1、1.下列关于氧化物的叙述中，正确的是 ()A酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应解析：选A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都能与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2H2O= 2HNO3NO，NO2并非酸性氧化物。金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物。CO既不与酸反应，也不与碱反应。2.(2012西安高一检测)在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()
2、AMg2、Al3、Fe2BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3解析：选B。无色溶液则Fe2不可能存在，A项错误；由图示可知，开始加入NaOH溶液时无沉淀产生，说明溶液中含有H，而D项只要滴加NaOH溶液，立即产生沉淀，D项错误；当加入NaOH溶液至过量时，沉淀部分被溶解，若为C则沉淀完全溶解，若为B则发生反应Al(OH)3OH= AlO2H2O，最后剩余沉淀为Mg(OH)2，故C错误，B项正确。3.(2012盐城高一检测)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOH、Na2SO4、AlCl3NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2 Na
3、HSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A BC D解析：选A。中KOH和AlCl3互滴现象不同，可以鉴别；中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；中HCl、NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，不能鉴别；中Ca(OH)2、BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。4.(2012山西师大附中高一检测)下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O= 2AlO3H2B氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH= AlOH2OC向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)33H= Al33H2OD向氯化铝溶液中滴加过
4、量氨水：Al34NH3H2O= AlO4NH解析：选C。A选项中，H2O的系数应为2；B选项没有配平；D选项中氨水不能溶解Al(OH)3，正确的应该是：Al33NH3H2O= Al(OH)33NH。5.(2012江苏泰兴重点中学检测)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段_，DC段_。(2)原溶液中Mg2、Al3物质的量浓度之比为_。(3)图中C点表示当加入_mol NaOH时，Al3已经转化为_，Mg2已经转化为_。(4)
5、图中线段OAAB_。解析：在原溶液中存在Mg2和Al3，向其中滴加NaOH溶液时，发生反应Mg22OH= Mg(OH)2、Al33OH= Al(OH)3(OD段发生的反应)；当Mg2和Al3沉淀完全后，再加入NaOH溶液，Al(OH)3NaOH= NaAlO22H2O(DC段发生的反应)，当Al(OH)3完全溶解后，余下0.2 mol沉淀为Mg(OH)2，因沉淀的最大值为0.3 mol，故D点时沉淀为0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol Mg(OH)2，故原溶液中；又Mg22OH= Mg(OH)2；0.2 mol0.4 molAl3 4OH= AlO2H2O0.1 mol0.4 mol故C点时，需n(NaOH)0.8 mol。答案：(1)Mg22OH= Mg(OH)2，Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3OH= AlO2H2O(2)21(3)0.8AlOMg(OH)2(4)71