1、试卷第 1页，共 7页惠州一中、珠海一中、中山纪念中学 20212022 学年高一（下）第二次段考试题化学考试时间：75 分钟满分：100 分命题与审题：珠海市第一中学高一化学备课组注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉
2、原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Fe：56Zn：65第卷（选择题）一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1下列说法不正确的是（）A硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等C“神舟”飞船航天员穿的宇航服使用了多种合成纤维D合成氨是人类科学技术发展史上的一
3、项重大成就，实现了人工固氮，很大程度上解决了因粮食不足导致的饥荒问题2下列有关化学用语使用正确的是（）A乙烯分子的球棍模型：B14C 与 C60 互为同素异形体CMg2+，O2-，Ne 的结构示意图都可以用表示D氯化铵的电子式为：3若 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A标准状况下，体积为 22.4L 的 CCl4 含有的分子数为 NAB标准状况下，56g 的铁与足量的浓硫酸反应时，生成气体的分子数目为 NAC标准状况下，1mol15N2 的中子数为 14NAD由锌、铜、稀硫酸构成的原电池，当有 65g 锌溶解时，外电路理论上通过 2NA 个电子试卷第 2页，共 7页4用下列实验
4、装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A装置若 a 为干燥氨气，b 为水，可用于演示喷泉实验B装置可用于比较金属 X 和 Zn 的金属活动性强弱C装置可用于实验室制备并收集 NO2D装置可用于制备乙酸乙酯5下列反应的离子方程式书写正确的是（）A过量铜与氯化铁溶液反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B打磨过的铝条插入氢氧化钠溶液中：2Al2OH=2AlO2-H2C在稀氨水中通入过量二氧化碳：NH3H2OCO2=NH4+HCO3-D硫酸溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH=H2O+BaSO46下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A澄清透明的溶液中：K+、Na
5、+、Cu2+、SO42-B遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-C含有 NaHSO4 的溶液中：Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、D能溶解 Al(OH)3 的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、NO3-7某学生做如下实验：第一步，在淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（）A淀粉 KI 溶液变蓝是因为 I-被氧化为 I2，I2 遇淀粉变蓝色B第二步反应的离子方程式：I2+Na2SO3=2NaI+SO42-C微粒的氧
6、化性由强到弱的顺序是：ClO-I2SO42-D由上述实验可推断：NaClO 溶液和 Na2SO3 溶液能发生氧化还原反应8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，再加足量盐酸仍有白色沉淀，说明原溶液中有 SO42-B浓 HNO3 久置或光照，变黄色，因为 HNO3 不稳定易分解生成 NO2 溶于 HNO3 的缘故C向某盐溶液中加入 NaOH 溶液，试管口的湿润红色石蕊试纸没变蓝，说明原溶液中不含 NH4+D将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花褪色，说明氯气具有漂白性试卷第 3页，共 7页9下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（）ANaNa
7、2O2Na2CO3BFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CNH3NONO2DH2SSSO310X、Y、Z、M、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的简单气态氢化物是由 4 个原子构成的具有 10 个电子的分子，M 元素在地壳中的含量位居第二，Y 与 M 的核电荷数之和是 Z 的两倍，W 的单质是黄色晶体。下列说法正确的是（）A简单离子的半径 XYZBX、W 的简单氢化物反应生成离子化合物CX 和 W 的氧化物的水化物都是强酸DY、Z 的单质与 NaOH 溶液可以形成原电池，Y 的单质作负极11下列说法正确的是（）A二氧化锰和浓盐酸的反应中，浓盐酸表现了氧化性和酸性B浓 H2SO4 具
8、有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化C实验室可用加热 NH4Cl 的方法制备 NH3D向水玻璃中通入二氧化碳可制硅酸，因为 H2SiO3 酸性比 H2CO3 的弱12如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为 18 molL1）为 50 mL。下列有关判断正确的是（）A充分反应后，被还原的硫酸等于 0.45 molB装置 B 的作用为安全瓶C碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体D品红溶液可用于吸收多余的 SO213根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（）A生成 32gCH3OH(l)吸收 91kJ 能量B形成 2molH-H 和 1molCO 共吸收 419
9、kJ 的能量CCH3OH 分子中只含有极性共价键D1molCH3OH(l)具有的能量一定低于 2molH2(g)具有的能量（l）试卷第 4页，共 7页142018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示:下列说法正确的是（）A总反应方程式可表示为：2N2+6H2O=4NH3+3O2B图中能量转化方式只有 2 种Ca 极上每产生 22.4 L O2 流过电极的电子数为 4NADH+向 a 极区移动15有机物 R 是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为（已知 CH2=CHCH2OH 的键线式为）。下列说法错误的是（）AR 能发生加成反应、氧化反应和取代反
