1、2015年广东省高考仿真模拟化学试卷（五）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1下列关于物质分类的说法正确的是（） A Na2O2CaOK2O都是碱性氧化物 B BaSO4NaClKNO3溶液都是电解质 C 纯碱烧碱碱石灰都是碱 D 稀豆浆果冻淀粉溶液都是胶体2通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（） A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性 B H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性 D 常温
2、下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应3下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l下列说法不正确的是（）XYZW A来源:学*科*网 原子半径ZWY B 最高价氧化物对应水化物的酸性ZW C 氢化物的稳定性XZ D X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物4下列说法中不正确的是（） A 8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）H0，则该反应能自发进行 B pH相等的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaHCO3dNaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbca C pH=2的
3、一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH）c（H+）来源:学科网ZXXK D pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液中水的电离程度相同5向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同已知t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是（） A 若t1=15s，生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1 B t4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高
4、化学反应的温度 C B的起始物质的量为0.02 mol D 该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）6若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（） A 16O和18O的物理性质和化学性质完全相同 B 通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化 C 向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中 D 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分每小题有两个选项符合题意若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7固体混合
5、物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解来源:学_科_网取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是（） A 无法判断固体中FeCl2是否存在 B 中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子 C来源:Zxxk.Com B的pH7 D 固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成8氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%
6、的氢氧化钾溶液下列说法正取的是（） A 负极反应为：2H2+4OH4e4H2O B 负极反应为：O2+2H2O+4e4OH C 电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D 电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降三、解答题（共4小题，满分64分）9Na2S2O3可用作照相的定影剂等已知Na2S2O3的某些性质如下：S2O32能被I2氧化为无色的S4O62；酸性条件下S2O32迅速分解为S和SO2I市售Na2S2O3中常含有SO42，请完成以下方案，检验其中含有的SO42：实验步骤 预期现象或结论步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 固体完全溶解得无色澄清溶液步骤2：加入过量盐酸来源:学#科#网 步
7、骤3： 有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL滴定：取10.00mL 0.01000molL1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液往步骤所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32+I2S4O62+2I），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次（1）步骤中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和（2）完成并配平步骤中的离子反应： Cr2O72+ I I2+ Cr3+ H2O（3）若3次滴定N
8、a2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）10乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20HCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和34
9、滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反应大约40min分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品主要试剂及产物的物理常数如下：化合物 正丁醇 冰醋酸 乙酸正丁酯 正丁醚密度/gmL1 0.810 1.049 0.882 0.7689沸点/ 117.8
10、 118.1 126.1 143在水中的溶解性 易溶 易溶 难溶 难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填a或b）管口通入（2）如何判断该合成反应达到了终点：（3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在中加热比较合适（请从下列选项中选择）A水 B甘油（沸点290） C砂子 D石蜡油（沸点200
11、300）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有杂质（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则正丁醇的转化率约为11如图所示为某一药物F的合成路线：（1）A中含氧官能团的名称分别是、（2）步骤发生反应的类型是（3）写出步骤的化学反应方程式（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：不含甲基；是 的衍生物，且环上只有一个取代基；能发生银镜反应和水解反应（不考虑 的变化）（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成提示：合成路线流程图示例：C2H5OHH2C=CH212硫铁矿烧渣是一种重
12、要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有、和烧杯（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是，现象是（3）“操作III”系列操作名称依次为、过滤和洗涤洗涤的方法是（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：2015年广东省高考仿真模拟化学试卷（五）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1下列关于物质分类的说法正确的是（） A Na2O2CaOK2O都是碱性氧化
13、物 B BaSO4NaClKNO3溶液都是电解质 C 纯碱烧碱碱石灰都是碱 D 稀豆浆果冻淀粉溶液都是胶体考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质分析： A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；D、胶体是分散质粒子介于1nm100nm之间的分散系解答： 解：A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不是
