人教版必修二化学第一章　第二节 《元素周期律第一课时》习题 .doc

1、元素周期律第一课时习题一、填空题1.下列内容取决于原子结构的哪一部分：化合价主要取决于 。质量数取决于 。原子序数取决于 。元素的化学性质主要取决于 。2在818号元素中(用元素符号或化学式填写空白)(1)与水反应最剧烈的非金属单质是；(2)与水反应最剧烈的金属单质是；(3)除稀有气体元素外，原子半径最小的元素是；(4)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是；(5)最稳定的气态氢化物化学式是；(6)酸性最强的最高价含氧酸化学式是；(7)碱性最强的碱的化学式是。 3.按照元素的原子序数递增顺序，填写有关元素的符号。HHeLiNeNaAr表中第二横行元素的原子都有 个电子层，随着原子序数的递增，最

2、外层电子数从 个增加到 个，原子半径(Ne除外)依次 ，最高正化合价(O、F除外)依次，最低化合价从-4价的元素开始递变到 价的元素。第三横行重复上述变化。二、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)4. 原子序数1117的元素，随着原子序数的递增而逐渐减小的是( )A电子层数B最外层电子数C原子半径D最高化合价5. 下列各元素中，原子半径最大的是( )A. Mg B. Al C. F D. Cl6. 在下列元素中最高正化合价最大的是( )ACBO CF DCl7.下列元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是( )A. ClB. S C. Si D. P8.下列递变情况中，不正确的是( )A

3、. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B. Si、P、S、Cl元素的最高正价依次升高C. C、N、O、F的原子半径依次增大D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强9元素性质呈周期性变化的原因是( )A元素的相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化D元素主要化合价呈周期性变化10已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )质子数 中子数 质量数 核电荷数核外电子数A B C D11.元素X的最低负化合价和最高正化合价代数和等于4，X可能是( )A. C B. N C. S D. Be12.下列叙述中，错误的是( )A.原子半径ClSOB.还原性NaMgAlC.稳

4、定性HFHClHBrD.酸性HClO4H2SO4H3PO4 13与OH具有相同的电子数和质子数的微粒是( )ANH3 B C F DNe三、选择题(每小题有12个选项符合题意)14某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面叙述中正确的是( )A该元素最外层电子数为6B该元素最高价氧化物的化学式为XO2C该元素是金属元素D该元素最高价含氧酸的化学式为H2XO415质量数为27的元素M，其核内有14个中子，下列关于该元素的叙述正确的是( )A最高价氧化物是两性氧化物B最高价氧化物对应的水化物为强碱C最高化合价是3 D该元素不可能形成含氧酸根16R是原子序数为118的元素，其最高正化合价与负化合价的绝

5、对值之差为6，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )ANaF BKCl CNaCl DMgO17电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为：XYZ，若Y最高价氧化物的水化物的化学式为H2YO4，则下列判断不正确的是( )A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XYZC非金属性：XYZDX最高价氧化物的水化物的化学式为HXO418下列各组物质中排列顺序正确的是( )A碱性：B酸性：C半径：D稳定性：HClH2SPH319某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，已知其气态氢化物含氢量为8.8%，则元素R的相对原子质量为( )A

6、14B28C31D35.520A、B、C均为118号元素，它们的电子层数均不相等，A元素原子半径是所有元素中最小的，B元素原子的最高正价与最低负价的绝对值之差为6，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素形成的化合物的化学式不可能是( )AABC3BABC4CABCDA2BC321A、B两种元素可以形成AB2型化合物，则A和B的原子序数可能是 ( )A6和8B1和8C12和17D13和722.能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由有( )A.通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态B.A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径ABC.A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高D.A的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应的水化物的酸性23.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能