1、考点一考点二微专题 二2018备考最新考纲1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。课时2 物质的量 气体摩尔体积考点一考点二微专题 二1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。考点一 物质的量 摩尔质量(考点层次A自学、识记、辨析)考点一考点二微专题 二考点一考点二微专题 二考点一考点二微专题 二2摩尔质量考点一考点二微专题 二考点一考点二微专题 二1.(SJ必修1P173改编
2、)在0.5 mol Na2SO4中含有钠离子的物质的量为，含有氧原子的物质的量为。1 mol2 mol考点一考点二微专题 二2(LK必修1P21迁移应用改编)填空考点一考点二微专题 二3(溯源题)(1)(2015课标全国，8)NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法是否正确(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA()(2)2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA()(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA()(4)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()考点一考点二微专题 二探源：
3、本考题源于SJ必修1 P8“问题解决”与P9“问题解决”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。考点一考点二微专题 二1易混概念判断，对的打“”错误的打“”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()(2)物质的量就是1 mol物质的质量()(3)0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子()(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()诊断性题组考点一考点二微专题 二(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍()(7)18 g水含有10NA个质子()(8)
4、1 mol OH的质量为17 gmol1()(9)CO、N2、C2H4的摩尔质量都是28()(10)84 g NaHCO3中离子总数为2NA()考点一考点二微专题 二2(名师原创)有以下四种气体3.011023个HCl分子13.6 g H2S2 g D20.2 mol NH3。下列关系正确的是()A质量：B分子个数：C物质的量：D氢原子数：考点一考点二微专题 二解析四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为；分子个数和物质的量的关系为；氢原子数的关系为，答案为D。答案D考点一考点二微
5、专题 二3(1)甲烷的摩尔质量是_，8 g甲烷和_ g水所含氢原子数相同。(2)一定条件下，m g NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL 1，则混合气体的平均摩尔质量为_。(3)12.4 g Na2R含 Na 0.4 mol，则 Na2R的 摩 尔 质 量 为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。考点一考点二微专题 二答案(1)16 gmol118(2)22.4 gmol1(3)62 g/mol160.1 mol考点一考点二微专题 二(1)物质的量不能错误地认为是物质的
6、质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)三个易混关系：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目之间的关系；摩尔质量与相对分子质量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。【归纳反思】考点一考点二微专题 二(3)物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关。(4)解题中要充分利用物质的量在各物理量转换中的“纽带”作用考点一考点二微专题 二考点一考点二微专题 二1影响物质体积的因素考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律(考点层次A自学、识记、辨析)考点一考点二微专
7、题 二2气体摩尔体积考点一考点二微专题 二3阿伏加德罗定律(1)内容即“三同”(T、p、V)定,“一同”(N)考点一考点二微专题 二考点一考点二微专题 二考点一考点二微专题 二1.(SJ必修1P174改编)现有氧气6.4 g，在标准状况下其体积为，含有氧分子的数目为。4.48 L1.2041023考点一考点二微专题 二2(LK必修1P25“交流研讨”改编)现将0.65 g金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请完成下面表格：化学反应Zn2HCl=ZnCl2H2物质的量_ mol_ mol_ mol_ mol质量或气体体积0.65 g_ g_ g_ L(标况)0.010.020.010.010
8、.731.360.224考点一考点二微专题 二3.(溯源题)判断下列说法是否正确(1)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()(2015四川理综，5C)(2)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子()(2014广东理综，10C)(3)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(2013江苏化学，7D)考点一考点二微专题 二探源：本高考题组源于SJ必修1 P11“交流与讨论”及拓展，以阿伏加德罗常数为载体围绕气体摩尔体积、阿伏加德罗定律进行设项。考点一考点二微专题 二1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)在标准
9、状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA()拓展性题组 考点一考点二微专题 二(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(6)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等()(7)标准状况下22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为12()(8)在相同条
10、件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同()考点一考点二微专题 二2(2017合肥模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NAB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NAC标准状况下，22.4 L N2与67.2 L H2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为2NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA考点一考点二微专题 二答案 D考点一考点二微专题 二3(名题原创)同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，完成下列
11、填空。(1)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为_；(2)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为_；(3)若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为_；(4)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为_。3537113735910考点一考点二微专题 二阿伏加德罗定律及其推论答题模板第一步：找“相同”明“不同”(1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。第二步：用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题注：可利
12、用理想气体状态方程推导判断：pVnRT，其中R为常数。【思维建模】考点一考点二微专题 二在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，则两个容器内的气体压强_；两个容器内的氧原子数目_(填“相等”，“不相等”)。不相等相等考点一考点二微专题 二由于阿伏加德罗常数有关的正误判断涉及到的知识几乎包括了我们高中所学的大部分章节，所设选项知识隐蔽，平时做题时，感到不难，但很难做对，而出错最高的是涉及到微粒计算的判断，所以能正确求解微粒数是解题关键。微专题 二“阿伏加德罗常数”专项突破考点一考点二微专题 二解题模板展示考点一考点二微专题 二考点一考点二微专题 二
13、考点一考点二微专题 二解题模板展示气体摩尔体积适用条件考点一考点二微专题 二【点拨】重“两看”，规避失误考点一考点二微专题 二2判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NA()(2)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(3)28 g N60(分子结构如图所示)中含有的NN键数目为1.5NA()物质的组成与结构考点一考点二微专题 二(4)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA()(5)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA()(6)15 g C2H
14、6中含有共价键数目为3.5NA()(7)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA()(8)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA()考点一考点二微专题 二【点拨】记“组成”，规避失误(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。考点一考点二微专题 二3正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)0
15、.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等()电解质溶液中粒子数目的判断考点一考点二微专题 二(4)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(5)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()(6)1 L 0.1 molL 1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()(7)10 L pH1的硫酸中含有的H数为2NA()(8)
16、25，pH12的CH3COONa溶液中含有OH的数目为0.01NA()考点一考点二微专题 二【点拨】审“要素”，规避失误(1)审是否指明了溶液的体积。(2)审是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 molL1的乙 酸 溶 液 和 1 L 0.1 molL 1的 乙 酸 钠 溶 液 中 含 有 的CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。(3)审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。考点一考点二微专题 二4判断正误，正确的划“”，错
17、误的划“”(1)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()(2)1 mol SO2和4 mol O2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)向2 L 2 molL1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况下为22.4 L()(5)将0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA()物质转化中的隐含条件考点一考点二微专题 二考点一考点二微专题 二(2)“隐含”浓度变化在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2与稀盐酸不反应。在Cu与浓硫酸
18、的反应中，Cu与稀硫酸不反应。常温下，Fe、Al与浓硝酸、浓硫酸钝化，反应不具有持续性。考点一考点二微专题 二5判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)标准状况下，22.4 L NO2与水充分反应转移电子数目为2NA()(2)1 mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为NA()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子数目为NA()(5)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA()氧化还原反应中电子转移数目判断考点一考点二微专题 二【点拨】同一种物质既是氧化剂又是还原剂，如Na2O2与CO2或H2O的反应；NO2和H2O的反应等。量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述题(4)中转移的电子数目大于NA。考点一考点二微专题 二“阿伏加德罗常数”所涉微粒数目转换示意图【构建脉络】