14、电解质，故B错误；C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；碱石灰是CaO和NaOH的混合物，不是碱，故C错误；D、胶体是分散质粒子介于1nm100nm之间的分散系，稀豆浆、果冻和淀粉溶液均为胶体，故D正确故选D点评： 本题考查了碱性氧化物、电解质和碱以及胶体的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析是关键来源:Zxxk.Com2通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（） A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性 B H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色
15、石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性 D 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应考点： 浓硫酸的性质；氨的化学性质分析： A、二者反应生成中性的氯化钠；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象解答： 解：A、Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，碳酸钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性，所以溶液会褪色，故A错误；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故B错误；C、试
16、纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，而不是不反应，故D错误；故选C点评： 本题考查了化学实验方案评价，涉及离子反应、酸性强弱判断、钝化现象等知识点，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大3下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l下列说法不正确的是（）XYZW A 原子半径ZWY B 最高价氧化物对应水化物的酸性ZW C 氢化物的稳定性XZ D X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 图示为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置
17、可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x+7，X、Z的质子数之和为21，则：x+x+7=21，解得：x=7，故X为N、Y为F、Z为Si、W为S元素，然后结合元素周期律知识对各选项进行判断解答： 解：图示为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x+7，X、Z的质子数之和为21，则：x+x+7=21，解得：x=7，故X为N：、Y为F、Z为Si、W为S元素，AZ、W处于第三周期，Y位于第二周期，且原子序数：ZW，则原子半径：ZWY，故A正确；B非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物
18、酸性越强，非金属性：ZW，则最高价氧化物对应水化物的酸性ZW，故B错误；C非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，非金属性：XZ，则氢化物的稳定性：XZ，故C正确；DX为N、Y为F，二者的氢化物分别为氨气和氟化氢，氨气与氟化氢能够反应生成离子化合物氟化铵，故D正确；故选B点评： 本题考查了元素周期表与元素周期律的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，要求学生熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系4下列说法中不正确的是（） A 8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）H0，则该反应能自发进行 B pH相等的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3
19、cNaHCO3dNaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbca C pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH）c（H+） D pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液中水的电离程度相同考点： 离子浓度大小的比较；焓变和熵变；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算分析： A、依据反应自发进行的判断依据是HTS0分析，8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）H0，S0，一定存在HTS0，则该反应一定能自发进行；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa，则pH
20、相同时的浓度关系为c（NaOH）c（Na2CO3）c（NaHCO3）c（CH3COONa）；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用解答： 解：A、依据反应自发进行的判断依据是HTS0分析，8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）H0，S0，一定存在HTS0，则该反应一定能自发进行，故A正确；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）c（Na2CO3）c（Na
21、HCO3）c（CH3COONa），故B正确；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（OH）c（H+），故C正确；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选D点评： 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等5向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种
22、条件，所用条件均不同已知t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是（） A 若t1=15s，生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1 B t4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度 C B的起始物质的量为0.02 mol D 该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题： 化学平衡专题分析： A、依据反应速率v=进行计算；B、t4t5阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等；C、根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4t5阶段判断
23、化学方程式，根据化学方程式计算；D、根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4t5阶段判断化学方程式解答： 解：A、若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为：v=molL1s1=0.004molL1s1，故A正确；B、t4t5阶段，反应速率同等程度的减小，则该反应为反应前后体积不变的反应，改变的条件为减小压强；t5t6阶段，如果增大反应物的浓度正反应速率变大，瞬间逆反应速率不变，根据图象可知t5t6阶段应为升高温度，故B正确；C、反应中A的浓度变化为0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol
24、/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等，而t3t4阶段为使用催化剂，则t4t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol0.06mol=0.04mol，故C错误；D、反应中A的浓度变化为0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L0.05m
25、ol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等，而t3t4阶段为使用催化剂，则t4t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），故D正确故选C点评： 本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意从乙图判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键6若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（） A 16O和18O的物理性质和化学性质完全相同 B 通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化 C 向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入1
