1、高考资源网（ ），您身边的高考专家黄山市20212022学年高一上学期期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108 Ba 137第I卷 非选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关O2、O3的说法中错误的是A.互为同素异形体 B.均是单质 C.密度(O3)(O2) D.均可与H2反应2.下列有关盐酸的说法正确的是A.有漂白性 B.易挥发 C.不稳定 D.金属单质都能与盐酸反应3.按照H2SXNa2S2O3SO2H2SO4
2、的排列规律，则合适的X是A.Na2S B.S C.O2 D.Na2SO44.下列说法中正确的是A.金属氧化物均是碱性氧化物 B.金属氧化物不能发生还原反应C.非金属单质只有氧化性 D.与金属单质发生反应的物质均有氧化性5.下列变化不涉及电子转移的是A.鞭炮的爆炸 B.铁片生锈 C.钟乳石的形成 D.Na2O2放置中慢慢变白色6.下列物质属于非电解质但其溶液能导电的是A.NH3 B.酒精 C.HClO D.Cl27.用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是A.5.6 mol Fe与足量稀盐酸反应时，转移电子数目为0.3 NAB.2.24 L CO2中原子总数目为0.3 NAC.1 molL1
3、 Na2SO4溶液中含有Na数目为0.2 NAD.0.2 mol CO、CO2的混合气体中碳原子数目为0.2 NA8.对下图所示的几个实验的分析中错误的是A.中氯气发生了还原反应 B.、中分散系的分散质粒子直径：C.中得到的分散系会产生丁达尔效应 D.稳定性：9.下列离子方程式正确的是A.向纯碱溶液中滴加少量稀硝酸：2HCO32CO2H2OB.Cu(OH)2与盐酸反应：OHHH2OC.Na2O与水与反应：Na2OH2O2Na2OHD.Al与CuCl2溶液反应：AlCu2CuAl310.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是A.久置的氯水相当于盐酸 B.液氯和新制氯水均是混合物C.
4、常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放 D.氯气有强氧化性、氯水无氧化性11.下列有关过氧化钠的说法中错误的是A.可用作潜水艇的供氧剂 B.是淡黄色固体C.阳离子与阴离子个数比为1：1 D.用加热法可除去Na2O2中的Na2O12.下列有关比较错误的是A.还原性：ZnFeCu B.氧化性：Cu2Fe3Zn2C.氧化性：Cl2H D.还原性：NaN213.已知反应：Fe3ClOXFeO42ClY，下列说法错误的是A.FeO42是氧化产物 B.Fe3、ClO的计量数是3：2C.配平后X是“10OH” D.每生成1 mol FeO42就会有3 mol电子发生转移14.铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治
5、惊痫、贫血等。某兴趣小组探究用H2与碳酸亚铁制取铁粉并检验气体产物，实验装置如下图所示(夹持装置省略)，下列说法错误的是A.装置中有白色沉淀生成 B.装置、均应是干燥剂C.装置中是无水CaCl2 D.点燃处酒精灯前应先通入一段时间的H215.已知：(1)氯酸钾被SO2还原后可得到还原产物X；(2)亚氯酸钠(NaClO2)可还原氯气得到氧化产物X，则X中氯元素化合价为A.1 B.3 C.4 D.716.a g单质碳和16 g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、CO2，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍，下列数据不可能是A.a5.4 B.a10.8 C.n(CO)0.8 mol D
6、.m(CO2)4.4g第II卷 非选择题(共52分)二、填空题(本题包括4个小题，共52分)17.(14分)钠能形成多种化合物，如Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NaOH、NaH等，回答下列问题。(1)NaHCO3电离方程式为： ，在正盐、含氧酸盐、酸式盐、钠盐等类别中，它不属于其中的 。(2)从性质角度分类，Na2O属于 氧化物；写出其与盐酸反应的离子方程式 。(3)区别Na2CO3、NaHCO3两种溶液的试剂是 。实验室可利用复分解反应制备少量NaOH，写出相应的化学方程式： 。(4)实验室中可利用Na2O2制取一定量O2，写出相应的化学方程式并标出电子转移方向
7、与数目： ，Na2O2有强氧化性，能氧化许多物质，将适量Na2O2加入到FeCl2溶液中，除看到有气泡产生后，还能观察到的主要现象是 。18.(13分)某次实验需要使用480 mL、0.l molL1的Na2CO3溶液，现用Na2CO310H2O配制该溶液，回答下列问题。(1)实验中需要称取 g Na2CO310H2O，溶解前 (填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。(2)配制步骤可表示如下图所示。其中有错误的操作是 (填“编号”)，当液面距刻度线 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。(3)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是 (填字母)。A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.定容时
8、俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线(4)取20 mL所配溶液与0.2 molL1 BaCl2溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl2溶液体积是 。若取10 mL所配制的溶液，将其稀释至50 mL，则稀释后的溶液中c(Na2CO3) ，所加水的体积 (填“等于”、“小于”、“大于”)40 mL。19.(15分)如图是实验室制备氯气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。据此回答下列问题：(1)试剂X的成分是 ，盛放盐酸的仪器名称是 ，C中除观察到有气泡产生外，还可观察到的现象是 。(2)D装置用于收集Cl2，a、b
9、两导管长度需要修改，修改的方法是 ，F中反应的离子方程式为 。(3)装置E的作用是验证氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中I、II、III处依次应放入的物质是 ，相应的实验现象是 。(4)写出制备氯气的化学方程式 ，如果将40 mL、10 molL1的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积为 。A.2.24 L B.2.24 L C.2.24 L20.(10分)某溶液X可能含有K、Na、Ca2、Cu2、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种，为确定其组成，进行如下实验。观察溶液颜色，溶液呈无色，做焰色实验，直接观察时发现焰色为黄色。取5 mLX溶液，向其中加入BaCl2溶液，当沉淀量达到最大时BaCl2也恰好反应完，过滤后将滤渣置于足量盐酸中，充分搅拌后还剩余4.66 g干燥固体(Y)，将生成的气体全部导入澄清石灰水中，最终得到2 g干燥沉淀(Z)。向步骤的滤液中加入AgNO3溶液得到m g白色沉淀(W)。(1)由步骤知，溶液中一定含有的离子是 ，一定不存在的离子是 。(2)由知，X中含有的离子是 ，其中形成Y的源于X溶液的离子物质的量浓度是 。(3)形成Z的离子方程式为 。(4)则m的取值范围是： 。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。