1、四校协作体2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题第卷(选择题,共50分)一、选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分)1某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐；用量筒量取5.26mL盐酸；用pH试纸测得溶液的pH是3.5；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mLNaOH溶液。其中数据合理的是( ) A B C D2肼（分子式为N2H4）是火箭发动机的一种燃料。已知8g液态肼与液态双氧水恰好反应，生成氮气与水蒸气，同时放出热量375KJ。下列关于此反应的热化学方程式，正确的是( ）AN2H4（1）+2H2O2（1）
2、=N2（g）+4H2O（g）；H=-1500KJ/molBN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H=-375KJ/molCN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H=+1500KJ/molDN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）；H=-1500KJ/mol3 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体恒容时加入COCl2，能提高COCl2转化率的是( )A B C D4. t 时，水的离子积为Kw ，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH
3、 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（ ）。A混合液中，H+ B混合液的pH = 7 C. 混合液中，c ( B+）= c ( A - ）+ c ( OH -） D a = b5. 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是( )A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91BA的平均反应速率为0.3mol/(Ls)CB的转化率为60%D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态6
4、有M、N、P、Z四种金属单质，请根据以下实验：P与冷水迅速反应；用Pt电极电解同物质的量浓度的M和N的硫酸盐的混合溶液时，在阴极上析出单质N；把N和Z用导线相连后，同时浸入Z的硫酸盐溶液中，电极反应是Z22e-=Z, N-2e-= N 2+。判断四种金属的活动性顺序是( )AMNPZBMNZP CZPMNDPMNZ DO2+2H2O+4e-=4OH-7取一张用的饱和的NaCl溶液浸湿的滤纸，并滴加酚酞试液，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，发现b极铅笔芯可以在滤纸上写出红色的字。则下列说法错误的是( ) Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂 Da电极附近溶液的pH变大8某
5、溶液中由水电离产生的c(OH)= 110-14 molL-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） A.Al3+、 Na+、NO3、Cl B.K+、Na+、Cl、NO3 C.K+、Ca2+、Cl、CO32 D.K+、Ag+、SO32、NO39高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2B充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC放电
6、时正极产物是Zn（OH）2D放电时正极附近溶液的碱性增强10.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH410OH8e CO2- 37H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2 2H2O4e4OH，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（ ） A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应 C燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH11.下列说法不正确的是（ ） A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为 B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为： C. 破损后的镀锌铁板比
7、镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极12.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）ABCD反应装置或图像实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动13.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 （ ） A4213 B2134C4231D324114.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ） A. 加入适量的6mol/L的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸
8、馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液15.已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。下列说法正确的是（ ） A. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动B. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动C. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动16.含氢氧化钠0.25 mol的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.35 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ） ANaOH (aq)HCl (aq) NaCl (aq)H2O (l) H 14.35 kJmol-1 BNaOH (a
9、q)HCl (aq) NaCl (aq)H2O (l) H 28.70 kJmol-1 CNaOHHCl NaClH2O H 57.40 kJmol-1 DNaOH (aq)HCl (aq) NaCl (aq)H2O (l) H 57.40 kJmol-117.对于可逆反应：2A()B() 2C()； H0，下列各图正确的是（ ）18苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使KMnO4(H)溶液褪色。苯分子中碳原子之间的距离均相等。苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷。经实验测得邻二甲苯仅一种结构。苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因发生化学变化而
10、使溴水褪色。 A B C D19m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是( )A(3m+n)mol B（m+-3p）molC(3m+n+2p)mol D( m+)mol20有8种物质：甲烷； 苯； 聚乙烯； 聚1，3-丁二烯； 2-丁炔； 环己烷； 邻二甲苯；环己烯。既能使高锰酸钾酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A B C D21设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A30gSiO2晶体中含有共价键数目为2NA B8g CH4中含有10NA个电子C标准状况下22.
11、4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA D1mol乙基（C2H5）中含有的电子数为16NA 22己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右。下列有关叙述中不正确的是（ ）A它易溶于有机溶剂B可使高锰酸钾酸性溶液褪色C1mol该有机物能够与7mol H2发生加成反应D该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面23. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ） 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴单质）苯萃取24.下列叙述正确的是 ( ) A乙烯和聚丙烯都能与氢气在一
12、定条件下发生加成反应 B能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸 C由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为 D乙醇发生氧化反应一定生成二氧化碳和水25.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（ ） A.SiCl4是分子晶体 B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 C.单质R是原子晶体 D.AlCl3为离子晶体第卷(非选择题,共50分)26.（12分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 I2（g）H2（g）2HI（g） H9.48 kJ/mol I2（s）H2（g）2HI（g） H26.48 kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的
13、热化学方程式 .（2）写出反应 平衡常数的表达式 。（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应，能说明其达到化学平衡状态的是 。 A. 容器中气体压强不变 B. 容器中气体密度不变 C. 容器中气体颜色的深浅不变 D. 有n个HH键断裂的同时有2n个HI键断裂（4）可通过反应2NOO22NO2和NO22H2INOI2H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是 。27.（10分）（1）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；HO反应达到平衡后若再通人一定量氦气，则N2O5的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。下表为反应在T1温度下的部
14、分实验数据：时间/S05001000c（N2O5）molL15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为 。在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL1，则T2 T1。（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 （填 “阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为 。28.(8分)在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是 I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 B
15、NaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）使用装置II的目的是 。（4）使用装置III的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。29.（8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题： 1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目 为 。 2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的
16、这种 氧化物的分子式是 。 4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构 如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化 还原反应，生成配合物HnWCl3， 反应的化学方程式为 。 30.（12分）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：(1) CaC2的电子式：_(2)CaC2和水反应的化学方程式是_(3)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由_(4)本实验中测量气体体积时应注意的事项是_(5)实验时防止乙炔泄漏，试
17、剂添加和使反应开始进行应该如何操作？_（6）如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2) =_。(写出简单计算过程,杂质所生成的气体体积忽略不计)。参考答案26.（1）I2（s）= I2（g） H =35.96kJ/mol C( HI )2C( I2 )C( H2 )（2）K= (3) CD (4)催化剂27.（1）不变 2.9610-3mol.L-1.s-1 (2)阳 N2O4+2HNO32e-=2N2O5+2H+28.（1）I A ；II B ；III A ；IV D 。（2）能说明SO2气体存在的现象是 装置中 品红褪色 ；（3）使用装置II的目的是 除去SO2以免干扰 乙烯的检验 ；（4）使用装置III的目的是 检验SO2是否被完全除去 ；（5）确定含有乙烯的现象是装置III中品红不褪色,装置中酸性KMnO4溶液褪色。29.1）sp，36.021023个。 2）NH3分子间存在氢键。 3）N2O 4）CuCl，CuCl+2HCl=H2CuCl39
