1、（人教版必修一）第二节化学计量在实验中的应用课时训练试题(考试时间45分钟 满分100分)考试范围：物质的量 摩尔质量一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.下列对于“摩尔”的理解正确的是(C)A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD.国际上规定，0.012 kg碳中所含有的碳原子数目为1摩【解析】物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，故A错；物质的量=物质的微粒数/阿伏加德罗常数，但要注意联系物质的宏观数量与微观粒子的是物质的量，摩尔只是表示物质的量的单位，故
2、B错；摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故C正确；国际上规定，0.012 kg12C原子所含有的碳原子数目为1摩，故D错。2.下列物质中，摩尔质量最大的是(D)A.10 mL H2OB.0.8 mol H2SO4C.54 g AlD.1 g CaCO3【解析】本题考查的是摩尔质量的大小，不是质量的大小，故对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量在数值上与其相对分子(或原子)质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 gmol-1、98 gmol-1、27 gmol-1、100 gmol-1，摩尔质量最大的是D项。3在0.5 mol Na2SO4
3、中，含有Na数约是(A)A6.021023B3.011023C0.5 D1【解析】：0.5 mol Na2SO4中，Na的物质的量为0. 5 mol21 mol，故数目约为6.021023，A正确。4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(D)A.64 g氧气中含氧分子数为2NAB.1.7 g OH-中所含的电子数为NAC.49 g硫酸中所含氧原子数为2NAD.58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA【解析】64 g氧气的物质的量为=2 mol，故氧分子数为2NA，A项正确；1.7 g OH-的物质的量为=0.1 mol，一个OH-含有10个电子，故电子总数为1 mol，即为NA，B项
4、正确；49 g硫酸的物质的量为=0.5 mol，每个硫酸分子中含有4个氧原子，即为40.5NA=2NA，C项正确；58.5 g氯化钠的物质的量为1 mol，氯化钠由Na+、Cl-构成，故所含离子数为2NA，D项错误。5.将16.1 g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，该无水硫酸盐的相对分子质量为142，则该晶体(AxH2O)中的x值为(A)A.10B.9C.8D.11【解析】将16.1 g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，水的质量为16.1=16.1-7.1，解得x=10，选A。【方法规律】结晶水合物由硫酸盐与结晶水构成，总质量减
5、去硫酸盐的质量即为结晶水的质量。6.下列说法中不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(C)1 mol O2中含有NA个氧原子 1 mol O2中含有NA个氧分子 1 mol N2的质量是14 g 质量相同的CH4和SO2的分子数之比为41A. B. C. D.【解析】1 mol O2含NA个氧分子，2NA个氧原子，所以错，对；1 mol N2的质量为28 g，错；中CH4和SO2的摩尔质量分别是16 gmol-1和64 gmol-1，等质量时，利用n=m/M可计算出其分子数之比为41，正确，故选C。7下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是(B)A1 mol任何物质都含有NA个分子B0.5
6、 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAC32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定D1 mol氖气中含有2NA个氖原子【解析】C项O2和O3的混合气体中只含有氧原子，如果其质量为32 g，则含有的氧原子一定为2 mol，即32 g混合气体中有2NA个氧原子，与O2和O3两者混合时量的多少无关。A项原因在于不能正确地利用所学知识，并不是所有的物质都是由分子构成的。有的物质是由原子、离子构成的。D项原因在于对基础知识掌握不好，一定要注意稀有气体均为单原子分子。而我们常见的气体大部分为双原子分子，所以容易造成学生理解上的漏洞。8.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确
7、的是(D)它们所含的分子数目之比为11 它们所含的氧原子数目之比为12 它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的碳原子数目之比为11 它们所含的电子数目之比为711A.B.C.D.【解析】选。根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为11；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为12，碳原子数目之比为11，一个CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为23；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为711。9下列说法中正确的是(B)A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B
8、阿伏加德罗常数就是1 mol 粒子数的集合体，0.012 kg 12C中含有约6.021023个12C原子C摩尔是一个基本的物理量D1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧【解析】：构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，分子同样可构成物质，如1 mol O2中含6.021023个O2，但含26.021023个O原子，A项错误；根据规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数，近似为6.021023，B项正确；物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位，C项错误；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，必须指明粒子
9、的种类，选项中表示水的组成时，应为1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，D项错误。10在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A 169 B239C329 D469【解析】：选A。本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应：X2Y=R2MMr(R) 2Mr(M)4.4 g m由题意得Mr(R)2Mr(M)22184.4 g m，解得m3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y与M的质量比为6.
10、4 g3.6 g169。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.（每空2分，共16分）（1）在、处的横线上填上适当的内容。 （2）1.2041024个Na约含_ mol Na，其质量为_g; 4.9 g H2SO4约含有_个H，共含有_mol原子。【解析】（1）1 mol CO(NH2)2含有4 mol H、1 mol O，故2 mol CO(NH2)2含有8 mol H、2 mol O；分子数N=nNA=2NA=26.021023=1.2041024；CO(NH2)2的相对分子质量为60，故其质量m=nM=2 mol60 gmol-1=120 g。（2）n(Na)2 mol，则其质量为
11、2 mol23 gmol146 g。n(H2SO4)0.05 mol, n(H)0.05 mol20.1 mol，即含有6.021022个氢原子，共含有0.05 mol70.35 mol原子。【答案】：（1）2NA或1.2041024120 g28（2）2466.0210220.3512（每空3分，共9分）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。(2)已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为_。(3)已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。【解析】：(1)N
12、H3的相对分子质量为17，则其摩尔质量为17 g/mol；(2)阿伏加德罗常数个铁原子的质量即是1摩尔铁原子的质量，数值上等于其摩尔质量；(3)由MNA可得M g/mol。【答案】；(1)17 g/mol (2) bNA g/mol (3) g/mol13（除标注外，每空3分，共11分）有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。【解析】：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则CO的物质的量为(0.3 molx)。
13、根据质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol，0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023 mol19.031022。【答案】：(1)0.15 mol0.15 mol (2)4.2 g 9.031022（2分）14.(每空2分，共14分)(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3+的Al2(
14、SO4)3中所含的S的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)有以下四种物质：22 g二氧化碳；8 g氢气；1.2041024个氮气分子；4时18 mL水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。【解析】(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol106.021023mol-1=1.8061024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.8061024个质子的水分子数为1.806102410=1.8061023。(2)Al2(SO4)3
15、中n(Al3+)n(S)=23，即0.4 moln(S)=23，n(S)=0.6 mol。(3)根据质量守恒定律m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，M(C)=106 gmol-1。(4)各物质的物质的量为n(CO2)=0.5 mol，n(H2)=4 mol，n(N2)=2 mol，n(H2O)=1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8 g，56 g，18 g，故质量最大的是；各物质含电子数为11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含电子数最多的是。【答案】：(1)1.8061023(2)0.6 mol (3)106 gmol-1(4)