1、第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键（第1课时）【学习目标】1通过实验和对氯化钠形成过程的分析，归纳离子键的概念、形成条件和形成过程，进一步形成抽象思维和综合概括能力，体验概念学习的一般方法。2通过观察对比、练习能熟练地用电子式表示原子、离子和离子化合物的结构和离子化合物的形成过程。【学习重点】离子键的概念、电子式的书写。【温馨提示】用电子式表示离子化合物的形成过程可能是你的学习难点。【自主学习】旧知回顾：写出氯原子、钠原子的原子结构示意图，判断其是否能稳定存在？如何才能稳定存在？新知预习：阅读教材P21，回答下列问题：1钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的？氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪
2、些作用？阴、阳离子是怎样结合在一起的？2什么是电子式？写出氧原子、氧离子、氧化钠的电子式，用电子式表示氧化钠的形成过程。情景导入：氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000，它的分解率仍不到1，说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在强烈的相互作用，这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，化学键有多种类型，在此先讨论离子键。【同步学习】一、离子键活动一：探究离子键的形成及含义1实验探究：完成教材P21“实验1-2”，将实验现象、化学反应方程式填写在教材相应位置。2分析氯化钠的形成过程：3讨论交流：“新知预习1”。4归纳小结：（1）离子键的概念：_。（2）离子键
3、的成键微粒：_。（3）离子键的成键本质：_。（4）离子键的成键条件：_。（5）离子键的存在范围：_。对应练习1下列说法不正确的是 （ B ） A. 含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与两个阳离子之间有静电作用B. 生成离子化合物的反应一定有电子转移C. 离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 对应练习2下列不是离子化合物的是 （ A ）ACCl4 BNa2O2 CKOH DNaNO3 1阅读P21“资料卡片”，观察P22用电子式表示氯化钠形成过程。2交流：“新知预习2”。3小结：（1） 式子叫电子式。（2）原子电子式的书写方法
4、：对应练习3写出下列原子的电子式：氢原子 、钾原子 、镁原子 、铝原子 、硅原子 、氮原子 、硫原子 、氯原子 、氩原子 。（3）离子电子式的书写方法：对应练习4写出下列离子的电子式：钠离子 Na+ 、铝离子 Al3+ 、钡离子 Ba2+ 、氟离子 、溴离子 、氮离子 、硫离子 （4）离子化合物电子式的书写方法：对应练习5写出下列离子化合物电子式：KBr 、 MgO _、Na2S _、CaCl2 、Mg3N2 （5）用电子式表示离子化合物形成过程的方法：对应练习6用电子式表示CaO和MgBr2的形成过程。【反馈练习】1下列说法正确的是 （D ）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物 BA族和A
5、族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2. 下列关于离子化合物的叙述正确的是 （ C ）A.离子化合物中只含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电D.能电离产生离子的化合物一定是离子化合物3下列不属于离子化合物的是 ( C )ANa2O2 BCaF2 CSO2 DBa(OH)24.下列表示化合物的形成过程的电子式正确的是 （ D ）A BC D 5.下列粒子电子式书写有错误的有 B、E、F A氯原子 B硫离子 C溴离子 D.钙离子Ca2+ E氯化镁 F氧化钙
6、6.有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同；B原子有三个电子层，其单质为双原子分子；C原子的核外电子比A原子的少一个； D 与B同周期，其单质为淡黄色固体。写出A、B、C、D所形成的简单离子的离子符号。 Ca2+、Cl-、K+、S2- A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是怎样的？ r( Ca2+)r(K+)r(Cl-)ABDE，A、C同周期，B、C同主族，A 与B形成的离子化合物A2B中，其电子总数为30，且A和B2的电子层结构相同；D和E可形成4核10电子分子，回答下列各问：(1)写出五种元素的名称A 钠 B 氧 C 硫 D 氮 E 氢 (2)写出B、D原子的电子
7、式 、 (3)写出A离子和C原子的结构示意图 、 (4)用电子式表示A2B的形成过程 （略）（第2课时）【学习目标】1通过讨论交流，归纳共价键的概念、形成条件和形成过程，会判断化学键类型，进一步发展抽象思维和综合概括能力。2能用电子式表示共价化合物的形成过程，通过电子式的书写进一步发展归纳比较能力。【学习重点】共价键的概念、电子式的书写。【温馨提示】复杂物质电子式的书写可能是你的难点。【自主学习】旧知回顾：1离子键是指 ，其形成条件是 ， 类别的化合物通常由离子键形成。2某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。新知预习：阅读教材P22-23，回答下列问题：