26、8O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中 D 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子考点： 核素专题： 元素及其化合物分析： 根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16O与18O之间的转化是原子核的变化，阿伏加德罗常数等知识点来分析解题解答： 解：A、因16O和18O的物理性质不同和化学性质相似，故A错误；B、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故B错误；C、该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18
27、O原子存在于O2、SO2和SO3中，故C错误；D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确故选D点评： 本题考查学生有关核素的概念以及应用方面的知识，注意基本知识的灵活掌握，难度中等二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分每小题有两个选项符合题意若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种取适量该混合物加适量水充分
28、搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是（） A 无法判断固体中FeCl2是否存在 B 中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子 C B的pH7 D 固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成考点： 几组未知物的检验分析： 该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B，则一定不含FeCl2，沉淀为氢氧化铝或亚硫酸钡、硫酸钡；取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氢氧化铝，则原混合物中一定含A
29、lCl3，生成硫酸钡沉淀，则原混合物中一定含Na2SO3；取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡、亚硫酸钡，B中含钡离子，原混合物中一定含Ba（OH）2，取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液，一定含NaNO2，以此来解答解答： 解：该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B，则一定不含FeCl2，沉淀为氢氧化铝或亚硫酸钡、硫酸钡；取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氢氧化铝，则原混合物中一定含AlCl3，生成硫酸钡沉淀，则原混合物中一定含Na2SO3；取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解，则
30、沉淀含硫酸钡、亚硫酸钡，B中含钡离子，原混合物中一定含Ba（OH）2，取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液，一定含NaNO2，A由上述分析，一定不含有色的离子，则一定不含FeCl2，故A错误；B由上述分析，中使KMnO4褪色的是NO2，故B正确；CB中含偏铝酸钡，水解显碱性，pH7，故C正确；D固体由NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成，故D错误；故选BC点评： 本题考查物质的检验及推断，为高频考点，把握发生的化学反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重物质推断能力、综合应用知识能力的考查，题目难度不大8氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，
31、电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液下列说法正取的是（） A 负极反应为：2H2+4OH4e4H2O B 负极反应为：O2+2H2O+4e4OH C来源:学科网ZXXK 电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D 电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降考点： 化学电源新型电池分析： 氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应；电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O2得到电子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH，负极发生的反应为：2H2+4OH4H2O+4e，根据电极反应判断两极pH的变化解答： 解：A电池工作时，负极发生氧化反应，负极发生
32、的反应为：2H24e+4OH4H2O，故A正确；B电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+H2O+4e4OH，故B错误；C电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故C错误；D由电极反应式可知，电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降，故D正确；故选AD点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意把握电解反应式的书写为解答该题的关键三、解答题（共4小题，满分64分）9Na2S2O3可用作照相的定影剂等已知Na2S2O3的某些性质如下：S2O32能被I2氧化为无色的S4O62；酸性条件下S2O32迅速分解为S和SO2I市售Na2S2O3中常含有SO42，请完成以下方案，检验
33、其中含有的SO42：实验步骤 预期现象或结论步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 固体完全溶解得无色澄清溶液步骤2：加入过量盐酸 步骤3： 有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL滴定：取10.00mL 0.01000molL1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液往步骤所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32+I2S4O62+2I），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次（1）步骤中必
34、须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶 和胶头滴管（2）完成并配平步骤中的离子反应：1 Cr2O72+14H+6 I3 I2+2 Cr3+7 H2O（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为79%（保留两位有效数字）考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；硫酸根离子的检验专题： 实验探究和数据处理题分析： 根据实验目的，酸性条件下S2O32迅速分解为S和SO2设计检验含有S2O32和加入BaCl2溶液检验SO42；（1）步骤是物质的量浓度的配制实验，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；（2）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失
35、电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等进行解答；（3）根据方程式中 I2、S2O32之间的关系式计算解答： 解：因为酸性条件下S2O32迅速分解为S和SO2，所以可以加入盐酸，看是否有浅黄色浑浊出现和有刺激性气体产生；静置后取上层清液，加入BaCl2溶液，看有无白色沉淀产生，说明样品中含有SO42，故答案为：实验步骤 预期现象或结论 有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生静置后取上层清液，加入BaCl2溶液 （1）步骤是物质的量浓度的配制实验，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价
