1、中大附中高二化学期中试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ca 40第卷 选择题( 52 分)一、单项选择题(每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，12小题共36分。)1.下列热化学方程式中H代表燃烧热的是(25，101kPa)：A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l
2、 ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H42.下列说法正确的是A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B.热化学方程式中，如 果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。3.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g )H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在
3、时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定4下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.用托盘天平称10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量C.配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶读数，所配溶液的浓度D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度5.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A.
4、B. C. D.6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A.v(H2)=0.1 molL-1min-1 B.v(N2)=0.2 molL-1min- 1C.v(NH3)=0.15 molL-1min-1 D.v(H2)=0.3 molL-1min-17.已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用v(A)、v(B)、v(C) 、v(D) mol/(Lmin)表示，则正确的关系是( )。A.v(A)=1/3 v(C) B.v(B)=4/3 v(A )C.v(C)=4 v(B) D.v(D)=1/2 v(C)8
5、. 反应CO + H2O(g) CO2 + H2在800时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是A.将压强 减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1000C.及时把CO2分离掉 D.增大水蒸气的浓度9. 下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A.增大压强 B.增大X的浓度C.升高温度 D.加入W10.可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是()A.容器内压强不随时间变化而变化B.混合气体总分子数不随时间变化而变化C.混合气
6、体的颜色不再改变D.c(H2)与c(I2)保持相等11.1 000 K时反应C(s)+2H2(g) CH4(g)的K=8.28107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL-1、CH4 0.2 molL-1时，上述反应()A.正向移动 B.逆向移动C.达到平衡 D.不一定12.下列关于自发过程的叙述中，正确的是()A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程二、双项选择题(每小题4分，每小题有两个选项符合题意，错选0分，漏选2分
7、，共16分。)13.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.通常在F eSO4溶液中放入少许铁粉，防止其被氧化C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来14.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A.稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJB.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容
8、器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O15. 单斜硫和正交硫是硫元素形成的两种不同单质。已知： S(单斜，s)+O 2(g) = SO2(g) H1=-297.16 kJmol-1 S(正交，s)+O2(g) = SO2(g) H2=-296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是A.H3=0.33 kJmol-1 B.正交硫比单
9、斜硫稳定C.单斜硫比正交硫稳定D.1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量低于1mol SO2(g)的能量16.某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度 甲 乙 丙c(H2)/molL-1 0.010 0.020 0.020c(CO2)/molL-1 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是()A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时，丙中c(CO2)是乙中的2倍，是0.012
10、 molL-1D.反应开始时，甲中的反应速率最慢，乙中的反应速率最快中大附中上学期期中考试_高二化学 科 答题卷以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域内作答。第卷 非选择题(48分)17. (15分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-570 kJmol-1;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=-242 kJmol-1; C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3=-110.5 k Jmol-1;C(s)+O2(g)=CO2
11、(g) H4=-393.5 kJmol-1;CO2(g)+2H2O(g)= =2CH4(g)+2O2(g) H5=+890 kJmol-1回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H6=a kJmol-1;则a=_;该反应的熵S_0 (选填“”、“=”或“”)。(4)C(s)+CO2(g ) =2CO(g) H7=_。18.(15分)在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于体积为2 L的
12、某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，H0,到2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 molL-1，请填写下列空白：(1)x的值等于_。(2)该反应的化学平衡常数K=_，升高温度时K值将_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)A物质的转化率为_。(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol C和3 mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_ mol。19.(18分)在2 L密闭容器中，800时反应2NO(g)+O2(g)
13、 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=_，已知：K(300)K(350)，该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)上图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02 s内该反应的平均速率v=_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是()a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是()a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂第 8 页