1、 (时间：40分钟满分：60分)一、选择题(共9小题，每小题4分，共36分)1下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()。硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D解析硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素；水晶的主要成分为SiO2，错；制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，错。答案C2(2010全国理综)下列叙述正确的是()。ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热
2、的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu解析A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B错误，酸性：HClH2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，因为BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO，反应为：CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HClO；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4，接着发生Cu(OH)2 CuOH2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。答案C3(2011九江模拟)如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不
3、接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()。A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性解析Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂褪色；SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，SO2还具有还原性，能被KMnO4氧化；实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收，以防污染环境。答案C4(2011郑州期末)灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa
4、的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1，当HTS0时能自发反应)()。A会变 B不会变C不能确定 D升高温度才会变解析在等温、等压条件下，自发反应总是向着HTS0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0 、100 kPa条件下，白锡转化为灰锡的HTS2 180.9 Jmol1273 K6.61 Jmol1K1376.37 Jmol1HClO。答案C8已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时
5、间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()。A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析本题主要考查对卤素之间的相互置换、单质的颜色、I2遇淀粉变蓝，以及Cl2与NaOH反应等知识的掌握情况，题目设计巧妙，是一道好题。由处产生的Cl2通过时发生Cl22NaBr=2NaClBr2，通过时发生Cl22KI=2KClI2，通过时发生Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2遇碱产生无色NaCl、NaClO混合液，观察到白色棉球的颜色，可知应选A。答案A9浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe22H2
6、OFe(OH)22H，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色()。A变黄 B绿色变深 C绿色变浅 D无变化解析向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸后，溶液中的NO在酸性条件下具有强氧化性可将Fe2氧化。本题易受题干的迷惑而从平衡移动的观点出发解出答案B，这恰好忽略了NO和H的存在对Fe2的影响，而得出了错误结论。答案A二、非选择题(共4小题，24分)10(5分)(2011咸阳模拟)A、B、C、D均为中学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已略去)：ABCD请填写下列空白：(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强电解质，则A、D分别为
7、：A_，D_(填写化学式)，写出AB转化的化学方程式：_。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为_，写出AB转化的化学方程式：_。(3)若A为元素周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，写出C的电子式：_。(4)若A为短周期元素形成的非金属单质，除(1)、(2)中涉及到的元素外，A还有两种情况，请写出其中一种BC的化学方程式_。解析从题干可知：A、B、C、D所含的同种元素具有多种可变化合价，初步断定此元素可能为非金属元素，且很有可能是S、N或C。(1)中A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强电解质，不难推出A为H2S，D为H2S
8、O4。(2)中A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，推出A为NH3，D为HNO3。(3)中很明显要求A为金属单质，金属单质中能发生如图所示的转化关系且D为强碱的就是Na。答案(1)H2SH2SO42H2S3O22SO22H2O(2)NH34NH35O24NO6H2O(3)Na2Na(4)2COO22CO211(6分)(2010全国理综)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后画出完成该反应的实验装置示意图(夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流
9、方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下： (2)根据方框中的装置图，填写下表仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_；(4)验证CO的方法是_。解析(1)根据题意，要证明二氧化碳与木炭反应生成一氧化碳，需要以下操作：先将得到的二氧化碳经过盛有饱和碳酸氢钠溶液的试管，除去气体中混有的氯化氢气体，然后通过浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，以免水与木炭反应干扰CO的检验，将经过净化的二氧化碳通过加热的木炭粉后用氢氧化钠溶液除去未反应的二氧化
10、碳，以免干扰CO的检验。综上所述，仪器装置应为：(2)各个仪器装置中所盛试剂及其作用：B中：饱和的碳酸氢钠溶液，除去CO2气体中的氯化氢气体；C中：浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气；D中：干燥的木炭粉，目的是与二氧化碳反应产生CO；E中为氢氧化钠溶液，除去未反应的二氧化碳。(3)将长颈漏斗下端插入一小试管中的优点：一是可以控制反应的快慢，通过控制加入的酸的用量来控制反应产生的气体的快慢；二是防止容器内因压力过大造成气体从长颈漏斗中逸出。(4)验证一氧化碳的方法可以利用一氧化碳的可燃性，将气体点燃，然后在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若火焰呈淡蓝色且澄清石灰水变浑浊，证明产生了一氧化碳。答
11、案(1)如下图所示(2)仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水蒸气D干燥木炭粉与CO2反应产生COE氢氧化钠溶液吸收未反应的CO2(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体，火焰呈淡蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊12(7分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。回答下列问题：(1)若用含有0
12、.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式：_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。解析本题考查氯气的制备和性质的实验。(1)MnO2与浓盐酸的
13、反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低到某一数值后，反应将停止，因此制得的Cl2小于理论值。(2)B中盛放无水硫酸铜，检验水蒸气的存在；D和E中实验现象说明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气(或HClO)具有漂白性；F的作用为吸收氯气。G中为HCl与AgNO3的反应。(3)在F和G之间加入一个装置用来检验在F中氯气是否被完全吸收，可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸。答案(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行降低到一定数值以后，将不再反应，加热时浓盐酸因挥发而损失(2)无水硫酸铜检验有水蒸气产生干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性吸收氯气AgCl=AgCl(3)FG湿润的淀粉KI试纸(
14、或湿润的有色布条) 13(6分)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况)的关系。试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_L。(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_L。解析(1)从题图看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反应。n(NaOH)n(NH3)0.50 mol，c(NaOH)5.0 molL1；(2)V(NaOH)140 mL，因固体过量，所以V(NH3)22.4 L/moln(NaOH)22.4 Lmol15 molL10.14 L15.68 L；(3)V(NaOH)180 mL，过量，固体51.6 g完全反应，V(NH3)16.8 L。答案(1)5.0 molL1(2)15.68(3)16.8错题错因