1、高2015级一轮复习物质的分类质量验收试题（考试时间：60分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。1下列与化学概念有关的说法正确的是(C)A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物2物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是(A)ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物【解析】A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不
2、同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。3下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是(B)A酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7B非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气【解析】：A项CO2、SO2、SiO2、Cl2O7都能与强碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，正确；B项非电解质属于化合物，氯气为单质，不属于非电解质，错误；C项石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫，都是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，正
3、确；D项铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气都含有多种成分，为混合物，正确。4水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型见图。下列关于水的说法正确的是(A)A水是弱电解质B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水D0 时冰的密度比液态水的密度大【解析】：可燃冰是甲烷水合物，能燃烧的是甲烷，水是不能燃烧的，B项错误；氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2，C项错误；0 的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D项错误。5下列有关物质组成、性质和变化的说法，正确的是(A)A化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B石油的分馏、裂化、裂解和煤
4、的干馏都属于化学变化C导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子【解析】：有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；石油的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一定同时发生电解化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D项错误。6下列有关概念的叙述正确的是(B)A仅含一种元素的物质一定为纯净物B由两种原子构成的物质不一定属于化合物C既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物【解析】：两种原子构成的物质不一定属
5、于化合物，也可能是单质，A正确。7下列各组物质的分类正确的是(A)混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 非极性分子：CO2、CCl4、CH2Cl2、对二甲苯 同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯ABCD全部正确【解析】：本题考查常见物质的分类。水银是纯净物，错；CH2Cl2是极性分子，错；同位素是具有相同质子数，不同中子数的一组核素，而1H表示1个氢离子、2H2表示2个氢分子、3H表示3个氢原子，错；同系物指结构相
6、似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物，仅从分子式不能判断结构是否相似，错；乙二酸乙二酯是乙二酸与一份乙二醇形成的环酯，两个分子式不同，错。正确，故选A。8下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是(B)AFe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应9下列有关化学基本概念的依据正确的是(B)A胶体：能否稳定存在 B氧化还原反应：元素化合价是否变化C共价化合物：是否含有共价键 D强电解质：熔融状态下是否完全电离【解析】：把分散质粒子直径在1100
7、 nm之间的分散系称为胶体，并非能稳定存在的分散系都为胶体，A错误；氧化还原反应表现为有元素化合价的变化，B正确；含有共价键的化合物并不一定是共价化合物，如NH4Cl，C错误；一般用溶于水或熔融后能否完全电离来判断是否为强电解质，D错误。10分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(B)AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸【解析】：HCOOH是羧酸，Cu2(O
8、H)2CO3是碱式盐，A项错；CH3CH2OH是非电解质，C项错；HCOOH分子中只有羧基中的氢可以电离，属于一元酸，D项错。11类比是研究物质性质的常用方法之一，可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是(C)已知Fe能和S直接化合生成FeS，推测Cu和S也能直接化合生成CuS已知CaCO3能与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2已知丁达尔效应能鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；肥皂水也属于胶体，故丁达尔效应也能鉴别食盐水和肥皂水已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱
9、和溶液导电能力也很强已知Fe和CuSO4溶液能反应，推测Fe和AgNO3溶液也能反应ABCD【解析】：中S的氧化性较弱，与Cu生成Cu2S；硝酸具有氧化性与CaSO3发生氧化还原反应；中丁达尔效应能鉴别溶液和胶体；Ca(OH)2在水中的溶解度很小，其饱和溶液导电能力较弱；Fe具有还原性，而Cu2和Ag都有较强的氧化性，即Fe和CuSO4、AgNO3溶液均能发生置换反应。即本题答案是C项。12化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是(C)A化合物与电解质属于重叠关系 B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系 D氧化还原反应与放热反应属于包含关系【解析】：电解质是溶于
10、水或受热熔化时能导电的化合物，二者属于包含关系，A错；碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，属于化合物，是包含关系，B错；溶液与胶体是分散质粒子不同的分散系，是并列关系，C对；氧化还原反应与放热反应属于交叉关系，D错。13已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(D)A若X为N2或NH3，则A为硝酸B若X为S或H2S，则A为硫酸C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应【解析】A、B符合题给转化关系；C项，如浓HNO3与Cu反应生成的是NO2，而Y是NO，故正确；D项，NO2与H