8、1尝试用电子式表示氢气、氯化氢的形成过程。2什么是共价化合物？含有离子键的化合物一定是离子化合物。那么含有共价键的化合物是否一定是共价化合物呢？举例说明情景导入：活泼的金属原子和活泼的非金属原子化合时能形成离子键，那么两个非金属原子化合时能形成离子键吗？【同步学习】二、共价键活动一：探究共价健的形成及概念1交流“新知预习1”。2小结：（1）共价键成键时，电子不是从一个原子 到另一个原子，而是在两个原子间 ，形成 。 在两个原子核周围运动，使每个原子都达到8（氢为2电子）的相对稳定结构。（2）共价键的概念：（3）共价键的成键微粒：（4）共价键的成键本质：（5）共价键的成键条件：（6）共价键的成键
9、原因：（7）共价键的存在范围：对应练习1下列各组物质中，都是共价化合物的是（ D ）AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2 CNH3和N2DHNO3和HClO3活动二：探究共价键的表示方法1阅读教材P22，观察分析教材P22表1-3，归纳小结：用电子式表示分子的方法 。对应练习2写出下列分子的电子式。(1)Br2 (2)H2S (3)NH3(4)O2 (5)CS2 (6)HClO对应练习3写出下列离子的电子式。(1)OH- (2)O22- (3)NH4+2.阅读教材P22，小结：结构式是指 。对应练习4写出上述对“应练习3、4”中的分子和离子的结构式。3交流“新知预习2”，填写下表。项 目离
10、子化合物共价化合物概念构成粒子粒子间的作用熔沸点高低导电性物质类别对应练习4写出下列物质的电子式。（1）H2O2 （2）Ba（OH）2（3）NaHS （4）Na2O24分析教材P22氯气、氯化氢形成过程的表示方法，小结：用电子式表示共价键形成过程的方法 。对应练习5用电子式表示下列物质的形成过程。（1）N2： （2）CCl4： （3）CO2： （4）NH3：【反馈练习】1下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ A ） ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl22. 下列电子式书写错误的是 （ B ）3.下列说法中正确的是 ( A ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价
11、键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中不可能含有共价键 4.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ C ）AH2O BBF3 CCCl4 DPCl55.下列各分子中，化学键类型有差异的是 （ B ）A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 6下列表示电子式的形成过程正确的是（ ） 【归纳梳理】离子键与共价键的比较：键型离子键共价键概念成键方式成键微粒形成条件表示方法存在【课后巩固】教材作业：P24习题1、5、6、7。提高训练：1下列化合物只有共价键的是 （ D ）ABaCl2 BNaOH C（
12、NH4）2SO4 DH2SO42下列关于共价键的叙述中正确的是 （ D ）A只有不同种元素的原子之间才能形成共价键 B由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键C原子核外有几个电子就能形成几个共价键 D共价化合物一定不含离子键3.下列电子式书写正确的是 ( C )4下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ A ）A光气(COCl2) B六氟化硫 C氨气 D三氟化硼5同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 （ B ）A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时，不会分解
13、产生有色气体6已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是 ( B )71999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ C ）AN5+共有34个核外电子 BN5+中氮 氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为-18氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2与卤素性质相似，在化学上称为拟卤素。CN、SCN、OCN的性质与卤素离
14、子相似，已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如IBr。HSCN为强酸，HClO、HCN为弱酸。试回答下列问题：(1)下列物质的电子式错误的是 ( B ) (2)已知(OCN)2的电子式为 则SCN的电子式正确的是 ( C ) （第3课时）【学习目标】1通过对比、交流知道共价键的分类方法和极性共价键、非极性共价键的涵义，学会极性共价键和非极性共价键的判断方法。2知道化学键的概念，认识化学反应的微观本质。【学习重点】极性键与非极性键的区别。【温馨提示】化学反应的实质可能是你学习的难点。【自主学习】旧知回顾：写出下列物质的电子式： Na2O2 NaOH NH4ClCl2 N2 H2O CO2 新知预
