1、压轴题专练压轴题一以典型元素为载体的基本概念和重要化学理论的考查1高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填序号)。a氧化性：PbO2KMnO4 b还原性：PbO2KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为
2、32。完成下列化学方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。2红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl
3、5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，原因是_；(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。3一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_；根据图中所示，升高温度，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)
4、。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB、tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。ac(H2)减小b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加d重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小4常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL
5、1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”、“”、“”或“”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C(NH4)2SO4 DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列是_(填序号)。5短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号：_；D的原子结构示意图：_。(2)A、B、C三
6、种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子稳定结构的是_ (请填写具体的化学式)。6氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1 mol NH3放出的热量为_。(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N23H22NH
7、3，则在电化学合成氨的过程中，正极反应式为_。(3)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“”或“11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_。Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)7.如图所示：C、D为多孔惰性电极。(1)当开关K闭合后，C、D电极周围都会出现的现象是。(2)再从M处注入几滴石蕊试液，溶液先变红，然后变浅，最后褪色。试分析：电源A端为(填“正”或“负”)极；D处的电极反应式为_
8、；D电极周围石蕊溶液先变红，然后变浅，最后褪色的原因可能是_。.已知H2A在水中存在以下电离：H2A H+HA-，HA-H+A2-。试回答以下问题：(1)NaHA溶液呈(填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向0.1 molL-1的NaHA溶液中滴入0.1 molL-1 KOH溶液至中性，比时溶液中以下关系一定正确的是(填字母)。Ac(H+)c(OH-)=110-14Bc(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)Cc(K+)0，c(Ca2+)c(A2-)为常数，记作Ksp=c(Ca2+)c(A2-)。试回答：温度升高时，Ksp(填“增大”、“减小”
9、或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸，c(Ca2+) ，原因是_(用文字和离子方程式说明)。答案 1(1)酸碱性(2)MnOMn2(3)a(4)28524KOH283212H2O2.38 mol2(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol125%大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，又可防止产物分解(4)399 kJmol1等于(5)PCl54H2O=H3PO45HCl3(1)减小(2) molL1min1(3)cd(4)cd4(1)AH2OHAOH(2)(3)9.9107108(4)ABDC5(1)O(2)S2O2Na(3)Na2O2、SCl2、Cl2O6(1)46.1 kJ(2)N26H6e=2NH3(3)C(4)NH3HDO和D3OB7.(1)有气泡产生(2)负4OH4e=O22H2O生成强氧化性物质H2O2或O3等.(1)无法确定不能确定HA的电离程度和水解程度的相对大小(2)B、C(3)增大增大加盐酸发生反应：A2H=HA，A2浓度减小，平衡向右移动，此时 n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大
