1、酸、碱和盐建议用时：30分钟 一、选择题1.下列物质久置于空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是（）A.固体烧碱 B.浓硫酸C.生石灰 D.洁净的铁钉2.下列关于常见酸、碱的说法中，错误的是（）A.氢氧化钠溶液具有强碱性B.氢氧化钙可用来改良酸性土壤C.浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小3.下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（）A.铁和硫酸铜溶液B.氧化铁固体和稀硫酸 C.盐酸和澄清石灰水D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液4.小明同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已
2、经过量，他从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH7，表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊溶液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量5.我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是（）A.NaOH B.NaHCO3C.H2SO4 D.K2SO46.甲、乙、丙、丁
3、四瓶溶液分别是K2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲能分别与乙、丙、丁发生反应，甲是（）A.K2CO3 B.H2SO4C.Ba（NO3）2 D.K2SO47.我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A.CuCl2Cu B.Ba（OH）2NaOHC.H2SO4HCl D.NaNO3NaCl8.2019益阳鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是（）待鉴别物质所选试剂或用品ANaOH溶液、稀盐酸、稀硫酸紫色石蕊溶液BNaOH溶液、NaCl溶液、食醋酚酞溶液CNaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体水D蒸馏水
4、、NaCl溶液、Na2CO3溶液pH试纸9.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现图 ZT41 中的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）图ZT41A.HClNaOHBaCl2Na2SO4B.HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2 C.H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2D.H2SO4NaOHBaCl2Na2SO410.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图ZT42所示曲线，下列说法正确的是（）图ZT42A.a至b段有蓝色沉淀生成B.d点溶质种类为三种C.c至d段
5、，溶液pH不断减小D.c点所含的溶质种类最少二、填空题11.多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH（填“”“”或“”）7。（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式：_。（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合ABCD的化学方程式：_。12.如图ZT43所示为酸、碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答下列问题。图ZT43（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是（写化学式）。（2
6、）能同时实现反应和的物质可以是，反应的实验现象为。13.构建模型和知识网络是化学学习中的重要方法。李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图ZT44所示，请结合图示回答下列问题。图ZT44（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图中的现象是。（3）写出一个符合图中的化学方程式：。（4）图中性质属于（填基本反应类型）反应。（5）图中的性质在工业上可用于（填用途）。三、实验探究题14.实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前小组同学对五
7、种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于。查阅资料 BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。实验探究 甲同学设计了如下的实验方案： 实验步骤 实验现象实验结论 a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有CaCO3 b.将步骤a试管中的物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 溶液变红原粉末一定含有乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_（用化学方程式表示）。他补充了如下实验：取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变
8、红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为。总结归纳 通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是（填化学式）。四、计算题15.向一定质量的稀盐酸中加入100 g AgNO3溶液，恰好完全反应。过滤后得到28.7 g白色沉淀和121.3 g滤液。求稀盐酸中溶质的质量分数。详解详析1B解析 烧碱久置于空气中易吸收水蒸气而潮解，且能和CO2发生反应；生石灰能与水蒸气反应生成Ca(OH)2，再与CO2反应；铁钉与空气中的水蒸气和氧气作用而生锈；浓硫酸吸收水蒸气而质量增大。2C3B解析 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减少；氧化铁和稀硫酸反
9、应生成硫酸铁溶液，溶液质量增加；盐酸和澄清石灰水反应前后溶液总质量不变；氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应。4C解析 不管盐酸是否过量，加入硝酸银溶液都会有白色沉淀产生，因为溶液中有氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠。5C解析 复分解反应发生的条件是有沉淀或有气体或有水生成。H2SO4与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，能发生反应。6C解析 首先可以排除H2SO4和K2SO4，因为它们有相同的酸根离子，相互之间不能发生反应，同理，K2CO3和K2SO4也有相同的阳离子，相互之间也不能发生反应，只有C符合题意。7D解析 氯化铜能与铁等活泼金属发生置换反应生成铜；氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成氢氧
10、化钠；硫酸能与氯化钡反应生成氯化氢。8C解析 紫色石蕊溶液遇到稀盐酸、稀硫酸都变红；无色酚酞溶液遇到氯化钠溶液(显中性)、食醋(显酸性)都不变色；蒸馏水和氯化钠溶液都显中性，用pH试纸无法鉴别。氢氧化钠固体溶于水放热、氯化钠固体溶于水无明显热现象、硝酸铵固体溶于水吸热，用水可以鉴别。9C解析 酸和碱发生反应生成BaSO4，可判断酸一定是H2SO4，碱一定是Ba(OH)2。10D解析 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应，再和硫酸铜反应。a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成；d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有
11、硫酸钠和氢氧化钠，溶质种类为两种；c至 d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性增强，pH变大；c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少。11(1)(2)CO22NaOH=Na2CO3H2O(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(合理即可)解析 (1)Na2CO3溶液显碱性，故其pH7。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO22NaOH=Na2CO3H2O。(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合ABCD的规律，反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。12(1)Cu
12、(OH)2、CO2(2)Na2CO3(或碳酸钠)有气泡(气体)产生解析 (1)A、B、C三种物质中，Cu(OH)2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液中能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应。故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是Cu(OH)2和CO2。(2)既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应的物质可以是碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应的实验现象为有气泡(气体)产生。13(1)偏大(2)石蕊溶液变红(3)HClAgNO3=HNO3AgCl(合理即可)(4)复分解(5)除铁锈(
13、合理即可)14盐实验探究 NaOHBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl沉淀完全溶解2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O总结归纳 NaCl解析 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl都是由金属离子和酸根离子构成的，都属于盐。实验探究 b向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，因为NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以原粉末一定含有NaOH。乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是氯化钡与硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。根据BaSO4难溶于酸而碳酸钙能与盐酸反应产生可溶性的氯化钙和二氧化碳气体，可确
14、定出白色沉淀全部是CaCO3，且原白色粉末中不能同时含有氯化钡与硫酸钠。丙同学的实验中溶液褪色是因为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，用化学方程式表示为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。有白色沉淀生成是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故原混合物中一定有CaCO3、BaCl2、NaOH，一定没有Na2SO4。总结归纳 通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl。15解：设参加反应的HCl的质量为x。HClAgNO3=AgClHNO3365 143.5x 28.7 gx7.3 g稀盐酸的质量为：28.7 g121.3 g100 g50 g，稀盐酸中溶质的质量分数为：100%14.6%。答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。解析 根据化学方程式求得参与反应的氯化氢的质量，然后由质量守恒定律计算得到稀盐酸的质量，最后由溶质的质量分数的计算公式列式计算即可。第 7 页