15、习：阅读教材P23，回答下列问题：1非极性键： 相同 原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 相同 _，共用电子对 _任何一个原子，共价键的原子都 ，这样的共价键叫做非极性共价键简称 。 极性键：在化合物分子中， 原子形成的 键，由于不同原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然 吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显 电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显 电性。人们把这样的共价键叫做极性共价键，简称 。2什么是化学键？化学反应过程中化学键有何变化？情景导入：不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将怎样变化？【同步学习】活动一：认识共价键的
16、类型1交流“旧知回顾”，比较Cl2 、N2 与H2O、CO2中共价键的不同点。2交流“新知预习1”，填写下表。项目非极性共价键（非极性键）极性共价键（极性键）概念原子吸引电子能力共用电子对偏向成键原子电性形成条件实例3小结：判断共价键是极性键还是非极性键的方法是 。对应练习1下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH、HD中，只含有离子键的是 Na2O、NaCl ，只含有极性键的是 H2O ，只含有非极性键的是 I2、HD ，既有离子键又有极性键的是 Ca(OH)2 、NaOH ，既有离子键又有非极性键的是 Na2O2 ，既有极性键又有
17、非极性键的是 H2O2 ，属于共价化合物的是 H2O、H2O2 ，属于离子化合物的是 Ca(OH)2 、NaOH、 Na2O、Na2O2、NaCl 。活动一：认识化学键1交流“新知预习2”。2归纳小结：(1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。对应练习2下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是 （ C ）A石墨转化为金刚石 B氯化钾晶体溶于水 C蔗糖熔化 D硫酸溶于水对应练习3根据某文献记载，AlCl3为共价化合物如何通过实验证明? AlCl3在熔化状态下不导电【反馈练习】1.下列关于化学键的说法中正确的是 (
18、 B ) A构成单质分子的粒子一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键2关于化学键的叙述中正确的是 （ AD ）离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键离子化合物中只含离子键 共价化合物中不含离子键 3已知LiH属于离子化合物，LiH与水反应可放出氢气，下列叙述中正确的是 （ D ）LiH的水溶液呈酸性 LiH是一种强氧化剂 CLiH中氢离子可被还原为氢气 LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同。 4.在下列分子结构中，原子的最外层电子有不满足8电子稳定结构的是 （ D ）ACO2 B
19、PCl3 CCCl4 DBeCl25.下列物质中，只含离子键的是 ，只含非极性键的是 ，只含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含非极性键又含极性键的是 。H2O2、O2、HBr、NaBr、CaCl2、Na2O2、H2SO4、CH4、NaOH、NH4Cl【课后巩固】教材作业：P24习题2、3、4、8、9。提高训练： 下列电子式中正确的是 （ C ）A B C. D 2下列过程中，共价键被破坏的是 ( D )A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水3下列化合物的结构中，既有离子键又有非极性共价键的是 （ C ）H2SO4 H2O2 Na
20、OH Na2O24下列各组物质中，化学键类型完全相同的化合物是 （ A ）CO2和H2O NaCl和HCl Cl2和SO2 KCl和CCl4 5离子化合物通常是 ( A )A.水溶液或熔化状态易导电 B.易熔化的固体 C.易液化的气体 D.不含共价键6最近科学家研究出一种新的分子，它具有空心类似足球的结构，分子式为12C60，下列有关说法正确的是 （ D ）A12C60是一种新型化合物 B12C60和14C是碳的同位素C12C60具有离子键 D12C60相对分子质量为7207.已知五种元素的原子序数大小顺序为CABD E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B中所有离子的电子数
21、相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题；(1)写出五种元素的名称A. 钠 B 氧 C 硫 D 氮 E 氢 。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （略） 。(3)写出下列物质的电子式，若是共价化合物，同时写出其结构式：D元素形成的单质 （略） ；E与B形成的化合物 （略） ；A、B、E形成的化合物_ （略） _；D与E形成的化合物 （略） _；C、D、E形成的离子化合物_ （略） _ 。8现有BaCl2、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 （2）属于离子化合物的是 ，只含有离子键的物质是 。（3）的电子式是 （略） 。9在短周期中，X，Y两元素形成的化合物XY2中共有38个电子，若是离子化合物，其化学式是 CaF2 ，若是共价化合物，则其化学式是 CS2 ，电子式可以表示为 （略） 。10下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2 ) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A：_NH3_ B：_HCN_ C：_CO(NH2)2_ D：_BF3_