11、2O的反应也为氧化还原反应。14下列物质的分类全部正确的是(B)ANO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B汽油混合物胆矾纯净物HD单质C纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质【解析】：NO2和水反应生成的是HNO3和NO，其不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、H2O和O2，其不是碱性氧化物，A错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质，B对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错；液氯是单质，其既不是电解质也不是非电解质，D错。15分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理
12、的是(C)选项分类标准物质归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO3【解析】：A项，分类标准：每种物质中有一种元素化合价处于中间价态，每种物质既可作氧化剂又可作还原剂，H2SO3既可作氧化剂，又可作还原剂，A项正确；B项，分类标准：弱酸，HF是弱酸，B项正确；C项，分类标准：化学变化，而焰色反应是物理变化，不能归于同一类，C项错误；D项，分类标准：铵态氮肥，碳酸氢铵是铵态氮肥，D项
13、正确。16下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是(B)纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇【解析】：本题考查物质的分类，解答时要注意有关化学概念的内涵，中等难度。A项中盐酸是混合物，HD(氢气)属于单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中氨水是混合物，不属于弱电解质，应该说NH3H2O是弱电解质；D项中碘化氢是强电解质。二、非选择题：本题包括4小题，共52分17（8分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1
14、molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_，利用的胶体性质是_。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。【答
15、案】：(1)丙（1分）(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)正（1分）有红褐色沉淀生成（除标注外，每空2分）【解析】：FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀；丙同学的操作是获得Fe(OH)3胶体的正确方法。验证胶体的最简单操作是利用胶体具有丁达尔效应的性质进行的。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe(OH)3胶体粒子向阴极区移动，导致阴极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚
16、沉。18.（16分）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中的后面。(2)写出转化为的化学方程式：_。(3)写出实验室由制备O2的化学方程式：_。(4)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。(5)和反应的离子方程式为_。该反应属于基本反应类型中的_反应。(6)与反应的化学方程式为_，现象为_。【答案】：(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3)NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他合理答案也可) （每空1分）(2)
17、2NaOHCO2Na2CO3H2O(其他答案合理也可)（2分）(3)2H2O22H2OO2 （2分） (4)稀盐酸大理石(或石灰石)（各1分）将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2 （1分）(5)2HCOH2OCO2（2分）复分解（1分）(6)HClNH3NH4Cl（2分） 有白烟生成（1分）【解析】：常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等，碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3等。实验室用H2O2制O2发生的反应为：2H2O22H2OO2，制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)和稀
18、盐酸反应：CaCO32HClCaCl2H2OCO2，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2。HCl与Na2CO3反应的离子方程式为：2HCOH2OCO2，属于复分解反应。HCl与NH3反应的化学方程式为：HClNH3NH4Cl，生成的NH4Cl呈现白烟状。19（10分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)D组物质包括_(填化学式)。(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_。(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示
19、呈弱碱性的原因：_。(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_。【答案】：(1)是否与水发生氧化还原反应 (2)Cl2、Na2O2、NO2(3)2Na2H2O=2NaOHH2 (4)NH3H2ONHOH(5)Cl2SO22H2O=2ClSO4H【解析】：(1)A组中物质与水均发生非氧化还原反应，而B组中物质与水均发生氧化还原反应，所以分组的依据是是否与水发生氧化还原反应。(2)氯气、过氧化钠、NO2和水反应时，水既不作氧化剂，也不作还原剂；钠、铁和水反应时，水作氧化剂，所以D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2。(3)钠是活泼金属，常温下和水反应生成
20、氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na2H2O=2NaOHH2。(4)氨气溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是弱碱，电离方程式为NH3H2ONHOH。(5)SO2和Cl2的水溶液呈酸性，其中SO2具有还原性，能被 Cl2氧化生成硫酸，同时Cl2被还原成HCl，反应的离子方程式为Cl2SO22H2O=2ClSO4H。20.（18分）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入20 mL
21、蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体，离子方程式为_。(3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_。最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_(写序号)。(5)已知明矾能净水，理由为_。【答案】：（除标注外，每空2分）Fe2O36H=2Fe33H2O黄（1分）(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解反应（1分）(2)红褐（1分）Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(3)HI是电解质，使胶体聚沉（1分）Fe(OH)33H=Fe33H2OFe3将I氧化，生成碘水（1分）2Fe32I=2Fe2I2(4)（1分）(5)Al3水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体小颗粒，形成沉淀，使水变澄清
