1、1.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O2解析：选C。A中的SO2不能用碱石灰干燥；B项中的气体都不能用碱石灰干燥；D中的SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。2.下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HClBNa2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2OCC2H2SO4(浓) CO22SO22H2OD2FeO4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3SO24H2O解析：选D。判断某种酸在化学反应中是否表现了酸性，只要看该酸是否
2、提供酸根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则表现了酸性。而判断某种酸在化学反应中是否表现了强氧化性，则需从其中心原子的化合价是否降低的角度加以分析。A、B中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；而D中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性。3.(2012湖北英山一中高一检测)向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和不产生沉淀，若向甲中加入足量硝酸；乙中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是()A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲
3、试管中无白色沉淀而乙试管中有D甲试管中有白色沉淀而乙试管中没有解析：选A。硝酸具有强氧化性，可以将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；乙中H2SO3和足量的NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。4.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硫酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量硝酸钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是() A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现解析：选D。木炭跟浓硫酸共热产生的气体是二氧化碳和二氧化硫，铜跟浓
4、硫酸反应产生的气体是二氧化硫，通入盛有硝酸钡溶液的洗气瓶中生成的沉淀是硫酸钡，因为溶液中有硝酸根离子，当有氢离子存在的时候，亚硫酸根被氧化成硫酸根，还原产物为一氧化氮，当遇到氧气的时候，会生成红棕色二氧化氮。5.(2012山西大学附中高一检测)已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()ACa2、NO、CO、NaBNa、Ba2、Mg2、HCOCNO、Cu2、K、ClDNO、K、AlO、OH解析：选D。A中Ca2与CO不能大量共存；B中的HCO在酸性或碱性条件下都不能大量存在；C中若溶液显酸性，则由于NO的存在而不会产生氢气，
5、且溶液无色，则Cu2不能大量存在；D项只能是碱性条件，能大量存在。6.一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是()A盐酸与MnO2共热制Cl2B铜片、浓硫酸C大理石块、硫酸D银与硝酸解析：选D。MnO2只能和浓盐酸反应；铜片只与浓硫酸反应，故二者不可能恰好反应完；大理石与硫酸反应生成的CaSO4是微溶的，它覆盖在大理石块上会将两种反应物隔离开，反应终止；银与浓、稀硝酸均能反应。7.(2012北京东城区高一期末)用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确的是()A对环境造成的危害：最小B
6、所消耗的硝酸的物质的量：C三种途径所消耗的铜的质量相同D铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是解析：选D。铜与浓、稀硝酸反应时，硝酸既体现氧化性，又体现酸性，而与氧化铜反应，硝酸只体现酸性，所以在上述三个反应中，消耗的硝酸最少。硝酸的浓度越大，还原产物的价态越高，被还原消耗的硝酸越多，对环境的污染就越严重。8.(2012辽宁沈阳高一检测)0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量()A0.2 mol B0.6 molC小于0.6 mol D大于0.6 mol解析：选C。根据化学方程式Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O可以
7、计算出0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸反应生成0.6 mol NO2，事实上随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，所以产生的NO2的物质的量小于0.6 mol。9.在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是()A0.15 mol/L B0.225 mol/LC0.35 mol/L D0.45 mol/L解析：选B。因发生的是Cu与NO、H的反应，故要判断三者最少量的是什么，并由此进行计算。3Cu 8H 2NO = 3Cu22NO4
8、H2O3 8 2 3 mol(0.40.2)0.1 mol 0.40.1 mol由此可知H的量不足，完全反应，则n(Cu2)mol0.0225 mol，c(Cu2)mol/L0.225 mol/L。已知NO是无色气体，有毒。铜片投入稀硝酸中能发生下列反应：3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O。现有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。操作步骤现象及结论方法一(1)各取少量溶液于试管中，分别滴加_溶液(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加_溶液产生白色沉淀的是稀硫酸产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀
9、硝酸方法二(1)各取少量溶液于试管中，分别加入铜片(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液有气泡产生的酸是_，产生白色沉淀的酸是_，剩余的酸是_解析：进行物质的鉴别时，加入的试剂一定要现象明显，区分度要好，要避免离子之间反应的干扰。答案：Ba(NO3)2AgNO3稀硝酸稀硫酸稀盐酸黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是由两种气体组成的混合气体。(1)由此可以推断(写化学式)：A为_，B为_，X为_，C为_，E为_。(2)写出D与F反应的化学方程式_。解析：根据“D(溶液)F(单质)G(蓝色溶液)E(无色气体)”可知F为Cu，则D为稀HNO3，E为NO，
10、G为Cu(NO3)2溶液，继而推出X气体中有NO2，则C气体中有NO，因与石灰水反应产生白色沉淀，所以C气体中还有CO2，则X由NO2和CO2组成，因此A为C(炭)、B为浓HNO3。答案：(1)CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NO(2)3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O(2012河南焦作高一期末)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。(2)在一定体积的10 molL1的浓
11、硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。(3)根据下图操作及现象推断酸X为_(填序号)。a浓盐酸b浓硫酸c浓硝酸解析：(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，铜作还原剂。(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu 不反应，所以被还原的硫酸为0.9 mol时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。(3)将酸X加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，
12、说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。答案：(1)CuH2O22HCl= 2H2OCuCl2(2)大于3Cu2NO8H= 3Cu22NO4H2O(3)b某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能
13、使铜片完全溶解？你认为原因是：_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填写字母编号)。A铁粉BBaCl2溶液C银粉 DNa2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_。(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_。解析：Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出。证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H，而不应证明含SO，因此BaCl2溶液和Ag均不可。对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。答案：(1)(作图时注意长进短出)(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应AD(3)红色褪去恢复红色(4)用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口