1、（人教版）高考化学二轮复习氧化还原反应质量评估试题考试时间：50分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1下列生活常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是(C)A.铁的冶炼B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧解析：A项，铁的冶炼过程中，Fe元素从化合态变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题意；B项，电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应，不符合题意；C项，碳酸氢钠作发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，符合题意；D项，天然气的燃烧属于氧化还原反应，不符合题
2、意。2NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是(D)AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂3CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是(C)A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2S
3、O2解析：根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO22H2OI2=H2SO42HI。滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，A正确；通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现还原性，B正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，C错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：Cu2I2SO2，D正确。4已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气
4、体。向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是(B)A实验证明Cl具有还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C实验不能说明KI被氧化D上述实验证明氧化性：ClOCl2I2解析：B项，反应2ICl2=I22Cl，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。C项，中有I2和Cl，其中I2遇淀粉变蓝，不能说明KI被氧化。5下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ D ）选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+
5、、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3解析：A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe2+4I+3Cl2 =2Fe3+6Cl+2I2，A错；B项中，N
6、aOH足量，以Mg(HCO3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg2+2HCO3+2 OH= MgCO3+ H2O+ CO；C项中，离子反应产物是HClO和HSO3，HClO是氧化性，而HSO3是还原性，二者不可能共存，故不正确。6已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以Co2的形式存在。下列叙述不正确的是(B)A该反应中氧化性：Co2O3Cl2 B参加反应的HCl全部被Co2O3氧化C每生成1 mol 氯气，消耗1 mol Co2O3D制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多解析：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O中，Co元素的化合价由3价
7、降低为2价，Cl元素的化合价由1价升高到0价。A项，反应中Co2O3是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：Co2O3Cl2，正确；B项，根据化学方程式可知，参加反应的HCl中氯元素的化合价没有全部变化，部分HCl起了酸的作用，错误；C项，根据化学方程式可知，每生成1 mol 氯气，消耗1 mol Co2O3，正确；D项，制备相同量的氯气，所需Co2O3和 MnO2的物质的量相同，但Co2O3的摩尔质量比MnO2大，因此所需Co2O3质量比MnO2多，正确。7FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3，氧化产物都是Fe3、SO。等物质的量FeS、FeS2
8、完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为(C)A3:1 B3:7C3:5 D3:8解析：依题意，写出发生反应的离子方程式：2FeS3Cr2O26H=2Fe32SO6Cr313H2O、2FeS25Cr2O38H=2Fe34SO10Cr319H2O。FeS、FeS2等物质的量时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为3:5，本题选C。二、非选择题：本题包括4小题，共58分8（每空2分，共10分）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室以NH4Cl、盐
9、酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁答案(1)21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)d解析：(1)反应过程中SO被氧化为SO，1 mol SO失去2 mol电子，KClO3被还原为ClO2,1 mol KClO3得到1 mol电子，故氧化剂与还原剂物质的量之比为21
10、。(2)电解产物为H2、NCl3，故可先写出NH4ClHClH2NCl3，配平后得NH4Cl2HCl3H2NCl3。NaClO2与NCl3反应过程中，前者被氧化为ClO2，后者被还原为NH3，再根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式6NaClO2NCl33H2O=6ClO23NaClNH33NaOH，故溶液X中含有的阴离子有Cl、OH 。因ClO2易溶于水而NH3是碱性气体，故可用浓硫酸除去杂质NH3。(3)将亚氯酸盐还原为Cl最好用FeSO4，因为FeSO4既有较强的还原性而且无毒，且氧化产物还有净水功能。9.（14分）已知离子反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等
11、特点，是检验Fe3常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下实验：取10 mL 1 molL1 FeCl3溶液，滴加34滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成血红色；取少量血红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液血红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A；将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C；气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分；过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D；取中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上
12、述实验现象，回答下列问题：(1)B的化学式为_；E的化学式为_。(2)混合气体A的成分是_(填化学式)。(3)该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，则实验中反应时被氧化的元素是_(填元素符号)。(4)实验中反应的离子方程式为_。(5)该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN间接检验Fe2时应注意_。答案：(1)BaCO3 BaSO4(2)NO2、CO2、N2 （3分）(3)S、N(4)2SCN22NO20H=2SO2CO222NO2N210H2O（3分）(5)加入氧化剂不能过量解析：取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液血红色褪去，同时产生大量的红棕
