1、20202021学年高三第二次联考试卷化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：前面联考内容(约30%)；常见金属及应用、常见非金属及应用(约70%)。5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg
2、 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.活性炭净水过程发生物理变化B.漂白粉、液化石油气均属于混合物C.周易参同契：“胡粉2PbCO3Pb(OH)2投火中，色坏还为铅”，发生物理变化D.“以栏为灰(草木灰)，淫之以蜃(碳酸钙分解物)”，所得溶液中含KOH2.下列含钠化合物中，其水溶液呈酸性的是A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaHSO4 D.NaCl3.下列有关物质的化学反应的叙述正确的是A.SO2与少量氨水反应生
3、成NH4HSO3 B.放电条件下，N2与O2反应生成NO2C.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 D.室温下Na与空气中O2反应生成Na2O24.下列指定反应的离子方程式正确的是A.SO2使溴水褪色：SO22H2OBr22HSO422HBrB.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32HH2SiO32NaC.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OHAlO2H2D.四氧化三铁溶于过量稀盐酸：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O5.下列叙述正确的是A.24 g Mg、27 g Al与足量稀硫酸反应，转移电子数相等B.质量分别为1 g的氧气和臭氧中，所含电子数相同C.标准状
4、况下，22.4 L H2O2含有的极性键的数目为2NAD.6.4 g铜与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为0.2NA6.下列除杂方法选用的除杂试剂及主要操作方法均正确的是7.利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如下：下列说法正确的是A.“酸浸”时溶液中有电子转移 B.“氧化”时用稀硝酸代替更好C.沉淀混合物为Al(OH)3和Fe(OH)3 D.电解MgCl2溶液可得到金属镁8.现有试管、导管、酒精灯、容量瓶、烧杯、表面皿、玻璃棒，选用这些玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是A.C还原CuO B.粗盐的提纯C.用CCl4萃取溴水中的溴 D.配制0.1 molL1
5、的NaCl溶液9.某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O的生成产物。下列说法正确的是A.浓硫酸与碳反应中浓硫酸表现出酸性和强氧化性B.验证产物的正确连接顺序可能为IIVIIIIIC.装置II中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同D.若连接顺序为IIIIIIIV，无法检验产物中有无CO210.下列选项所示的物质间转化不能实现的是A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)B.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaSiO3(s)C.Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D.Cl2(g)HClO(aq)O2(g)11.锂离子电
6、池的正极材料主要含LiFePO4和少量铝箔，将电池级Li2C2O4和FePO4置于高温下反应可生成LiFePO4。下列有关说法不正确的是A.LiFePO4中Fe的化合价为2B.4 mol Li2C2O4含有阴、阳离子的总数为12NAC.生成LiFePO4的反应中，若生成1 mol CO2，则理论上消耗51 g Li2C2O4D.用稀硝酸溶解正极材料，若产生4.48 L(标准状况下)NO，则溶解0.6 mol LiFePO412.已知在酸性或碱性条件下，单质铝均可与溶液中的NO3发生反应，转化关系如图，已知气体乙能使酚酞溶液变红，下列说法正确的是A.甲溶液中含AlO2，乙溶液中含Al3B.气体乙
7、气体甲反应为4NH37O24NO26H2OC.甲溶液乙溶液、丙丁均发生氧化还原反应D.碱性条件下，参加反应的n(Al)：n(NO3)8：313.加热0.80 g CuSO45H2O，其质量随温度变化的曲线如图所示。其中乙处物质的化学式为A.CuSO44H2O B.CuSO42H2O C.CuSO4H2O D.CuO14.下列实验过程可以达到实验目的的是二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿化学氧化法合成高铁酸钾(K2FeO4)是目前公认成本低产品纯度高的合成方法，其合成路线如图：该兴趣小组根据上图的合成路线设计如图所示装置(加热及夹持仪器已省略
8、)制取K2FeO4。已知：K2FeO4可溶于水，在05、强碱性溶液中比较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应。回答下列问题：(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ；烧瓶内发生反应的离子方程式为 。(2)试剂X为 ，其作用为 。(3)装置C中首先制备KClO，该反应温度为0，若温度较高，将生成KClO3。高温反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；然后在剧烈搅拌下将90%的Fe(NO3)3分批加入装置C中，充分反应可得K2FeO4溶液，写出该反应的化学方程式： 。(4)上述流程中，“提纯”所用方法是 ；“洗涤、干燥”时，用无水乙醇洗涤的目的是 。(5)K2FeO4的纯度测定向3 mL C
9、rCl3溶液中加入20 mL饱和KOH溶液(Cr34OHCrO22H2O)，再加入5 mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取1.98 g样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应FeO42CrO22H2OCrO42Fe(OH)2OH，过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO422H Cr2O72H2O)，并加入1 mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00 molL1的标准硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O)，至终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为28.80 mL。则K2FeO4的质量分数为 (过程中杂质不参与反应)。16.(15分)纳米氧
10、化亚铜(Cu2O，颗粒直径1100 nm)具有特殊的光学、光电和催化性能，已成为当前材料科学研究的热点之一。以CuSO4溶液和聚乙烯吡咯烷酮(PVP)为原料，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米Cu2O路线如下：已知：Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO。回答下列问题：(1)“反应I”的基本反应类型为 。(2)Cu(OH)2完全反应后，验证反应II后的分散系中的分散质为纳米Cu2O浊液的方法是 。(3)“反应II”化学方程式为 ；每生成22.4 L(标准状况下)N2，转移 mol电子。(4)“洗涤”时，用无水乙醇而不用水的原因是 。(5)“操作X”为 。(6)获得材料的成分
11、、材料内部原子或分子的结构或形态等信息可利用X射线衍射(XRD)法，如图为不同Cu2O样品的XRD谱图，由图可知各样品都是由Cu2O及极微量的铜组成，极微量铜产生的原因是 (语言叙述)；通过对比各样品XRD曲线发现硫酸和醋酸(HAc)处理后，产物在2角为29.5处衍射峰明显变弱，其原因是 (用离子方程式表示)。17.(14分)由含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产电解锌及ZnO的流程如图所示：回答下列问题：(1)浸出渣主要成分为 (填化学式，下同)；沉淀渣2为 。(2)“除铁锰”时，Mn(II)氧化生成MnO2(S2O82转化为SO42)，该反应的离子方程式为 。(
12、3)“沉锌”时，反应的化学方程式为 ；检验Zn(OH)2ZnCO3已洗涤干净的方法是 。(4)将Zn(OH)2ZnCO3加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6.2 kg，则理论上生成 kg氧化锌。(5)“电解”中产生 (填化学式)可在 (填操作单元名称)中循环利用。18.(15分)氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：(1)污染物对自然环境造成的污染有 (写一种即可)。(2)图1包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是 (填字母)。(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成
13、熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。催化反应机理如图2所示，写出该反应发生的化学方程式： 。(4)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图3)。设计该装置的优点是 ，脱硝(NO)反应的离子方程式为 。如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(/%)的影响。当温度为50，溶液的pH10，c(SO2)c(NO)300 mgm3，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是 。(5)研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO2，然后再经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3，SO32的物质的量分数(物质的量分数)随pH的分布如图5所示。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图6)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 (填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。
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