1、化学反应速率与平衡1等物质的量的N2和O2在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下图曲线a表示该反应在T时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是AT时，该反应的平衡常数K=BT时，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的Hv（A）BA容器中x的转化率为80C平衡时的压强：PABD平衡时Y体积分数：AB【答案】D3在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HT2B正反应速率：正(y)= 正
2、(w)C混合气体密度：(x)(w)D混合气体平均摩尔质量：M(y)【答案】C4容积固定的密闭容器中，充入一定体积的CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)。测得不同温度下CO2的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（ ）A该反应为吸热反应BT1、T2对应的平衡常数K1K2CT1时，图中A点的正反应速率小于逆反应速率DT2时，若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行，达平衡的时间变短【答案】D5某化学反应2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A引发该反应一定需要加热或点燃等条件 BE1逆反应的活化能，E2是正反应的活化
3、能C催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变 DX、Y、Z表示的反应速率之比为211【答案】C6 CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是A该反应的H0B曲线b代表H2OCN点和M点所处状态的c(H2)不一样D其它条件不变，T1、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大【答案】C7在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气） mC（气），达平衡时，测得A的转化率
4、为50，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的 ，则n和m的数值可能是（ ）An=1 m=1 Bn=2 m=2Cn=3 m=3 Dn=2 m=3【答案】A8汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定温度下， 在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器温度/（）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075下列说法正确是A该反应的S0、H2c(CO，容器I)D若起始时向I中充入NO
5、、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正V逆【答案】AD9温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=akJ/mol（a0）010min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A04min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(Lmin )B10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJD温度为T，起始时
6、向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)v(逆)【答案】CD10汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0CNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30 时，B点对应状态的v(正)v(逆)【答案】C12为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置， 压强为 0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为 6.5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：下列说法错误的是 （ ）A当温度超过 280，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为
7、吸热的可逆反应B在 110240苯的转化率为 100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率D由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低【答案】A13 100时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(X)/moln(Y)/ mol02.002.40101.00300.40下列说法正确的是A前10 min内反应的平均速率为v(Z)0.10 molL1min1B温度为200时，上述反应平衡
8、常数为20，则正反应为吸热反应C若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)1mol/LD保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大【答案】CD14一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B2(g)C(g)。其中容器中的反应在5 min时达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molA(g)B2(g)C(g)C(g)5000.51.000.4500ab0.250.46000.250.50.250.35下列说法不正确的是A容器中的反应在前5 mi
9、n的平均反应速率v(A)=0.08 molL-1min-1B该反应的正反应为放热反应C容器中起始时a=0.25，b=0.5D若起始时向容器中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，达到平衡时A的转化率为80%【答案】D15氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：（1）氢气也可以作为化工生产的原料，如一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应的平衡常数表达式为：_。在2L的恒容密闭容器中加入1.8mol H2和0.6mol N2，其中N2的量随时间的变化曲线如图。从llmin起，在其它条件不变的情况下，
10、压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为：_（填“a”或“b”或“c”或“d”）， 达新平衡时，c(N2)的数值为：_。（2）在工业上也可以利用氢气合成液体燃料。如：工业上合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H”“”或“=”)。保持其他条件不变的情况下，若30 min时只向容器I中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3） 100 kPa时，绝热密闭容器中发生反应2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)。一定压强下，NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。300时，VmL NO和0
11、.5mLO2混合发生该反应，最终混合气体的平均摩尔质量为： _（用含V的计算式表示）。图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。若氧气中混有氮气，容器中还同时发生了如下反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180kJ/mol，则此反应对NO的转化率的影响是_ （填“增大”、“减小”或“无法判断”），理由是_。【答案】 K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2) d 0.15 p2p317甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。（1）己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（H）分别为283.0 kJmol-1、28
12、5.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是_。有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_。（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为_，该温度下此反应的平衡常数为_；5min后速率变化加剧的原因可能是_；（3）在6.98MPa、250和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3O
13、H和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为_。（4）常温Ka(CH3COOH)=1.810-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=_。【答案】CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H = -127.8kJmol-1 CH4 + H2O -2e- = CH3OH + 2H+ 0.06molL-1min-1 L2mol-2（或9.375 L2mol-2等。无单位不扣分） 使用催化剂 78.8%(79%或78.
14、75% 1:18018科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：_。（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器、中均分别充入lmolCO和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应己经达到平衡状态. 三个容器
15、中一定达到平衡状态的是容器_（填序号，下同）05min时间内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率为_。 当三个容器中的反应均达到平衡状态时CO 的转化率最高的是容器_；平衡常数最小的是容器_。（3）CO常用于工业冶炼金属右下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是_。A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量BCO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率DCO还原PbO2的反应HO （4）某工厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表
16、示的粒子是_，总反应的化学方程式为_。【答案】CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H-49kJ/mol 0.067 mol/（Lmin） I BC（ HCO3- ,HCHO+O2CO2+H2O 学*科#网19丙烷脱氢制丙烯是液化气生产化工原料的重要途径。回答下列问题：（1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2217.8 kJ/mol、2049 kJ/mol、285.8 kJ/mol。写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式：_。（2）实验测得在总压强分别为p1和p2时，平衡时丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：压强：p1_(填“”或“”或“ 0.012 5MPa 丙烷直接裂解是吸
17、热反应，通入足量O2可提供裂解所需的能量，并保持热平衡 13 1 000 K 201,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为iCH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1= -134 kJ mol-1iiCH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) H2= -l02 kJ mol-1 已知：相关化学键的键能数据如下表所示：化学键CCCCCClClClE/( kJ mol-1)611x328243请回答下列问题：（1）
18、由反应i计算出表中x=_。（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率_（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_。 （3）T1时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) H3。5min反应达到平衡，测得 05 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 molL-1 min-1。平衡时，HCl的体积分数为_(保留三位有效数字）。保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入06 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)_ （填“”“”“ B 反应ii的正反应为放热反应。温度升高， 正反应的平衡常数减小 50% 增大 第 9 页