36、由1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，故答案为：1；14H+； 6；3；2；7；（3）根据方程式，Cr2O723I26S2O32得C（S2O32）=0.05mol/L，m（Na2S2O3）=158g/mol0.05mol/L0.1L=0.79g，质量分数=100%=79%，故答案为：79%点评： 本题主要考查了杂质离子的检测实验设计及其滴定法测定含量的过程，有关信息应用和化学方程式的计算，实验步骤判断是解题关键，题目难度中等10乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃
37、取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20HCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反应大约4
38、0min分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品主要试剂及产物的物理常数如下：化合物 正丁醇 冰醋酸 乙酸正丁酯 正丁醚密度/gmL1 0.810 1.049 0.882 0.7689沸点/ 117.8 118.1 126.1 143在水中的溶解性 易溶 易溶 难溶 难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管（填仪器
39、名称）组成，其中冷水应从b（填a或b）管口通入（2）如何判断该合成反应达到了终点：分水器中水面不再升高（3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先过滤（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在BD中加热比较合适（请从下列选项中选择）A水 B甘油（沸点290） C砂子 D石蜡油（沸点200300）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有正丁醚杂质（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的
40、密度为1gmL1），则正丁醇的转化率约为88%考点： 制备实验方案的设计专题： 实验设计题分析： （1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝水应该从下口进上口出；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，再转入蒸馏烧瓶；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的
41、密度为1gmL1），即6.98g，根据方程式计算消耗的正丁醇的质量，再求出转化率解答： 解：（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；故答案为：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶
42、；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：BD；正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则反应生成的水为6.98mL5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，CH3COOH+CH3CH2CH2CH20HCH3
43、COOCH2CH2CH2CH3+H2O 74 18 xg 1.98g则x=8.14g，则正丁醇的转化率约为100%=88%；故答案为：88%点评： 本题考查了物质的制备实验方案设计，题目涉及实验操作、实验原理、物质的性质的应用、分离提纯、有关方程式的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和数据处理能力11如图所示为某一药物F的合成路线：（1）A中含氧官能团的名称分别是酯基、羰基（2）步骤发生反应的类型是加成反应（3）写出步骤的化学反应方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：不含甲基；是 的衍生物，且环上只有一个取代基；能发生
44、银镜反应和水解反应（不考虑 的变化）（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成提示：合成路线流程图示例：C2H5OHH2C=CH2考点： 有机物的合成分析： 根据题中各物质转化关系，比较物质B和的结构以及反应和的条件可知，B发生加成反应生D，D发生消去反应生成，所以D为，比较和物质F的结构以及反应和的条件可知，E为，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料合成，可以在间二甲苯上先引入硝基，再还原成氨基，利用ClCH2COCl、（C2H5）2NH发生题中流程中的步骤和即可得产品，据此答题解答： 解：根据题中各物质
45、转化关系，比较物质B和的结构以及反应和的条件可知，B发生加成反应生D，D发生消去反应生成，所以D为，比较和物质F的结构以及反应和的条件可知，E为，（1）根据A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称分别是酯基、羰基，故答案为：酯基；羰基；（2）步骤发生反应的类型是加成反应，故答案为：加成反应；（3）步骤的化学反应方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；（4）满足下列条件不含甲基；是 的衍生物，且环上只有一个取代基；能发生银镜反应和水解反应说明有醛基和酯基，符合条件的A的一种同分异构体的结构简式为，故答案为：；（5）以间二甲苯、ClCH2COCl、（
46、C2H5）2NH为有机原料合成，可以在间二甲苯上先引入硝基，再还原成氨基，利用ClCH2COCl、（C2H5）2NH发生题中流程中的步骤和即可得产品，合成路线为，故答案为：点评： 本题考查有机物的推断，明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键，难点是同分异构体的确定及合成路线的设计，注意根据反应物和目标产物结合题中信息来设计，难度中等12硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是KMnO4
47、溶液，现象是紫红色褪去（3）“操作III”系列操作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤洗涤的方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题： 实验设计题分析： 硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅），加硫酸加热酸溶，水浸，过滤出不溶于酸的二氧化硅，滤液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，加废铁皮，Fe与三价铁离子反应生成亚铁离子，过滤去除多余的铁，滤液为
48、硫酸亚铁溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体，晶体中加稀硫酸、双氧水得到聚合硫酸铁Fe2（OH）n（SO4）3n/2m，（1）操作I为过滤，根据过滤操作分析；（2）“酸溶”后的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验Fe2+试剂是KMnO4 溶液，现象是紫红色褪去；（3）操作的目的是由溶液得到晶体FeSO47H2O，需蒸发浓缩、冷却结晶洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次；（4）酸性条件下H2O2氧化Fe2+为Fe3+，同时生成水解答： 解：硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅），加硫酸加热酸溶，水浸，过滤出不溶于酸
49、的二氧化硅，滤液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，加废铁皮，Fe与三价铁离子反应生成亚铁离子，过滤去除多余的铁，滤液为硫酸亚铁溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体，晶体中加稀硫酸、双氧水得到聚合硫酸铁Fe2（OH）n（SO4）3n/2m，（l）根据流程图可知，操作I为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒；（2）“酸溶”后的溶液中含有Fe3+和Fe2+，Fe2+具有还原性，所以检验Fe2+试剂是KMnO4 溶液，现象是紫红色褪去，故答案为：KMnO4 溶液；紫红色褪去；（3）操作的目的是由溶液得到晶体FeSO47H2O，需蒸发浓缩、冷却结晶，洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次，故答案为：蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶；向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次；（4）酸性条件下H2O2氧化Fe2+为Fe3+，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O点评： 本题考查制备实验方案的设计与评价，题目难度中等，准确的分析流程、明确铁及其化合物的性质是解题的关键，侧重学生分析能力和创新能力的培养