1、1.(2012河源高一检测)对于离子反应的表述正确的是A离子反应中一定有沉淀生成B反应中有气体生成的反应一定是离子反应C复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应DFe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应解析：选D。在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。2.离子方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的物质可以是()ACaCO3BNaHCO3CNa2CO3 DBaCO3解析：选C。由于CaCO3和BaCO3属于难溶性碳酸盐，在书写离子方程式时，不能拆写成离
2、子形式，而应用化学式表示；NaHCO3虽属可溶性盐，但HCO属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆写为HCO，故C项符合题干要求。3.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子(K)2027.3 mgL1氯离子(Cl)3034.2 mgL1镁离子(Mg2)20.224.9 mgL1硫酸根离子(SO)2427.5 mgL1则该饮用水中还可能存在较大量()AOH BAgCNa DCa2解析：选C。该饮用水中存在Cl，故Ag不能大量共存，Mg2与OH不能大量共存，SO与Ca2生成微溶物不能大量共存。4.只能表示一个化学反应的离子方程式的是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H
3、=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2解析：选D。A项表示可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应；B项为可溶性碳酸盐和强酸反应；C项中酸为可溶性强酸。5.在下列离子反应中，不能用离子反应方程式Ba2SO=BaSO4来表示的是()ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3BBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHCBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2ODBaCl2H2SO4=BaSO42HCl解析：选C。C中既生成难溶物BaSO4，又生成难电离物质H2O，离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。6.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶
4、液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是() AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：选C。A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应，OHH=H2O，故A错；B处是澄清石灰水与CuCl2的反应，2OHCu2=Cu(OH)2，B错；C处是铁与氯化铜溶液的反应，FeCu2=Fe2Cu，C对；D处是铁与稀盐酸的反应，Fe2H=Fe2H2，故D错。7.(2012南通高一检测)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()ACu2、N
5、a、NO、OHBNH、Fe3、NO、SOCCO、Cl、H、NaDOH、K、H、Cl解析：选B。A项中Cu2与OH不能大量共存；C项中CO与H不能大量共存；D项中H与OH不能大量共存。8.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是()A加入适量的Na2CO3溶液，过滤B加入足量的K2CO3溶液，过滤C先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸解析：选C。KNO3和杂质Ba(NO3)2的阴离子都是NO，故只要想法将Ba2除去即可，按常规首先想到的是SO，但除杂试剂要稍过
6、量，这样就会混入难以除去的SO，阴离子最佳选择应为CO，阳离子应为K，故应选用试剂K2CO3，稍过量的试剂K2CO3用适量的稀HNO3除去即可。9.下列离子方程式书写正确的是()A氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OB碳酸氢钠溶于盐酸：HCOH=H2OCO2C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSOOH=H2OSOD石灰石溶于硝酸：CO2H=H2OCO2解析：选B。A项应为CuO2H=Cu2H2O；C项应为HOH=H2O；D项应为：CaCO32H=Ca2H2OCO2；B正确。10.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式为：
7、_。(2)O2(CO2)：试剂_，离子方程式为：_。(3)SO(CO)：试剂_，离子方程式为：_。解析：除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。(1)可选择BaCO3；(2)可选择NaOH溶液；(3)可选择稀H2SO4。答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH溶液CO22OH=COH2O(3)稀H2SO42HCO=H2OCO2某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水，共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定
8、量_(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH，而Ag、Fe3与OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙厂废水中。由于Cl与Ag不共存，故Cl在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K(因为阳离子中只剩K可供选择了)。所以甲厂废水中含OH、Cl、K，乙厂废水中含Ag、Fe3、NO。(2)加入铁粉回收银：Fe2Ag=Fe22Ag。(3)混合后
9、OH与Fe3、Ag；Cl与Ag都转化为沉淀，剩下的只有K和NO。答案：(1)OH、Cl、K(2)铁粉Ag(3)OH、Cl、Ag、Fe3K和NO(2012黄山高一调研)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a天平b烧杯c漏斗d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(3)AB段反应的离子方程式为_。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程
10、式为_。解析：乙图中OA段表明OH先与H反应，AB段为OH与Mg2反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：AgCl=AgCl。答案：(1)bd(2)HOH=H2O(3)Mg22OH=Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成AgCl=AgCl现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_；(2)一定存在的物质是_；(3)可能存在的物质是_；(4)检验可能存在的物质所用试剂为：_，有关离子方程式为：_。解析：根据“溶于水得无色溶液”的信息可知CaCO3和CuSO4一定不存在，因为CaCO3难溶于水，CuSO4溶于水得蓝色溶液；根据“向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失”的信息可知Na2SO4一定不存在，因为假设有Na2SO4，生成的沉淀在加入盐酸后就不会消失，而这种易溶于稀盐酸的物质一定是BaCO3，则可判断Na2CO3一定存在；有无NaCl对整个过程和现象无影响，因此，无法判断NaCl是否存在。答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)稀硝酸、硝酸银溶液2HCO=CO2H2O，AgCl=AgCl