一层致密的氧化物保护膜阻碍反应进一步进行,B项错误。2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2,C项正确。3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,Fe3O4是黑色晶体,D项错误。B组提升题组12.
15、CA项,二氧化硫属于酸性氧化物,极易和NaOH反应,错误;B项,二氧化硫具有还原性,溴具有强氧化性,二者发生氧化还原反应而使溴水褪色,错误;D项,二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应,得到的沉淀是BaSO4,错误。13.B常温下铁遇浓硫酸钝化,钝化是发生了化学变化,A错误;碳酸氢钠溶于水全部电离,因此是强电解质,B正确;NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,因此可以利用加热法除去氯化钠中的NH4Cl,与NH4Cl是强酸弱碱盐无因果关系,C错误;H2O2和SO2与酸性KMnO4溶液反应,二者都表现还原性,D错误。14.A四种气体分别通入BaCl2溶液中,均没有沉淀生成。NH3和SO2同时通入,可
16、能有BaSO3沉淀生成;Cl2和SO2同时通入,有BaSO4沉淀生成;H2S和SO2同时通入,有单质S生成。15.答案(1)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2OSiO2(2)CaSO43CaCO3+2Al3+3S+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2(3)溶液中的部分S被氧化成S减小解析(1)酸浸时Al2O3与H2SO4发生反应,SiO2不溶于H2SO4溶液,形成滤渣。(2)依题意,滤渣的主要成分是CaSO4;若溶液pH偏高,会使Al3+水解程度增大,生成Al(OH)3,导致溶液中铝元素的含量降低。(3)过滤所得滤液用于吸收含SO2的烟气,反应得H2SO3,热分
17、解时部分H2SO3被氧化成H2SO4,导致经完全热分解放出的SO2量小于吸收的SO2量,且热分解后循环利用的溶液的pH减小。16.答案(1)能(2)品红溶液SO2 + I2 + 2H2O S+2I-+4H+2H2S+SO2 3S+2H2O(3)NH3H2O+SO2 N+HS(4)实验操作预期现象与结论步骤2:滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入过量2 mol/L盐酸,振荡若品红溶液褪色(或有气泡),则“吸收液”中存在 S步骤3:取适量滤液于小烧杯中,向其中滴入过量的1 mol/L Ba(OH)2溶液或滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入23 滴 2 mol/L盐酸,振荡若出现白色沉淀或品红溶液褪色
18、(或有气泡),则“吸收液”中存在 HS解析(1)用A2装置制取SO2的优点有:反应不需要加热,比较安全;用分液漏斗滴加反应物浓硫酸,易于控制反应进行;滴加的浓硫酸能够与Na2SO3充分反应。(2)用碘水检验SO2的还原性,该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O S+2I-+4H+;用H2S检验SO2的氧化性,该反应的化学方程式为2H2S+SO2 3S+2H2O;用品红溶液检验SO2的漂白性,故B中所盛试剂为品红溶液。(3)过量的SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵,反应的离子方程式为NH3H2O+SO2 N+HS。(4)若“吸收液”中存在S,则步骤2中的固体为BaSO3,向该固体中滴1滴(或少量)品红溶液,再滴入过量2 mol/L盐酸,振荡,固体溶解,品红溶液褪色且有气泡产生。若“吸收液”中存在HS,则步骤2中的滤液中含有HS,取适量的滤液于试管中,滴加过量的1 mol/L Ba(OH)2溶液,会产生白色沉淀或取适量的滤液于试管中,滴1滴(或少量)品红溶液,再滴入23滴2 mol/L盐酸,振荡,品红溶液褪色且有气泡产生