13、色气体混合物A，A中含NO2，将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C，气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分，则C是N2，过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D，则D是CO2，白色沉淀B是BaCO3。取中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E，则E是BaSO4，所以(1)B的化学式为BaCO3；E的化学式为BaSO4。(2)混合气体A的成分是NO2、CO2、N2。(3)该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，S的化
14、合价从2价升高到6价，N的化合价从3价升高到0价，则实验中反应时被氧化的元素是S、N。(4)实验中KSCN被氧化，得到SO、N2，NO被还原为NO2，反应的离子方程式为2SCN22NO20H=2SO2CO222NO2N210H2O。(5)从上述实验中可知KSCN，能够被强氧化性的物质氧化，所以得到的启发是用SCN间接检验Fe2时，应注意加入氧化剂不能过量。10（每空3分，共18分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32、AlO2为探究其成分,进行了以下探究实验。(1)探究一
15、:甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。 该溶液中一定不存在的阳离子是 ,一定不存在的阴离子是;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为 ;请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。(2)探究二:乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)11.2 L22.4 L28.0 Ln(Cl-)2.5 mol3.5 mol4.0 moln(Br
16、-)3.0 mol2.5 mol2.0 moln(I-)x mol00当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为 ;原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。答案：(1)Ag+、Mg2+、Fe3+CO32、AlO2 c(H+)c(NH4+)c(Al3+)=231Al(OH)3+OH-AlO2+2H2O(2)4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2121解析：(1)向混合液中滴加NaOH溶液,一开始无沉淀生成,说明含有H+;沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液,沉淀的量不变,说明含有NH4+,继续滴加,沉淀量减小直至消失,说明含有Al3+,则一定不含
17、有CO32、AlO2(均可与Al3+发生水解反应),一定不含有Ag+、Mg2+、Fe3+(与OH-形成的沉淀不能溶于NaOH);由题目所给数据可得出H+、NH4+、Al3+的物质的量之比为:231;H+(02V0),NH4+(5V08V0),Al3+(8V09V0),沉淀减少段发生的反应为:Al(OH)3+OH-AlO2+2H2O。(2)当通入Cl2的体积为11.2 L时,溶液中I-还有剩余,即氯气只与I-反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,生成1 mol Cl-,Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5 mol,Br-初始物质的量是3 mol;当通入Cl2 22.4 L时,3.0 m
18、ol-2.5 mol=0.5 mol 的Br-被氧化:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,消耗Cl2 0.25 mol,所以Cl2+2I-I2+2Cl-,该反应消耗的Cl2为:1 mol-0.25 mol=0.75 mol,因此原溶液中的I-为:0.75 mol2=1.5 mol,故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1.531.5=121。通入Cl2 22.4 L时,此时参加反应的Cl2、Br-、I-物质的量之比为:1 mol0.5 mol1.5 mol=213=426,故离子方程式为:4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2。11（18分）某课外小组学生对Cl2与Fe
19、Br2溶液反应进行实验探究。操 作现 象取01 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pHpH试纸变红（约为4）开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；iii稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 。（2）pH4的原因是 （用化学用语表示）。（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因： Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色； Cl2将Br氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因的实验方案是 ；证明原因的实验方案是 。（4）现象中，溶液变为棕黄色。部分学生
20、猜测：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br生成Br2。部分学生猜测：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：由此实验得出的结论是 。试管操作现象结论a取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡Cl2的氧化性强于Fe3+b取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡CCl4层没有明显变化cCCl4层由无色变为橙黄色Cl2的氧化性强于Br2答案：（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O； （2分）（2）Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+ （2
21、分 ）（3）取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明对，否则不成立；（3分）取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，若CCl4 层呈现橙红色，说明原因对；否则不成立。 （3分）（4）a溶液变成红色（2分）b氧化性Fe3+ Br2 或 还原性Fe2+ Br (2分）c取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡（2分）结论：猜测是正确的。（2分） 解析：（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；（2）pH4的原因是亚铁离子水解使溶液显酸性，离子方程式是Fe2+2H2OFe（OH）2+
22、2H+（3）溶液变成黄色，若对，溶液中存在Fe3+，取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明对，否则不成立；若对，溶液中存在溴单质，取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，若CCl4 层呈现橙红色，说明原因对；否则不成立。（4）aCl2的氧化性强于Fe3+，所以氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红；bCCl4层没有明显变化，说明Fe3+不能将Br氧化生成Br2，结论是氧化性Fe3+ Br2 或 还原性Fe2+ Brc验证氯气的氧化性强于单质溴氧化性，需进行的操作是取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡 ； 结论：猜测是正确的