1、第3讲物质的分类一、选择题1.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()钠的化合物能与硝酸反应的物质可溶于水的物质电解质钠盐钠的含氧化合物A BC D2.下列叙述正确的是()A烧碱、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B碘酒、牛奶、豆浆、蔗糖水均为胶体C是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的本质原因D物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质3.下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO24.下列推断正
2、确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色5.若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是()A浓硫酸 B氯化钠C碱石灰 D生石灰6.下列说法正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、
3、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源7.类比是研究物质性质的常用方法之一，可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是()已知Fe能和S直接化合生成FeS，推测Cu和S也能直接化合生成CuS已知CaCO3能与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2已知丁达尔效应能鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；肥皂水也属于胶体，故丁达尔效应也能鉴别食盐水和肥皂水已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强已知Fe和CuSO4溶液能反应，推测Fe和AgNO3溶液也
4、能反应A BC D二、非选择题8.化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，名不副实的一种物质是纯碱。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，但若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：HOHH2O；CO2HCO2。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是AB(填序号)。AAg BCuCAl DFe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有4种情况；
5、如果固体的质量为6.85 g，则该固体的组成为0.025 mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3。9.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：根据这一分类法请回答：(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然
6、后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl。在方案中，三种钠盐用其
7、他化合物中的H2SO4可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？ 10.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为Fe2O36HCl2FeCl33H2O，反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的
8、化学方程式为FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3，此反应属于复分解反应(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯乙中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别胶体和溶液。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一
9、系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_。最后溶液颜色加深，原因是有I2生成(或2Fe32II22Fe2)。用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象：(填序号)。 11.有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，此液体具有的性质是a、b、d(填写序号字母)。a光束通过
10、该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ，若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为90%。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。第
11、3讲1C解析：这些物质都是钠的化合物、均是能溶于水的强电解质；但NaCl、Na2SO4不能和硝酸反应，其中Na2O、NaOH不属于钠盐，NaCl不属于含氧化合物。2A解析：碘酒、蔗糖水不属于胶体，B项错误；区分溶液、胶体和浊液的本质原因应该是分散质微粒大小，C项错误；电解质与非电解质都必须首先是化合物，D项错误。3D解析：A项中纯碱主要成分是Na2CO3，属于盐类；B项中CO为不成盐氧化物；C项中NO2与水反应生成HNO3和NO，即NO2不属于酸性氧化物。4A解析：SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，属于酸性氧化物，A项正确；Na2O、Na2O2均由Na和O两种元素组成，Na2
12、O与CO2反应生成Na2CO3，但Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，B项错误；CO、NO、NO2均为有毒气体，能够污染大气，CO、NO2在空气中能稳定存在，但NO与空气中O2迅速化合为NO2，C项错误；新制氯水中氯气与水反应：Cl2 H2O=HClHClO，向其中滴加少量紫色石蕊试液，由于含有HCl，溶液变红色，由于含有HClO，溶液最终为无色，D项错误。5D解析：都是固体干燥剂。6D解析：纯碱不是碱，A项错；硫酸钡虽然难溶于水，但是仍然属于强电解质，B项错；Mg、Al、Cu因活泼性不同，冶炼方法分别是电解法、电解法、热还原法。7C解析：中S的氧化性较弱，与Cu生成Cu2S；硝酸具
13、有氧化性与CaSO3发生氧化还原反应；中丁达尔效应能鉴别溶液和胶体；Ca(OH)2在水中的溶解度很小，其饱和溶液导电能力较弱；Fe具有还原性，Cu2和Ag都有较强的氧化性，即Fe和CuSO4、AgNO3溶液均能发生置换反应。即本题答案是C项。8(1)纯碱(2)HOH=H2OCO2H=CO2H2O(3)AB(4)40.025 mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3解析：(1)纯碱的主要成分是Na2CO3，不属于碱类。(2)这6个反应分别为三种酸与NaOH的反应、三种酸与纯碱的反应，即反应的离子方程式分别为HOH=H2O和CO2H=CO2H2O。(3)Al、Fe遇到浓硝酸都钝化，故能
14、溶解的金属是Ag和Cu。(4)由于通入的CO2的量不同，得到的固体可能有NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3四种情况。若生成的固体全是Na2CO3，其质量为5.3 g，若全是NaHCO3，其质量为8.4 g,5.3 g固体质量8.4 g，即是二者的混合物，设Na2CO3为x mol，则NaHCO3为(0.12x) mol，即106x84(0.12x)6.85 g，解得x0.025 mol，故含0.025 mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3。9(1)(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于
15、盐利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaClH2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。10Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黄(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)加入电解质后，胶体发生聚沉Fe(OH)33H=Fe
16、33H2O有I2生成(或2Fe32I=I22Fe2)解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)由于胶体和溶液的性质不同，可根据丁达尔效应区别二者。(4)HI既有酸性又有强还原性，能使Fe(OH)3胶体聚沉；HI能使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI的三重性质(强电解质、酸性、还原性)在一系列变化中的体现，也体现了不同变化阶段“主要矛盾”的不同性。分析时的
17、关键在于Cl比I还原性弱，Cl不能还原Fe3，故导致现象不同。11(1)HClO4(2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3Ha、b、d(3)90%SO22HClO3=H2SO42ClO2解析：根据信息ZY3溶液遇苯酚显紫色，说明ZY3为FeCl3。则Y为Cl元素，Z为Fe元素。又因为X2与Cl电子总数相同，所以X为S元素。(2)FeCl3滴入沸水制得Fe(OH)3胶体。胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3。故选择a、b、d。向胶体中加入电解质可发生聚沉，故c不正确。(3)2 mol SO2若完全转化，放出的热量为196 kJ，所以转化率为100%90%。(4)1.5 mol HClO3参加反应，转移1.5 mol e，则氯元素的化合价降低一价，生成ClO2。5