1、广东2014届高三下学期十校联考化 学7下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）AFe3+、H+、I、Na+B. Al3+、Na+、AlO2、SO42CK+、NH4+、H+、CO32DCu2+、SO42、Al3+、Cl8.下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N
2、A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1molH2O2中含有的电子数为16NAB. 标准状况下，11.2L Br2中含BrBr键数为0.5NAC.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子D. 1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3 11.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIAFe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+BSO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气12. 常温时，下列各溶液中，离子的物质
3、的量浓度关系正确的是（）A饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3)BpH=2的醋酸中：c(H+)=0.02molL1C0.1 molL1氯化铵溶液中：c(H+) c(OH) c(Cl) c(NH4+) DpH=12的NaOH溶液与等体积0.01 molL1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)22已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价32141A丙的常见氧化物有两种 B气态氢化物稳定性：甲乙C丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反
4、应D原子半径大小：甲Cu2+D向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-30（16分）香豆素(结构如下图中所示)是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH请回答下列问题：（1）化合物分子中的含氧官能团的名称为_，由乙二酸生成高分子化合物的反应类型为。（2）下列关于有机物、的叙述中正确的是（选填编号)A1mol最多能和5mol H2发生加成反应B可用FeCl3溶液来鉴别和C中核磁共振氢谱共有4种峰D、均可使溴的四氯化碳溶液褪色（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化
5、学方程式为_（4）的结构简式为_,在上述转化过程中，设计反应步骤的目的是 _。（5）化合物有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式:_。是苯的对位二取代物；水解后生成的产物之一能发生银镜反应。31.(15分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0 kJmol-1反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H = 173.6 kJmol-1（1）写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式：
6、_（2）对反应，在一定温度下反应达到平衡的标志是_（选填编号)a反应物不再转化为生成物 b. 平衡常数K不再增大cCO2的转化率不再增大 d混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）在密闭容器中，反应在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是_（选填编号）A、降低温度 B、补充CO2 C、加入催化剂 D、移去甲醇（4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。表示CH3CH2OH组分的曲线是_；图中曲线和的交点a对应的体积分数ya=_%（计算结果保留三位有效
7、数字）甲醇燃料电池示意图 (5)一种以甲醇作燃料的电池示意图如右图。写出该电池放电时负极的电极反应式：_。32.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知： NaFeO2遇水强烈水解。 Cr2O72+ H2O 2CrO42+ 2H+（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是_。（2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。（4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaF
8、eO2反应的化学方程式是。（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl的浓度。已知：银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.341067.11071.11086.51051.0106滴定终点的现象是。若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）ANaCl BK2CrO4 CBaBr233.（17分）某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。(1)提出合理的假设假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为F
9、e3+；假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+；假设3：_（2）实验验证在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。实验：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；实验：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。（3）对实验现象的分析与讨论甲同学认为实验的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为 _。乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是_该小组同学对实验中溶液呈黄
10、色的原因展开了讨论：可能1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。可能2： _。丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；你认为_方案为最佳方案，理由是_。（4）拓展延伸为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验： 滴定：量取20.00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0.0200mol/LKMnO4标准溶液
11、装入50mL中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。计算：此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度=mol/L（要求只列出算式，不需运算）。（已知反应式：Fe2+ + MnO4 +H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)参考答案选择题 7.D 8.C 9.C 10.C 11.B 12.A 22.BC 23.BC30（16分）（1）羧基、（酚）羟基（共2分）缩聚反应（2分）（2）BD (2分，只选一项得1分，多选错选得0分)（3）（3分）OO 2NaOHONaCHCHCOONa H2O（4）（2分）；保护酚羟基，使之不被氧化（3分）（5） （2分）31
12、.（15分）（1）2CH3OH(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) H = 75.6 kJmol-1（3分）（2）cd（2分） (3)AD（2分） (4) （2分） 18.8（3分）(5)CH3OH6e3O2CO22H2O(3分)32.（16分）（1） +6 （2分）（2）NaOH、NaAlO2；（2分，只写一项得1分，多写或错写得0分）NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH；（3分）（3）加硫酸酸化（2分）（4） 4FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O（3分）（5)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30s内
13、沉淀不消失（2分）B（2分）33（共17分）（1）假设3：Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能（2分）（3）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-（2分）取少量实验的黄色溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液变为红色。（3分）可能2：碘水与FeSO4溶液发生反应生成Fe2(SO4)3， Fe2(SO4)3溶液也是黄色的，所以溶液的颜色没有明显的变化。（2分，表述合理给分）丁(2分)；理由：亚铁离子与空气接触容易被氧化，丁方案中加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响。（3分，表述合理给分）（4）酸式滴定管（1分）0.0200V10-35 /（2010-3）或0.02000V10-3510/（20010-3）或0.0200V5 /20 或0.02000V510/200 （2分）