1、1首师大附中三模测试（化学）可能用到的相对原子质量 Na 23C 12H 1O 16选择题（42 分）1.北京市实行垃圾分类，垃圾桶标识中，下列哪一个是厨余垃圾ABCD2.免洗洗手液成分为乙醇、甘油、卡波姆胶、维生素 E、三乙醇胺等，下列说法错误的是A.免洗洗手液消毒原理是利用乙醇使蛋白质变性B.免洗洗手液应远离火源，避光存放C.由于甘油难溶于水，因此可以起到保湿作用D.免洗洗手液打开后，长期存放会降低消毒效果3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCCl4 中含有分子数目为 0.1NAB.0.1molFe 与浓 HNO3 反应，转移电子数目为 0.3
2、NAC.9.2gNO2 和 N2O4 的混合气体中含有原子数目为 0.6NAD.pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-离子数目为 0.1NA4.下列化学用语表述正确的是A氯气通入水中：Cl2 H2O=2H ClO ClB电解饱和食盐水：2Cl 2HH2 Cl2C向 H218O 中投入 Na2O2 固体：2H218O 2Na2O2=4Na 4OH 18O2D向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液使 Ba2+恰好沉淀完全：Ba2 OH H SO42-=BaSO4 H2O5.在 pH=1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A.K+Br-HCO3-NH4+
3、B.I-Cl-NH4+ClO-C.Al3+Na+Cl-NO3-D.Cu2+NO3-Fe3+Cl-6.根据下列实验目的判断，说法错误的是实验 1：制备能较长时间存在的氢氧化亚铁实验 2：验证铜和稀硝酸生成 NOA.实验 1 开始前检查气密性的操作：关闭分液漏斗，打开 a 和 b，向右拉动注射器活塞，一段时间后松开活塞B.实验 1 将稀硫酸加入后，立即关闭 a，打开 bC.实验 2 开始后，可观察到 U 型管液面左低右高D.实验 2 最后一步操作是打开分液漏斗活塞，放出少量气体，关闭活塞27.某有机物结构简式如右图。该有机物分别与下列试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加。该试剂是AH2BH
4、BrCAg(NH3)2OH 溶液DBr2 的 CCl4 溶液8.某学习小组用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10.00mL 未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是()A.滴定时使用的滴定管选乙B.选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且 30S 内不恢复时，即达到滴定终点C.滴定过程中视线应如图丁中 a 所示D.滴定前后读数方式分别如丁 a、b 所示，则测得的结果偏小9.实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是ABCD配制浓硫酸和浓硝酸的混合液在 55水浴温度下发生硝化反应制备硝基苯用氢氧化钠溶液洗涤反应产物并分离出粗硝基苯将粗硝基苯蒸馏提纯10.向 1L 0.3mol/L
5、的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，假设完全反应，下列说法错误的是A.通入二氧化碳为 0.15mol 时，2c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)B.通入二氧化碳为 0.15mol 时，c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)C.通入二氧化碳为 0.2mol 时，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D.向 A 选项反应后溶液中通入 0.3molHCl，加热，c(Na+)=c(Cl-)=0.3mol/L11.如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时,M、N 两个电极的质
6、量都不减少,下列说法正确的是3A.N 电极的材料是 FeB.甲烷在电极上发生的反应为 CH4+8OH-8e-CO 2+6H2OC.乙池的总反应是 4Ag+4OH4Ag+2H2O+O2D.乙池中电极析出金属银 0.02 mol 时,甲池中理论上消耗氧气为 112ml(标准状况下)12某温度下,在 2 L 的密闭容器中,加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡
