1、（人教版必修一）几种重要的金属化合物课时训练试题(时间15分钟满分100分)考试范围：金属钠的化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要(C)A用滤纸擦干净后才能使用B用水多洗几次C用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤解析焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝。2向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(B)A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2
2、粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。3有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(B)A21 B11C12 D41解析 不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na均转化为NaCl，因Na的含量一定，则需Cl的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。42 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠
3、固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(C)ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3解析2 mol NaHCO3分解产生1 mol CO2和1 mol H2O，CO2消耗1 mol Na2O2生成Na2CO3， H2O消耗1 mol Na2O2生成NaOH，C选项正确。5标准状况下，将5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体，得到4.48 L气体，则这4.48 L气体的质量为(C)A8.8 g B6.4 gC8.2 g D6.2 g解析反应前后气体的物质的量分别为n(前)0.25 mol, n
4、(后)0.20 mol, nn(前)n(后)0.05 mol，根据反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，应用差值法可得n(O2)0.05 mol，故反应后的0.20 mol气体由0.05 mol O2和0.15 mol CO2组成，则反应后气体的总质量为0.15 mol44 g/mol0.05 mol32 g/mol8.2 g。6下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(D)选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压
5、钠灯发出透光性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有解析 A项中陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述错误，溶液最终呈无色；C项，陈述与之间无因果关系。7a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是(B)A分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C分别配制成等体积溶液，混合物碱性大D分别配制成等体积溶液，混合物的Na的物质的量大解析 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生反应：CO2H=CO2H2O，HCOH=CO2H2O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质
6、的量为2 mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为 mol，则分别和盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为2 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量介于 mol2 mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，A错误；分别和足量盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于 mol mol之间，则混合物放出的CO2多，B正确；碳酸钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，故纯净的碳酸钠形成的溶液的碱性大，C错误；a g纯净的碳酸钠含Na的物质的量为2 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物
7、含Na的物质的量介于 mol2 mol之间，则纯净的碳酸钠含Na的物质的量多，D错误。8不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(D)A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水解析A选项加热时，Na2CO3不分解，NaHCO3分解，气体通入澄清石灰水可以变浑浊，可以鉴别；B选项Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；当将两者加入同浓度的稀盐酸，NaHCO3产生气泡较快，可以鉴
8、别；将二者分别加入澄清石灰水中均出现浑浊，无法鉴别。9.在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下的饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为(C)A.n(Na2O)n(Na2O2) B.n(Na2O)n(Na2O2)C.n(Na2O)=n(Na2O2) D.无法确定解析 根据反应方程式：Na2O+H2O2NaOH，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，可知式中等物质的量的Na2O、Na2O2消耗的H2O一样多，产生溶质NaOH一样多，故形成此温度下的饱和溶液，加入Na2O和Na2O2的物质的量相等，即n(Na2O)=n(Na2O2)。10
9、对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(D)A只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定解析 Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为21，所以A正确；两个反应中：2Na2O22H2O(g)，2Na2O22CO2，所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知C也正确；根据反应方程式知，CO
10、2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2所占的比例大时，固体所增加的质量较大，当H2O(g)所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。二、非选择题：本题包括2小题，共40分。11（每空3分，共21分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。(1)写出AE的化学式： A_、B_、C_、D_、E_。(2)E加热生成D的化学方程式是_。(
11、3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：_。解析 首先焰色反应都为黄色则都含有钠元素，A、B与水反应有气体，可以推断出A和B是过氧化钠和金属钠中的一种，二者生成的气体是氧气和氢气，氢气有还原性，故A是钠，B是过氧化钠，生成的溶液C则是氢氧化钠溶液；与氢氧化钠反应的气体一般是二氧化碳，再由题意可以推断出D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。答案：(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 (2)2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O(3)CO2 2OH=COH2O12（除标注外，每空3分，共19分）为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知
12、A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。解析 无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可由淡黄色固体(Na2O2)与液体(H2O)反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得O2。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥纯净的O2则应干燥后再收集。答案：(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)H2O2催化剂 （各2分）(4)浓硫酸 除去O2中的水蒸气 向上排空气