1、2018江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题13可能用到的相对原子质量：H:1 0：16 Na：23 S：32 I：127第卷 (选择题 共126分) 一、选择题（(本题包括13道小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42、ClO （2）K+、Al3+、Cl、HCO3 （3）ClO、Cl、K+、OH （4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl （5）Na+、K+、AlO2、HCO3 （6）Ca2+、Na+、SO42、CO32 在水溶液中能大量共存的是 A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）8某种电动
2、汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3B以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHC以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为 A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对10已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=
3、 - Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2； H2O(g) H2O(l) H= - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q311核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：NNNNHOHOHOHOOOHOCN+H2OCOH + NHOH+已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A该化合物的分子式为C17H22N4O6B酸性条件下加热水解，
4、有CO2生成C酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D能发生酯化反应12多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2， FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是A2B3C 4D 513.根据下列实验现象，所得结论正确的是 Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边
5、棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2SAgBrAgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi26向体积为2 L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应： 2X(g) Y(g)+3Z(g)(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为 mol/(Lmin)；(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5 mol/(Lmin)； 乙：v(Y)=2 mol/(Lmin)；丙：v(Z)=4.5
6、mol/(Lmin)；丁：v(X)=0.075 mol/(Ls)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) ；(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向 (填左或右或不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 (填“左”或“右”或“不”)移动；(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 , 则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：A无法确定 B前者一定大于后者 C前者一定等于后者 D前者一定小于后者(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡
7、时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为 ；(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为 。27.几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下： 可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l2，元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为 ，每反应lmol的A转移的电子数为 mol；
8、(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： ；(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、对应的分散质具体的化学式填人下列方框中： (4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： 28.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：_ （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_；（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用
9、试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。实验可供选用试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 E硝酸银溶液 F碘化钾淀粉溶液实验方案所选用试剂（填代号）实验现象方案一方案二（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是_ ，相应的离子方程式为 ； 36、石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下：(1)CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是(用化学方程式表示)。(2)转化中发生反应的离子方程式为，过滤得到的滤渣的主要成分是。过滤得到的滤液是，检验滤液中含有CO的方法是_。(3)转化中发生反应
10、的化学方程式为，转化中可获得K2SO4的原因是_。(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_。(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。a熔点较低(29 熔化) b能制冷 c无毒 d能导电37、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（2）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素
11、是_。（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_（4）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（5）B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体、_晶体（6）画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则。38奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。 （1）A的分子式为_。 （2）与A分子式相同的酯的同分异构体有 种。 已知： A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下： （3）写出A E、E F的反应类型：A E _、E
12、F _。 （4）写出A、C、F的结构简式：A _、C _、F _。 （5）写出B D反应的化学方程式：_。 （6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：_。A G的反应类型为_。 答案 7-13、B B C D A D A26.(14分) (1) 0.03 (2)丁乙甲丙 (3)不； 右 (4)D (5)c=3b；a0 (6)0.9c4.527.（1）F（2分） 11（2分） （2）2F+Fe3F(2分)(2分) （3） Fe2（SO4）3 （溶液） Fe（OH）3 （胶体） Fe（OH）3 （沉淀）（4）+2+2F2O + 2
13、F（2分）28. Br2； Fe3+选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红 Fe2+； 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl36、(1)CaCO3CaOCO2(2)CaSO4CO=CaCO3SOCaCO3 (NH4)2SO4取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO，若无明显现象，则滤液中不含CO(3)2KCl(NH4)2SO4=K2SO42NH4ClKCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同(4)氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒(其他合理答案也可)(5)ac37、 (1) HNO3、NaOH (2) F F （3）高，因为NH3分子间形成氢键 （4）26、四、d （5）离子、分子 （6）1s22s2 2p ；泡利，洪特38、(1)C4H8O2 （2） 4 (3)取代反应消去反应