1、化学能与热能1 2019年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇。乙醇能做燃料，可以添加到汽油中。下列说法错误的是A煤制乙醇，有利于保护环境，实现能源充分利用B煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮”的局面C等物质的量的乙醇、汽油完全燃烧，乙醇放出的热量多D乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，可有效改善汽油品质【答案】C2天然气水合物，也称“可燃冰”(主要组成为CH4 nH2O)，在我国南海地区预计有680亿吨油当量的“可燃冰”。下列有关说法正确的是A“可燃冰”属于纯净物B“可燃冰”代替燃油可减少大气污染C“可燃冰”开采不当，CH4释放到空气
2、中对环境没有影响D“可燃冰”作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO2【答案】B3通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O（1）=2H2(g)+O2(g) H1= +571.6kJ/mol 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ/mol甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ/molA由反应 知H2的燃烧热为571.6kJ/molB反应 中生成物的总能量高于反应物的总能量C反应 若改用新催化剂，H3不变化D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H
3、=+74.8kJ/mol【答案】A4已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1905.5kJmol1 N2(g)O2(g)2NO(g) H2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H31625.5 kJmol1。下列说法正确的是A反应使用催化剂，H1减小B反应生成物总能量低于反应物总能量C反应一定能自发进行D反应达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示【答案】C5某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(
4、aq)+2H+(aq)+H2O(l) H =-273kL/mol NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) H =-73kL/mol 下列叙述不正确的是Almol的NH3和1mol的NH4+都有106.021023个电子B室温下，0.1mol/LHNO2(aq) pHl，则NaNO2溶液显碱性CNH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H =-346kL/molD在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱【答案】D6利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是反应：CO2(g) + H2(g)CO(g
5、) + H2O(g) H141 kJmol1反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H299 kJmol1反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3A反应为放热反应 B增大反应的压强，H2转化率提高C反应使用催化剂，H2不变 DH358 kJmol1【答案】C7己知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJmol-1来源:Zxxk.Com2C(s) +O2(g)= 2CO(g) H =-220 kJ mol-1H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJmol-1，则a为A+350 B+130 C-332 D-
6、118来源:Zxxk.Com【答案】B8利用H2和O2制备H2O2的原理为 H2(g)+ A（1）B（1） H1 O2(g)+B（1）A（1）+ H2O2（1） H2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是AH20BB为H2和O2制备H2O2的催化剂C反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能DH2(g)+O2(g)H2O2（1） 的H H3D下图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O【答案】B12某化学反应2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。下列说法正确的是A引发该反应一定需要加热或点燃等条件 BE1逆反
7、应的活化能，E2是正反应的活化能C催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变 DX、Y、Z表示的反应速率之比为211【答案】C13下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A芒硝晶体（Na2SO4 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成
8、的压力，改善了城市环境【答案】B14已知： CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H = -41.2 kJ mol-1CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如下图所示下列有关说法正确的是A和均为放热反应B的反应物总能量低于生成物总能量CCO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) W = -247.4 kJ mol-1DCH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ mol-1【答案】D15根据要求回答下列问题（2）硅是重要的半导体材料。工业上由粗制纯硅的过程如下：实验测得上述由SiCl4制纯硅的反
9、应中，测得每生成1.12kg纯硅(Si的相对原子质量为28)需吸收akJ热量，则该反应的热化学方程式_【答案】 SiCl4(g)+2H2(g)= Si(s)+4HCl(g) =+Q/40 kJ/mol16氮及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答：.汽车在行驶过程中有如下反应发生：.N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.7kJ/mol.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为_。【答案】 CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H282.9 kJmol1 17 C1化学又称一碳化学,研究以含有一个碳原子的
10、物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清沽燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g) + H2O(l) H1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2已知：18g水蒸气变成液态水放出44KJ的热量。化学键来源:1ZXXKC-HC-OC=OH-HO-H键能/KJ/mol412351745436462则H1_【答案】 -219kJ/mol 18一定量的CH4在恒压密闭容器中发生反应：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：（
11、1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热H=_。【答案】 +76.29kJ/mol CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.31kJ/mol；19碳酰氯（COC12)，俗称光气，常温下为气体，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，工业用途广泛，是化工制品的重要中间体。（2）工业上，常用CO与氯气反应得到光气，其热化学方程式为：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化学键断裂分别需要吸收能量243kJ、1072kJ，则1molCOCl2(g)中化学键断裂需要吸收能量_kJ。【答案】142320氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。 （2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_。【答案】 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1 第 5 页