1、吉林省梅河口市博文学校2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题第一部分 选择题（共50分）一、单项选择题（共20小题，1-10小题2分，11-20小题3分，共50分。）1下列说法正确的是A熵增大的反应一定是自发反应 BHTS0的反应一定是自发反应C熵、焓都为正值的反应是自发反应 D焓增大的反应一定是自发反应2下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是 ACu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 BFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 DCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快3下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A在同一个反应中，
2、各物质的反应速率之比等于化学计量数之比B化学反应速率只有正值，没有负值C化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示D化学反应速率的常用单位有molL1s1和molL1min14如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是 5判断A(g)B(g)C(g)D(g)是否达到平衡的依据为A c(A)不随时间改变 B气体的密度不随时间改变C 压强不随时间改变 D单位时间里生成C和D的物质的量相等6反应COH2O(g)CO2H2在800 达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是 A将压强减小至
3、原来的一半 B添加催化剂C. 将反应温度升高100 D增大水蒸气的浓度7如图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 At2t3，各物质的浓度不再发生变化 B0t1，c(Z)在减小Ct2t3，反应不再进行 D t1时，只有正方向反应8已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的生成物的质量分数一定增加生成物的物质的量一定增加反应物的转化率一定增大平衡时反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂A B C D9已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(
4、g)。下列说法不正确的是 A使用高效催化剂可有效提高正反应速率 B升高温度可使该反应的逆反应速率降低C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡10在密闭容器中，N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hc2(H2O) CK2c2(CO)12在一定温度下的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是 p1p2 p1pq mnpq mnpqA B C D13下列叙述及解释正确的是A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取
5、缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C对于N23H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移DFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅14在一定条件下，容器内某一反应发生时M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为2MNBt1时，N的浓度是M的浓度的2倍Ct2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Dt3时，正反应速率大于逆反应
6、速率15某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是 A增大c(A)、c(B)， K增大 B降低温度，正反应速率增大C该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) D该反应的焓变为负值16有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是 A正反应是吸热反应，且m+np+qC正反应是吸热反应，且m+np+qD正反应是放热反应，且m+np+q171000 K时，反应C(s)+2H2 (g)CH4(g)的K =8.28107，当H2、CH4气体物质的量
7、浓度分别为0.7 molL1 、0.2 molL1 时，上述反应 A正向移动 B逆向移动 C达到平衡 D不一定18某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达到化学平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M(g)和1 mol N(g)的混合气体，则达到化学平衡时M的转化率是 A80% B60% C40% D20%19已知H2(g)+I2(g)2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI的平衡浓度大
8、于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A甲降低温度，乙不变 B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲、乙提高相同温度 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I220在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 A平衡向逆反应方向移动 B Z的体积分数增大Cab” “”“”“”或“=”）。由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将_（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是_。4(14分) 300 时，将2 m
9、ol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)H，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。（1）300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知K300 ”或“”）。（2）在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_（填“增大” “减小”或“不变”），原因是_。（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3 mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_mol。【答案】1-10小题2分，共20分。【答案】B 【答案】
10、 A 【答案】 C 【答案】A 【答案】A【答案】C 【答案】A 【答案】D 【答案】 B 【答案】A11-20小题3分，共30分【答案】C 【答案】D 【答案】C 【答案】 B 【答案】 C【答案】 C 【答案】 A 【答案】 B 【答案】 A 【答案】B1. (10分，每空2分)（1）0.079 molL1s1 0.395 molL1 79.0%（2）X(g)+Y(g)2Z(g) （3）C、D2. (10分，每空2分)（1）不能（2）2 向左 不改变3. (16分，每空2分)（1） 增大 随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C的平衡转化率增大4. (14分，每空2分)（1） （2）0.8 molL-1 0.2 mol(Lmin) -1（3）不变反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响 （4）4/3- 7 -
