1、第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化基础巩固1下列说法不正确的是()A化学变化过程是原子的重新组合过程B化学反应可分为吸热反应和放热反应C化学反应中能量变化多少与其反应量有关D化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的2(甘肃威武凉州三中高二期中)下列属于放热反应的是()A铝和盐酸反应 B焦炭和二氧化碳共热C石灰石的分解 D氯化铵与氢氧化钡反应3已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2
2、所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是()A BC D5由下图分析，有关叙述正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，BCA是放热反应6.根据热化学方程式：S(s)O2(g)
3、=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量7根据下图所示，写出下列反应的热化学反应方程式，并回答相关问题：(1)_。(2)_。Q1与Q2的关系：Q1_Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。8书写下列反应的热化学方程式：(1)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68
4、 kJ的热量；_(2)2 mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量；_(3)1 g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量；_(4)1 L 1 molL1稀盐酸跟1 L 1 molL1 NaOH溶液发生中和反应放出57.3 kJ热量。_能力提升9下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H010已知A(g)B(g)=C(g)HQ1 kJmol1
5、，D(g)B(g)=E(g)HQ2 kJmol1，且Q1Q2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放出热量Q3 kJ，则A和B的物质的量之比为()A(Q2Q1)(Q1Q3) B(Q3Q2)(Q1Q3)C(Q3Q2)(Q3Q1) D(Q1Q2)(Q3Q1)11强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1，向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H212据日本共同社报道，日本于2013年8
6、月前后发射一种新型固体燃料火箭“Epsilon”1号机。铍是高效率的火箭固体燃料，燃烧时放出巨大的能量，每千克铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=2BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ13拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全转化为NH3的反应热H_，1 mol H2完
7、全转化为NH3的反应热H_。14. 如图所示，把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。15已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用_次。(3)把温度为13 ，浓
8、度为1.0 molL1的酸溶液和1.1 molL1的碱溶液各50 mL混合溶液密度均为1 gL1，生成溶液的比热容c4.184 J(g)1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH1319.8H1HClNH3H2O1319.3H2试计算上述两组实验测出的中和热：H1_；H2_。两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。参考答案1答案：D点拨：化学变化中的能量变化可以以热能、光能、电能等多种形式表现出来，故D项错误。2答案：A点拨：金属与酸的反应为放热反应，常见的分解反应、碳与水或者二氧化碳的反应、铵盐与碱的反
9、应均为吸热反应。3答案：A点拨：由于化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)是放热反应，根据该反应中各物质的质量关系，12 g碳和16 g氧气所具有的总能量高于28 g 一氧化碳所具有的能量，故A错误。4答案：B点拨：由图示可知，锥形瓶内压强大于外界大气压，显然，锥形瓶内气体受热膨胀。NaOH固体、浓硫酸溶于水的过程中，溶解放热；CaO固体与水反应放热。NH4NO3晶体溶解吸热。5答案：D点拨：本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，BC的能量高于A的能量，则反应BCA一定是放热反应；反之，ABC则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。6. 答案：D点拨：由题中条
10、件可知：反应的热效应Ha kJmol1297.2 kJmol1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。7答案：(1)A(g)B(g)=C(g)HQ1 kJmol1(2)C(g)=A(g)B(g)HQ2 kJmol1等于点拨：由图(1)知反应物为A(g)、B(g)，生成物为C(g)，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该过程为放热反应，因此该反应的热化学方程式为A(g)B(g)=C(g)HQ1 kJmol1。由图(2)知，反应物为C(g)，生成物为A(g)、B(g)，生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该过程为吸热反应，因此其热化学方程式为C(g)=A(g)B(g)HQ2 kJmol1，
11、从上述两反应的热化学方程式可知，上述两过程的反应物和生成物正好互换，因此反应过程中的反应热数值应相等，即Q1Q2。8答案：N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol12Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H314 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H299.52 kJmol1HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol19答案：A点拨：A项由图像可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B项由图像可知白磷具有的能量比红磷的高，根据能量越低越稳定的原理，B项错误；C项由图像知|H1|H2|，由于H1、H2均小
12、于零，故H1H2，C项错误。D项由图像可知CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)反应为放热反应，故D项错误。10答案：B点拨：利用十字交叉法：n(A)n(B)(Q3Q2)(Q1Q3)。11答案：D点拨：醋酸是弱电解质，在与NaOH发生中和反应的过程中要不断电离，醋酸电离的过程是吸热的，因此H157.3 kJmol1；浓硫酸的稀释是放热的，因此H257.3 kJmol1；而稀硝酸为强酸，故H357.3 kJmol1。因此H1H3H2，D项正确。12答案：C点拨：根据题意，每千克铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则1 mol Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ1 00095
13、64.3 kJ。根据热化学方程式的书写规则，必须标明反应物和生成物的状态，可知A项错误；放出热量的反应，H符号为“”，B项错误；H的单位应该是kJmol1，D项错误。13答案：92 kJmol130.6 kJmol1点拨：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)，因拆开1 mol NH键和生成1 mol NH键吸收和释放出的能量相等，所以1 mol N2生成NH3的反应热计算如下：H946 kJmol13436 kJmol123391 kJmol192 kJmol1而1 mol H2只与1/3 mol N2反应，所以反应热H92 kJmol1330.6 kJmol1。14. 答案：(1)镁片上有
14、大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于点拨：Mg与盐酸反应放热，而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，烧杯中有Ca(OH)2析出。当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热。15答案：(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)3(3)56.9 kJmol152.7 kJmol1NH3H2O是弱碱，因为中和过程中发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H52.7 kJmol1点拨：(2)实验前，分别测定酸、碱的温度；实验中测定混合液的最高温度，共计3次。(3)根据题目给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，碱是过量的，应根据酸的量计算。算出生成0.050 mol水放出的热量，进而算出生成1 mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值。具体如下：H15.69104 Jmol156.9 kJmol1H25.27104 Jmol152.7 kJmol1- 8 -