1、章末排查练(二)化学物质及其变化(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)排查点一常考易错选择题选项再排查1物质组成、性质及应用类正误判断(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物 ()(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化()(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ()(4)金属氧化物均为碱性氧化物()(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()(6)232Th转化为233U是化学变化()(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物()(8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体()(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律()(10)
2、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化()(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化()2氧化还原反应概念正误判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化 ()(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化 ()(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化 ()(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化 ()(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()(6)失电子越多，还原性越强，得电
3、子越多，氧化性越强()(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质 ()(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子 ()3离子方程式正误判断(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O()(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O()(3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3()(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2()(5)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H()(6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S
4、2O4H=SO3S2H2O()(7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O()(8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()(9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O()(10)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2IOI6H=I23H2O()排查点二常考易错的12个离子方程式书写再落实1CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：_。2向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：_。3向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：_。4向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：_。
5、5向NaAlO2溶液中通入过量CO2：_。6等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：_。7向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：_。8小苏打与NaOH溶液混合：_。9等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：_。10淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：_。11FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_。12在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_。答案：1.Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO422AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)3HCOCa2OH=CaCO3H2O4HCOOHCOH2O5AlO
6、CO22H2O=Al(OH)3HCO6Ca2HCOOH=CaCO3H2O7Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O8HCOOH=COH2O9Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3H2O104IO22H2O=2I24OH112Fe22HH2O2=2Fe32H2O123ClO4OH2Fe(OH)3=3Cl5H2O2FeO排查点三推导型氧化还原反应方程式的书写1实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4
7、；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_。答案：(1)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O2将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。_。答案：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H、3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O3研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，
8、FeSO4与Na2O2的物质的量之比为13，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。_。解析：FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e，设3 mol Na2O2中被氧化的氧为x mol，依据电子守恒得：4x6x，x1，即生成 mol O2，反应方程式为FeSO43Na2O2=Na2FeO4O2Na2ONa2SO4，即：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。答案：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O24某反应中反
9、应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e生成X，则X的化学式：_，试写出该反应的化学方程式：_。答案：Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O5已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。解析：Fe2被氧化成Fe3，因为Fe2过量，所以ClO的还原产物只能是Cl，而不是Cl2，因为Fe2和Cl2不能共存。答案：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O6溶解在水中的O2在碱性条件
10、下可以将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式：_。而I可以将MnO(OH)2还原成Mn2，I被氧化成I2，该反应的离子方程式：_。答案：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O7NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：_。答案：Mn2ClOH2O=MnO22HCl8尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750 ，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：_。解析：因为Mn
11、O2为氧化剂，失电子的只能为2价的氧离子，设生成O2为x mol，则4(43.5)4x，x。答案：8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O29联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_。解析：在CO(NH2)2中，N元素的化合价为3价，化合价升高1价，NaClO中Cl元素的化合价为1价，它应该被还原成Cl，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平。答案：CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O