1、1.(2012天津一中高一检测)据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()AN4是N2的同素异形体BN4和N2是同种物质C相同质量的N4和N2所含原子个数比为12DN4的摩尔质量是56 g解析：选A。同素异形体是同种元素形成的不同单质，故A正确；N4和N2是不同的物质，B不正确；相同质量的N4和N2所含原子个数比为11，C不正确；N4的摩尔质量是56 g/mol，D不正确。2.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()解析：选C。NH3极易溶于水，C装置吸收NH3时会倒吸。3.(2012东莞高一检测)在同温同压下，已知甲容器中HC
2、l气体所含的原子数与乙容器中NH3所含的原子数相等。则下列说法正确的是()A甲乙容器的体积相同B甲乙容器的体积比为12CHCl与NH3的质量相同DHCl与NH3的质量比为7317解析：选D。根据“甲容器中HCl气体所含的原子数与乙容器中NH3所含的原子数相等”可知HCl和NH3的分子数之比为21，所以HCl与NH3的质量比为7317，选项D正确。4.为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸ABC D解析：选B。NH的检验：在含有NH的溶液中加入强碱(OH)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中
3、含有NH则一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。5.(2012大同高一质检)如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是() A若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C若水槽中是水(并滴有一定量酚酞)，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气解析：选B。NO2与水反应3NO2H2O=2HNO3NO，气体体积减小2/3，水不会充满整个试管，故B不正确。6.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()解析：选A
4、。NH4Cl受热分解为NH3和HCl，但在管口及导管中二者又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3，A错误；B中，CaO与浓氨水混合，CaO与水反应放出大量的热，使氨水温度升高，NH3挥发出来；C中，NH4Cl和Ca(OH)2在试管中发生反应：2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3；D中，对浓氨水加热，使NH3H2O分解并挥发得到NH3，B、C、D正确。7.在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是()A加热氯化铵固体，再通过碱石灰B在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ，再通过碱石灰C加热浓氨水，再通过浓硫酸D在生石灰中加入浓氨水，再
5、通过浓硫酸解析：选D。方案中NH4Cl分解生成的NH3与HCl析易化合成NH4Cl；B方案中反应条件要求较高且不纯；浓氨水和生石灰混合可得到氨气；C方案中生成的NH3与浓硫酸反应，得不到氨气，D方案操作简便，并能提供大量NH3。8.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A加入NaOH溶液 B加入AgNO3溶液C加热并冷却 D加入水解析：选C。加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能达到分离的目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此无法将二者分离；两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体
6、遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不会分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。9.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A BC D不能确定解析：选C。假设两个容器的状况为标准状况，中物质的量浓度计算公式为：c mol/L；中物质的量浓度计算公式为：c mol/L，因此C选项正确。如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式A_、B_、C_、D_、E_。(2)各步反应
7、的化学方程式AC_。DC_。BE_。CB_。解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O= 2HNO3NO2NOO2= 2NO2(2012洛阳高一期末)有四瓶白色固体，它们可能是Al2O3、NaOH、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们就可以作出鉴别。根据下列叙述回答问题：(1)待检物分别加水可以立刻鉴别出一种物质A，用鉴别出的该物质可以对
8、余下的物质进行鉴别。此时可以先检验出物质B为_，再以该物质B作为试剂可以对余下的物质进行鉴别，其中一个反应会产生气体，该反应所生成的气体C为_(填“酸”或“碱”)性气体，一般用_(填“碱石灰”、“浓硫酸”或“五氧化二磷”)干燥。(2)另一个反应的现象是先沉淀后溶解，生成沉淀的化学方程式是_。(3)气体C的实验室制法的化学方程式：_。解析：Al2O3不溶于水，其他三种物质均易溶于水，则加水后立刻鉴别出的物质A为Al2O3；Al2O3只能溶于NaOH溶液，即B为NaOH；(NH4)2SO4与NaOH溶液发生反应：(NH4)2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O，生成的气体C为NH3，一般
9、用碱石灰干燥；NaOH与Al2(SO4)3溶液发生以下反应：6NaOHAl2(SO4)3= 2Al(OH)33Na2SO4，Al(OH)3NaOH= NaAlO22H2O，所以能看到“先生成沉淀后溶解”的现象。答案：(1)NaOH碱碱石灰(2)Al2(SO4)36NaOH= 2Al(OH)33Na2SO4(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O)A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的气体C能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A的化学式为_。(2)
10、写出反应AC的离子方程式：_。(3)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为_。解析：由气体B与石蕊试液形成蓝色喷泉可推知B为NH3；A与稀盐酸反应生成的气体C能使品红溶液褪色，则C为SO2，A为NH4HSO3。答案：(1)NH4HSO3(2)HSOH= H2OSO2(3)NHHSO2OH2H2ONH3SO实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，
11、同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有H、OH外，还含有_、_离子。解析：(1)用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是两种液体反应加热制取气体，所以选用烧瓶加热装置。(2)氮气和氢气加热合成氨气必须在无水条件下，所以用浓硫酸干燥，二者的比例13，所以根据气泡的多少调节比例。(3)氨气氧化后生成NO，又继续和空气中的氧气反应生成NO2，所以出现红棕色气体，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，所以溶液中有NH和NO。答案：(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速的作用(3)氨的催化氧化是一个放热反应有红棕色气体产生(4)4NH35O24NO6H2O(5)NHNO