1、人教版九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度（第三课时）学习目标：1.进一步熟练溶质质量分数的简单计算；2.能进行溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。课前预习：1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%2.用密度为1.03 gcm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( )A.量取溶解
2、计算 B.称量溶解计算C.计算称量溶解 D.计算量取溶解3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液4.(2019山东潍坊模拟，8) 配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是( )A.20克 B.25克 C.10克 D.40克5.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )A.13 B.15 C.16 D.14自主探究：知识点五：溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例题：已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。 (1)生成氢气的质
3、量。 (2)这种硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。分析：与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分 (溶质、溶剂、溶液)?反应后的溶液是 溶液，其溶质是 。解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、 和 的质量。 【小结】解此类题的关键是找准溶质，它具有迁移性，如氧化钙溶于水后，其溶质是 。另外，考虑溶液的质量时，必须减去有关 、 以及未溶解固体的质量。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P45.5.6.1.若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求： (1)生成氢气的体积是多少升？（氢
4、气的密度为0.09g/L） (2)原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。2.若32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算： (1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？3.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5、4.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测定过程中所得数据见下表：（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：(1)计算表中n的数值为 ；(2)样品中碳酸钙的质量分数。(3)求盐酸中溶质的质量分数。【中考直通车】5.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345
6、稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（保留一位小数）。6.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）_。（2）小明参照右图在常温20时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_。上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）_。D中溶液的溶质质量分数是_。7.小明要用100g质量分数为10%
7、的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图12是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。NaOHNaOH图12量取所需要的水应选择 （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。指出图中的一处操作错误： 。用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是： 。8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。 (1)50时，甲物质的溶解度是。 (2)30时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是。 (3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的
8、变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。9.电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）+2H2SO4+Pb= 2PbSO4+2H2O当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。电瓶在放电时， 能转化为电能。假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消
9、耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（最后结果保留两位小数）【拓展延伸】10.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ）溶液中溶质的质量分数/412162428硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90请仔细分析回答下列问题：20 时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐（填增大、减或不变）。取12的硫酸溶液100 g配制成6的溶液，向100 g12的硫酸溶液中加水的质量应100 g（填大于、小于或等于）。向100 g24的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是mL（保留到0.1）。第 6 页