1、四川省成都市高新区2021届高三化学下学期第四次阶段质量检测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子量：H:1 O:16 P:31 Co:59 Ni:59 Cu:64 第卷（选择题）一、选择题:本题共7个小题,每小题分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料B用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源C食品袋内活性炭粉、活性铁粉和组成的混合物作除氧剂和干燥剂D某品牌手机外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料8设NA为阿伏加德罗
2、常数的值，下列说法正确的是A实验室制备 1molO2，转移电子数为 4NAB2 g 由H218O 和 2H2O 组成的物质中含有的中子数为NAC若溶液中Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NA，标准状况下则有11.2LCl2溶于水D2g P4(分子结构：)中含 2NA 个PP 键9短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是A氢化物的热稳定性：CBAB简单离子半径大小：DCCG的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物D E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应10下列实验操作能达到对应实验目的的是实验操作实验目的A用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(H2C2O4、弱
3、酸)溶液(用酚酞作指示剂)确定草酸是二元酸B用pH试纸测定相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH比较HClO、HCN的酸性强弱C将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出除去碱式滴定管胶管内的气泡D向盛有体积相同浓度均为0.1 mol/L H2O2溶液的两支试管中，分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1 mL比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果11有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下图：下列说法正确的是A N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物B BM、N、W 均能发生加成反应、取代反应C W 属于酯类，能发生皂化反应DM 的二氯代物有8种12近日
4、，上海交通大学周保学教授等人提出了一种如下图所示的光电催化体系，该体系既能将SO2转化为SO42-所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成，也可以实现烟气脱SO2。则下列说法错误的是A阴极反应为：2H+O2+2e-=H2O2B随着反应的进行，阳极区pH降低C每生成1molSO42-，伴随着1molH2O2的生成D电解液中有2个离子交换膜，靠近阳极的为阳离子交换膜，靠近阴极的为阴离子交换膜13常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误
5、的是AH2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2B在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)C等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：c(R2-)c(H2R)D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：2CO+H2R= 2HCO+ R2-26（14分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料CO 能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH- = 2Ag2NHCO2NH3。Cu2O 为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O2H+=Cu2+CuH2
6、O。回答下列问题：(1)装置A 中反应的化学方程式为。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A(填字母编号)。(3)实验中用分液漏斗滴加稀盐酸的操作为。(4)已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是；装置 F 的作用为。(5)当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有 Cu2O：。欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量 0.1molL-1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作
7、过程)预期现象和结论若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有 Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有 Cu27 （15分)下面是一种从废电池正极材料（含铝箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂）中回收各种金属的工艺流程：资料：黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。 回答下列问题：(1)从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得滤液，可向其中通入过量CO2，请写出所发生反应的化学反应方程式_。(2)“酸浸”时有无色气体产生，写出发生反应的离子方程式。(3)“沉铁”时采用的“黄钠铁矾法”与传统的通过调整溶液pH的“氢氧化
8、物沉淀法”相比，金属离子的损失少，请分析并说明原因：。(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为。(5)上述流程中用到“抽滤”操作，其原理装置图如下，“抽滤”时抽气泵的作用是抽走装置中的空气，形成负压，从而（填加快或减慢）过滤速率 。(6)右图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O，M=183g/mo1)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中 300 及以上所得固体均为钴氧化物。加热到150 时，固体物质的化学式为_。加热到225300 过程中发生反应的化学方程式为_。28 （14分)含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除
9、工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。A包含物质为H2O和一种无毒无害气体_(填化学式)。(2)已知：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) H1a kJmol14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H2b kJmol1则反应4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)的H_ kJmol1。(3) 工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为:CH4(g)NH3(g)HCN(g)3H2(g)H0。其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是_(填字母)。a温度 b压强 c催化剂 d在一定温度下，向2 L密闭容器中加入
10、n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如下图所示。a点时，CH4的转化率为_%；平衡常数：K(a)_K(b)(填“”“”或“”)。(4) 肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为Mb(aq)O2(g) MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为K。在37 条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度()与p(O2)的关系如图所示。100%。研究表明正反应速率v正k正c(Mb)p(O2)，逆反应速率v逆k逆c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K=_。已知k逆60 s1，则速率
11、常数k正=_s1。35.物质结构与性质（15分）许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：(1)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了_；CH3+、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CH的空间构型为_；CH中C原子成键的杂化方式为_。(2)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为_。(3)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3填充在正四面体空隙中，Fe2和另一半Fe3填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_，有
12、_%的正八面体空隙没有填充阳离子。(4)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。原子B的坐标参数为_；若该晶体密度为d gcm-3，则铜镍原子间最短距离为_。36化学选修5：有机化学基础（15分）化合物G是合成液晶材料的中间体 ，以芳香烃A、乙酸为原料合成G的路线如下：回答下列问题:(1)B的结构简式为_;A的化学名称为_。(2)由A、B生成C的反应类型是;由E生成F的反应类型为。(3)D中含氧官能团的名称是;写出在加热条件下F与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G的化学方程式。(4)E有多种同分异构体 ，能满足下列条件的E的同分异构体有_种。苯环上有两个取代
13、基能够使溴的CCl4溶液褪色(5) 仿照上述流程 ，设计以丙酸(CH3CH2COOH)、苯为原料制备有机高分子的合成路线(无机试剂任选)。高新区第四次月考化学试题参考答案7-13CBDABDC26（14分，每空2分）（1）Al4C312HCl=3CH44AlCl3（2）FDBECG （3）先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下 （4）试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成) 除去甲烷中的 HCl 气体和水蒸气 （5）取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有 Cu2O 取少量 Cu
14、2O 固体于试管中，加入适量 0.1 molL1AgNO3溶液 27（15分，除标注外每空2分）（1） NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（2）2LiCoO2+6H+H2O22Li+2Co2+O2+4H2O （3）调节pH时Fe3+会生成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的金属阳离子（3分）（4）趁热过滤 （5）加快过滤速率 （6）CoC2O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO228（14分，每空2分）（1）N2（2）- （3）bd 25 = （4） 2 120 35（15分，除标注外每空2分）（1） 洪特规则（1分） 平面三角形 sp3（2）4s24p4（3）21 50 （4）36（15分）（1）（2分） 乙苯 （1分）（2） 取代反应 （1分） 加成反应 （1分）（3） 羟基（2分）+2NaOH+2NaBr+2H2O （3分）（4） 11 （2分）（5）CH3CH2COOH（3分）