1、1下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是()A阿伏加德罗的原子学说B汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C卢瑟福的带核原子结构模型D玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点解析：选A。提出原子学说的是道尔顿，故A错误。2下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()AOH和NHBH2O和NHCF和OH DO2和NH解析：选C。A中OH和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；B中H2O和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；C中F和OH质子数相同(都为9个)，电子数相同(都为10个)；D中O2和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)，故C正确。3某元素Y具有多种同位素，其中一种同位素的质量
2、数为A，中子数为N，则下列判断中不正确的是()A这种同位素的符号可表示为YBA可以表示为这种同位素的近似相对原子质量CA一定小于Y元素的相对原子质量DA一定不能代表Y元素的相对原子质量解析：选C。Y的这种同位素的质子数为AN，则其符号可表示为Y；A是Y的质量数，可表示为Y的近似相对原子质量；Y既可能是Y的同位素中质量数最大的，也可能是Y的同位素中质量数最小的，因此A既可能大于Y元素的相对原子质量，也可能小于Y元素的相对原子质量，且A一定不能代表Y元素的相对原子质量。4简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是(双选)()A互为同位素
3、B都为氢元素的一种核素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：选AB。分别都含有1个质子，1个电子，但不含中子，含1个中子，含有2个中子，所以均为氢元素的核素，三者互为同位素；三种原子化学性质相同。5某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol解析：选A。1个X原子所含的质子数为AN，所以1个HmX分子所含的质子数为AN1m，HmX的摩尔质量为(A1m) g/mol，所以a g HmX分子的物质的量为 mol，即a g HmX
4、分子中含质子的物质的量是(ANm) mol。6科学家曾对探月卫星发回的数据进行了分析，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是()A3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B3He原子不是微小的实心球体C3He原子是不能再分的微粒D3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性解析：选B。电子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动，A不正确。原子中原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，所以原子不是微小的实心球体，B正确。原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，所以C不正确。3He
5、是非金属，没有较强的金属性，所以D不正确。7已知O2和O3互为同素异形体，均是氧元素的单质。据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4说法正确的是()AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同种物质C相同质量的N4和N2所含原子个数比为12DN4的相对分子质量是56 g解析：选A。A项，由题干信息判断N4是N2的同素异形体，所以A项正确，B项不正确；相同质量的N4与N2含有的N原子个数相同，C项不正确；N4的相对分子质量是56，没有单位，D项不正确。8反电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，但电性相反。英国自然杂志曾刊登报告说，欧洲粒子研究中心(CERN)的科学家
6、成功捕获38个反氢原子。这是科学家首次成功“抓住”反物质原子可以推测反氢原子是()A由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成B由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成解析：选B。反氢原子肯定含有一个带负电的质子和一个带正电的电子，显然B项正确。9钚(Pu)有二十种放射性同位素，下列关于Pu和Pu的说法正确的是()A.Pu和Pu都含有94个中子B.Pu和Pu互为同位素C.Pu和Pu的核外电子数不同D.Pu和Pu分别含有146和147个质子解析：选B。Pu和Pu是Pu元素的两种不同核素它们互称为同位素。A项P
7、u和Pu都含有94个质子，中子数不同；C项Pu和Pu的核外电子数相同；D项Pu和Pu分别含有146和147个中子，故选B。10今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。x值微粒符号微粒名称结构示意图解析：x可能的取值为7、8、9、10、11、12、13，相应的微粒依次为：N3、O2、F、Ne、Na、Mg2、Al3。答案：x值78910111213微粒符号N3O2FNeNaMg2Al3微粒名称氮离子氧离子氟离子氖原子钠离子镁离子铝离子结构示意图11.()元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相同，两者质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子，又知Y的
8、这种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X_，Y_。()某金属若干克，其原子核外共有2 mol电子，核内共有1.2041024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成6.021022个阳离子，试回答：(1)该金属元素为_，摩尔质量是_。(2)原子核的组成中，中子有_个，质子有_个。()根据下列叙述，请将A、B、C、D、E、F填于(1)(4)的空格处：A带正电荷且存在于B中；B由A、C组成且占原子的绝大部分质量；D等于B中A的数值；E等于A、C两数之和；F带负电荷且质量较小。(1)核电荷数_；(2)电子_；(3)质量数_；(4)中子_。解析：
9、()设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X的原子为X，Y的原子为Y，由题意有：，解得，故元素X为硫，元素Y为氩。()由题意可知生成0.1 mol的金属阳离子需转移0.2 mol电子，且0.1 mol金属共有2 mol电子，可知该元素的一个原子有20个质子，20个中子。()在原子中，带正电荷的是质子(A为质子)；质子存在于原子核中(B是原子核)；原子核由中子和质子组成，且占原子绝大部分的质量(C为中子)；核电荷数等于质子数(D为核电荷数)；质量数中子数质子数(E为质量数)；带负电荷的只有电子(F为电子)。答案：()SAr()(1)Ca40 gmol1(2)2020()(1)D(2
10、)F(3)E(4)C12()元素M的原子核内中子数比质子数多1,0.9 g元素M的单质和足量的稀盐酸反应时生成M3，同时置换出1.12 L H2(标准状况)。(1)M元素的名称是_，其相应的离子结构示意图为_。(2)M元素的单质和稀盐酸反应的化学方程式为_，反应中转移的电子数约为_个。()有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。(1)若两种气体的质量相等，则两种气体所含的质子数之比为_。(2)若两种气体的原子数相等，则两种气体所含的中子数之比为_。(3)若两种气体的分子数相同，则两种气体的体积之比为_。(4)若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_。解析：()(1)设M的相对原子质
11、量为x，2M6HCl=2MCl33H22x 67.209 1.121122x67.20.9x27根据M原子核内中子数比质子数多1，可知M原子的质子数为13，为铝元素。(2)也可以根据“电子转移守恒法”；1.12 L H20.05 mol H20.1 mol e0.9 g M为molM的相对原子质量为27M为Al。()换算成气体的物质的量再进行比较。(1)假设均为1 g，它们的物质的量分别为 mol、 mol，所含质子的物质的量分别为14 mol，14 mol，显然质子数之比为1415。依次计算其他问题。答案：()(1)铝(2)2Al6HCl=2AlCl33H26.021022()(1)1415(2)87(3)11(4)151413电解普通水和重水(H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5 g，体积为33.6 L(标准状况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是_。解析：2H2O2H2O2，由于V(气体)33.6 L(标准状况下)，所以n(总)1.5 mol，根据反应方程式判断n(O2)0.5 mol，n(氢气)1 mol；18.5 g气体中含有氧气16 g，氢气2.5 g。设有n(1H2)和n(2H2)两种气体，那么列下列方程组得n(1H2)0.75 mol，n(2H2)0.25 mol。故氕和氘的原子个数比为31。答案：31