1、第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位摩尔学习目标1.了解物质的量的单位摩尔。(难点)2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。(重点)3.了解摩尔质量的含义及物质的量的有关计算。(重点)4.领悟物质的量与物质的质量、微粒数目的换算。一、物质的量及单位1物质的量的概念国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。2物质的量的单位摩尔3阿伏加德罗常数11 mol H、1 mol H、1 mol H2的含义一样吗？为什么？【提示】意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子，1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。21 mol H2SO4分
2、子中含有的H、O原子数目分别为多少？【提示】26.021023,46.021023二、摩尔质量1摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol或(gmol1)。2n、m、M之间的关系：M。3摩尔质量以gmol1为单位时，其在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。3. 一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？已知1个氧原子的质量为2.6571026 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与相对分子质量有何关系？【提示】不对。摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，两者的意义不同。O2的摩尔质量为22.6571026kg103 gkg16.0
3、21023 mol132 gmol1。在数值上与O2的相对分子质量相等。1判断(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。()(3)1 mol氧气中约含有6.021023个原子。()(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。()(5)阿伏加德罗常数就是6.021023。()(6)H2O的摩尔质量在数值上等于18。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列叙述错误的是 ()A1 mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012 kg 12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
4、D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A3(1)9 g H2O的物质的量为_，含有的氢原子数为_。(2)3.011023个H2SO4分子的物质的量为_，质量为_。【答案】(1)0.5 mol6.021023(或NA)(2)0.5 mol49 g学生分组探究一有关四个概念的理解及摩尔质量与相对分子质量的区别第1步 探究问题引入，自主探究1“1 mol小米”，“1 mol氯”的说法正确吗？为什么？【提示】不正确。物质的量不能表示宏观物质。“1 mol氯”指代不明。21 mol H2O中含有的氢原子数约为多少？【提示】26.021023第2步 阐述要点归纳，深化知识1物质的量“四化”2阿
5、伏加德罗常数“三量”(1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。(2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol1。(3)近似量：6.021023mol1。3摩尔质量“三性”(1)等同性：摩尔质量(单位为gmol1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na的摩尔质量都为23 gmol1。第3步 运用精选习题，落实强化1下
6、列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)D摩尔表示物质的量的数量单位【解析】A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子”的多少，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，“1 mol氢”没有指出具体微粒是什么，故错误。C项，1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，错误。【答案】C2设
7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NACHNO3的摩尔质量是63 gD0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol【解析】32 g O2所含原子数为：2NA mol12NA，A错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol7NA mol13.5NA，B正确；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；0.5NA个Cl2的物质的量为 mol0.5 mol，D错误。【答案】B3(双选)(2015信阳高一检测)某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数。
8、下列说法中不正确的是()A由该氯原子构成氯分子(Cl2)的相对分子质量为Bm g该氯原子的物质的量为 molCn g该氯原子所含的电子数为D1 mol该氯原子的质量为aNA g【解析】A项，M(Cl2)2；C项，N(e)17【答案】AC1在使用“mol”时，必须指明粒子的种类，表述要确切，如“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧气分子，“1 mol O2”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧 ”，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里的“氧”指代不明确，不符合上述要求，违反了使用准则。2摩尔质量有单位g/mol或kg/m
9、ol，相对分子质量的单位为“1”，二者不等同。3摩尔不能描述宏观粒子。4阿伏加德罗常数NA的单位为mol1。学生分组探究二物质的量、物质的质量、微粒数目之间计算关系第1步 探究问题引入，自主探究10.5 mol NaOH的质量为多少？【提示】0.5 mol40 g/mol20 g20.5 mol H2SO4中N(O)为多少？【提示】0.5 mol46.021023 mol126.02102333.011022个H2SO4的质量为多少？【提示】，m(H2SO4)4.9 g416 g O2中含有的N(O)为多少？【提示】n(O)1 mol，N(O)6.021023第2步 阐述要点归纳，深化知识1三
10、种物理量之间的计算关系2摩尔质量的计算方法(1)M(2)Mr，MMr gmol1(3)Mm(粒子)NA说明：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子(原子)质量。第3步 运用精选习题，落实强化1(2015保定高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A含NA个H的H2的物质的量为1 molBNA个CO和1 mol N2所含分子数相等CNA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为11D0.1 mol C含1.2NA个质子【解析】A项，n(H2)0.5 mol；C项，N(H)1N(H)223；D项，N(质子)0.1 mol6NA0.6NA。【答案】B2许多自然风景
11、区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为 ()A32 gB33 gC32 gmol1 D33 gmol1【解析】O2的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32 gmol1。【答案】C3某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl，则该氯化物的摩尔质量为_，金属M的相对原子质量为_。【解析】n(MCl2)0.3 molM(MCl2)135 g/molM(M)13535.5264【答案】135 g/mol644将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个水分子溶解一个钠离子？【解析】n(Na)0.1 moln(H2O)10 molm(H2O)18 g/mol10 mol180 g【答案】180 g1物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。(1)单位摩尔：1 mol粒子的集体所含有的粒子数与0.012 kg 12C所含有的碳原子数相同。(2)使用时的注意事项。计量对象：微观粒子。指代要明确：如1 mol O2。2摩尔质量：以gmol1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等。3n、N、m之间的关系式：n4Mm(粒子)NA