7、的平衡常数相同C.X 与 Y 的平衡转化率之比为 11D.第一次平衡时，Z 的浓度为 0.3 molL-113.工业上处理闪锌矿冶锌后的残渣（主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素）中，设计下述流程提取铅、锌、镓。已知：Ga(OH)3+OH-=Ga(OH)4-对流程分析错误的是A.滤渣 1 的成分为 Pb 单质B.试剂 a 为 ZnOC.滤渣 3 的主要成分是 Fe(OH)3D.滤液 3 发生电解反应的阴极反应为Ga(OH)4-+3e-=Ga+4OH-14某小组比较 Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：实验 1实验 2实验 3装置操 作和现象微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒
8、靠近试管口，产生白烟溶液变黄；试管口有红棕色气体生成溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘4下列对实验的分析不合理的是A.NaCl+H2SO4(浓)加热 NaHSO4+HClB.根据实验 1 和实验 2 能判断还原性：Br-Cl-C.根据实验 3 能判断还原性：I-Br-D.上述实验利用了浓 H2SO4 的难挥发性、强氧化性等非选择题（58 分）15.（6 分）金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。（1）铝在元素周期表中的位置是。（2）GaAs 是共价化合物，一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。下列
9、事实不能用元素周期律解释的是（填字母）。a.碱性：Ga(OH)3 Al(OH)3b.非金属性：AsGac.酸性：H3AsO4H3AsO3GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释 As 元素显负价的原因。废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应的化学方程式。16.（11 分）工业上采用 CO 或 CO2 以及 H2 为原料催化合成甲醇。两种方法如下方法 1：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=-90.14 kJ/mol方法 2：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-48.97 kJ
10、/mol两种方法同时存在以下副反应副反应 1：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)副反应 2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)资料：甲醇沸点 64.7 甲醚沸点-23 使用方法 1，利用焦炉气（主要含 CH4、CO、H2 等气体，并含有少量水蒸气）合成甲醇（1）CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=_（2）合成前，焦炉气中甲烷需要在高温条件下和水蒸气催化生成 CO 和 H2，该反应的化学方程式为_。（3）向焦炉气中补充少量 CO2，可以减少 CH3OCH3(g)的生成，请结合平衡移动原理解释原因_。（4）将反应后气体冷凝可以得到粗甲醇，继续纯化的
11、操作是_。利用方法 2，使用工业废气（主要含 CO2）和 H2 合成甲醇（5）实验测得相同时间，不同温度下甲醇产率图像如下图所示。图中前两个数据点远远低于平衡产率，可能原因是_。5（6）图中后两个数据点呈现随温度升高而下降的趋势，对该趋势的解释合理是_。（答出一条即可）（7）下表是不同催化剂成分对甲醇催化选择性的数据。在该实验条件下，一定能增加催化剂对甲醇选择性的物质是_。17.（14 分）某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如下：已知：；回答下列问题：（1）有机物 A 用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是_。（2）有机物 B 的结构简式为_。（3
12、）反应的反应类型是_。（4）反应 DE 中第(1)步的反应方程式是_。（5）有机物 F 中官能团的名称是醚键、_、_。（6）反应的目的是_。（7）有机物 C 在一定条件下反应可得有机物 G 分子式为：C7H6O2，G 的同分异构体中属于芳香化合物的有_种。（包括 G 自身）（8）参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线(无机试剂任选)_。CuOZnOAl2O3ZrO2MnO选择性65.8%26.3%7.9%0040%62.4%25.0%012.6%088%65.8%26.5%03.6%4%100%65.8%26.5%05.6%2%91%618.（13分）含氮化合物