10、应BR 与乙酸在一定条件下发生反应生成酯，其酯的分子式为 C12H18O2CR 与互为同分异构体D若 R 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可确认 R 中含碳碳双键16下列有机反应属于取代反应的是（）ABCD试卷第 5页，共 7页第卷（非选择题共 56 分）17（14 分）烃 A 是一种基础化工原料，其产量可用来衡量一国家石油化工发展水平，已知 A 在标准状况下密度为 1.25gL1，B 与 F 互为同系物。H 是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：请回答：(1)写出烃 A 的结构简式_，C 中所含的官能团是（填名称）。(2)BC 的化学方程式是。反应类型是。(3)D+FH 的化学方程式是。反
11、应类型是。(4)下列物质与丁烷互为同系物的有_（填序号）。(5)有机物 I 为 H 的同分异构体，已知 I 的官能团为COOH，则 I 可能结构有_种。18（14 分）关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题。已知 H-H 键、N-H 键、NN 键的键能分别为1436kJ mol、1391kJ mol、1946kJ mol。(1)由 N2 和 H2 合成氨时，若有 1molNH3 生成，反应需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ 的能量。符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。(2)下列化学反应_(填字母)可以设计成原电池。CH4+2O2=CO2+2H2OFe+CuSO4=Fe
12、SO4+Cu2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(3)如图是一个简易的原电池装置。请回答下列问题：若 a 电极材料为 Ag、b 为硝酸银溶液，反应一段时间后，铜片质量（填“增加”、“不变”试卷第 6页，共 7页或“减轻”），银片质量（填“增加”、“不变”或“减轻”）。若 a 电极材料为碳、b 为 FeCl3 溶液，写出正极的电极反应式_。肼(液态)过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。(4)该电池的 B 极区发生(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作
13、过程中，OH-向_极移动（填“A”或“B”）。(5)该燃料电池的总反应式可表示为。在标准状况下，若 A极区产生 11.2L N2，则外电路中理论上通过的电子的物质的量是_mol。19（14 分）硫酸盐是基础化工原料，在生产生活中起非常重要的作用。I.工业制硫酸铜的方法很多。（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_。（2）方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是_；向混合溶液中通入热空气的目的是_；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_；检验红褐色沉淀是否洗涤干净的操作是_。试卷第 7页，共
14、7页II.氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。检验硫酸铵中的 NH4+的离子方程式是_。20（14 分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_（补充两点）。(2)用装有水的乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝始终保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。(3)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_。(4)反应结束后乙装置的锥形瓶内的溶液含有 H、OH、_
15、、_离子。(5)氨合成器出来的气体经冷却后连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸，原因是_。惠州一中、珠海一中、中山纪念中学 20212022 学年高一（下）第二次段考试题（化学）参考答案一选择题部分（共 16 道，共计 44 分，1-10 题每题 2 分，11-16 每题 4 分）1.A2.C3.D4.C5.C6.A7.B8.B9.D10.B11.D12.B13.C14.A15.D16.A二非选择题部分（共 4 道，共计 56 分，17-20 题每题 14 分）17.（总分 14 分）（1）CH2=CH2（2 分）醛基（2 分）（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2 分
16、）氧化反应（1 分）（3）CH3COOH+CH3CH2CH2OH 浓硫酸CH3COOCH2CH2CH3+H2O（2 分）酯化反应（1 分）（4）（2 分）（5）4（2 分）18.（总分 14 分）.（1）放出（1 分）46（2 分）.（2）（2 分）（3）减轻（1 分），增加（1 分）Fe3+e-=Fe2+（2 分）.（4）还原反应（1 分）A（1 分）（5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（2 分）2(1 分)19.（总分 14 分）I.（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2 分）（2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2 分）把 Fe2+氧化成 Fe3+（2 分）过滤（2 分）取最后一次洗涤液试管中，加足量盐酸无明显现象，再加 BaCl2 溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净（2 分）II.2:1（2 分）NH4+OH-NH3+H2O（2 分）20(总分 14 分）（1）干燥气体（2 分）控制氢气和氮气的流速的作用（2 分）（2）氨的催化氧化反应是一个放热反应（2 分）有红棕色气体产生（2 分）（3）4NH35O2=催化剂4NO6H2O（2 分）（4）NH4+（1 分）NO3-（1 分）（5）混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体（2 分）Cu