13、是重要的化工原料。存在如下转化关系：（1）转化中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出中反应的化学方程式为。（2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄露可看到白烟，用方程式解释检验原理_。向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，请结合化学用语简述原理。（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。向一水合氨中通入过量的 CO2，该反应的离子方程式为_。某工业纯碱样品中含少量 NaCl 和 NaHCO3，为测定该样品中 NaHCO3 的质量分数，某同学设计方案如下：准确称取 100.00g 样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质 量 几 乎 不 变 为
14、 止，此 时 所 得 固 体 的 质 量 为 99.38g。样 品 中 NaHCO3 的 质 量 分 数为。（4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：固体氧化物作为电池工作的电解质，O2一移向（填字母）。A电极aB电极b该电池工作时,电极a上发生的电极反应为。HNO3NONO2NH3NH3 H2ONaHCO3Na2CO3N2外电路电极 b 排放气燃料气空气或氧气电极 a电极 b固体氧化物719.（14 分）某研究小组探究 AgCl 沉淀向 Ag2S 转化过程中发生了异常，并进一步探究原因：（1）写出试管中产生白色沉淀的离子
15、方程式：（2）用化学方程式表示试管中产生黑色沉淀的原因：（3）试管中加入浓 HNO后的离子反应方程式为：（4）该小组为探究中乳白色沉淀的原因可能与空气中的氧气有关，设计如下装置：E 中加入的是_溶液。B 中盛放的物质是_。该小组认为 C 中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S+2H2O2 S+4 请解释 B、C 现象不同的原因_。（5）为了避免在 AgCl 沉淀向 Ag2S 转化过程中出现异常现象，需要控制的反应条件是。现 象B：一段时间后，无明显变化C：一段时间后，出现乳白色沉淀长时间放置过滤、取沉淀过滤5滴0.1mol/LNa2S10滴0.1mol/LAgNO3浓HNO3滤液中滴加
16、Ba(NO3)2 溶液白色沉淀20滴0.1mol/LNaCl出现乳白色沉淀黑色沉淀红棕色气体、沉淀部分溶解沉淀变为黄色KI溶液NaCl与AgS悬浊液首师大附中三模测试（化学）答案ACCDB BDDBA DDAC（6 分）15.（1）第三周期第 IIIA 族（1 分）（2）c（1 分）Ga 与 As 电子层数相同，核电荷数：As Ga，原子半径：As Ga，元素的非金属性：As Ga，因此，GaAs 中 As 为负价（2 分）GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2+H3AsO4+4H2O（2 分）（11 分）16.（1）+41.17kJ/mol（1 分）（2）CH4(g)+H2O(g
17、)CO(g)+3H2(g)（1 分）（3）副反应 2 正移，水蒸气浓度增大，抑制副反应 1 正移（2 分）（4）分馏（1 分）（5）温度升高，主反应限度降低或温度升高，更利于副反应进行或温度升高，催化剂活性下降（2 分）（6）温度低，反应速率慢，反应没有达到平衡（2 分）（7）ZrO2 MnO（2 分）17.（14 分）（1）1-氯丁烷（1 分）（2）（1 分）（3）取代反应（1 分）（4）（2 分）（5）酯基、羟基（2 分）（6）保护其它羟基，防止其转化为酯基（2 分）（7）5（2 分）（8）（3 分）（13分）18.（1）（2）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（2 分）氧化钙与水反应
18、放热，生成氢氧化钙溶于水增大了OH离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来（2分）（3）NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-（2 分）1.68%（2 分）（4）A（2 分）2NH3+3O 2-6eN2+3H2O（2 分）（14 分）19.（1）Ag+Cl-=AgCl（1 分）(2)2AgCl(s)+S2-(aq)AgS(s)+2Cl-(aq)（2 分）（3）S+4H+6NO3-=SO42-+6NO2+2H2O或 8NO3-+Ag2S+8H+=Ag2SO4+8NO2+4H2O（2 分）（4）H2O2（1 分）Ag2S 的悬浊液（2 分）2Ag2S+1O2+4 NaCl+2H2O4AgCl+2S+4NaOH（2 分）C 中 O2 将 Ag2S 氧化生成 S 时有 Ag+游离出来，NaCl 中大量的 Cl-与游离的 Ag+结合成 AgCl 沉淀。由于 c(Ag+)减小，有利于中反应平衡右移，C 中最终出现乳白色沉淀。（2分）（5）NaCl 不过量或者隔绝氧气或者缩短存放时间（2 分）催化剂4NH3+5O 24NO+6H2O（1 分）