1、高考资源网（） 您身边的高考专家2010年广东省普通高中学业水平考试专题复习（4）化学计算【考纲要求】（1）理解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念。（4）理解质量守恒定律的含义。【课前准备】一、化学计量在实验中的应用物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是 ，符号为 。1 物质的量与微粒个数的关系国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为 ，也把这个数叫做
2、，符号为 。物质的量与微粒个数的关系是： 。练习1：3.011023个CO2分子是 mol。练习2：0.6 mol O2和0.4 mol O3，它们的分子数比为 。 2 物质的量与物质的质量的关系 叫摩尔质量，符号为 ，单位是 ，数值上等于 。物质的量与物质的质量的关系可表示为： 。练习3：H2O的相对分子质量为 ，它的摩尔质量是 ，1 mol H2O的质量是 。3.5 mol H2O的质量是 ，54克水的物质的量是 。3 气体摩尔体积从微观角度讲，物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小，粒子之间的距离这三个因素。固体、液体中 较小，在粒子数目相同时，体积主要与它们本身的微粒大
3、小有关，不同的微粒，大小不同，所以1 mol Cu与1 mol Mg的体积 。对于气体来说，粒子之间的距离远远 （填“大于”或“小于”）粒子本身的直径，所以当粒子数目相同时，气体的体积主要决定于 ，而在相同的 和 下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。因此，在相同的 、 下，相同体积的任何气体含有的粒子数目 。 的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号是 ，单位是 。物质的量与气体体积的关系可表示为： 。练习4：在常温常压下，0.6 mol O2和0.4 mol O3的体积比为 。4物质的量浓度物质的量浓度表达式为 ，单位是 。表达式中分子、分母的含义分别是 ； 。用浓溶液配制稀溶液时，浓
4、溶液的物质的量浓度、溶液体积与稀溶液的物质的量浓度、溶液体积的关系可表示为： 。练习5：从100mL 0.3molL-1 CuCl2溶液中取出10mL，此10mL CuCl2溶液的物质的量浓度为 ，其中含溶质 mol。小结：综上所述，物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的关系是： n = = = = 。二、溶液的有关概念溶液组成的表示方法很多，中学里常用的有两种表示方法：溶质质量分数和溶质的物质的量浓度。溶质质量分数的表达式是： 。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 （填“能”或“不能”）继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液。溶解度表示在一定温度下，某固态
5、物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量。练习6：硝酸钾在60时的溶解度是110g，这说明在 时， g硝酸钾溶解在 g水中恰好形成饱和溶液。该硝酸钾溶液的质量分数是 。硝酸钾溶液中含有的粒子有 。三、质量守恒定律请表述质量守恒定律： 。化学反应前后，各物质的质量总和相等的原因是：在化学反应中，反应前后 （填“原子”、 “分子”、 “离子”）的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。【课堂复习】知识点1：理解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。例1、下列说法正确的是A摩尔是七个基本物理量之一，符号为molB摩尔质量在数值上等于该物质的相对
6、分子质量或相对相对原子质量C1 mol 任何物质都含有6.021023个分子D同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同例2、下列各组物质中，所含分子数相同的是A. 10g H2 和10g O2 B. 同温同压下，相同体积的N2 和H2 C. 9 g水和 0.5 mol Br2 D. 22 g CO2 和3.011023 个N2例3、将28g KOH溶于水配制成1 L 溶液，此KOH溶液的物质的量浓度是A. 0.5molL-1 B. 1molL-1C. 2molL-1 D. 4molL-1 知识点2：了解溶解度、饱和溶液的概念；了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。例4、下列关于溶解度和饱
7、和溶液的说法正确的是 A. 20时，100 g饱和食盐溶液里约有26.5 g食盐，所以20 时食盐的溶解度为26.5 gB. 某温度时，饱和食盐溶液中不能再溶解任何物质 C. 打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关 D饱和石灰水中加入氧化钙有固体析出例5、室温时，将10g氢氧化钠固体溶于水配制成100 mL 溶液，所得溶液的质量为110 g，则该溶液中氢氧化钠的浓度为A. 9.1% B. 2.5mol/L C. 10% D. 0.1 mol/L知识点3：质量守恒定律例6、化学反应前后一定没有变化的是A. 原子的数目和种类 B. 分子的数目 C. 物质种类 D. 物质的总质量例
8、7、现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1 【课后作业课后巩固】选择题（共10小题，每题有2-3个正确答案，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分。）1. 下列说法正确的是A. 0.25 mol CO2 B. 1 mol小麦含有6.0210 23个麦粒C. 1 mol 氧 D. 0.5 mol H2 含有 3.0110 23 个氢分子2. 关于2 mol二氧化硫的叙述，正确的是 A质量为 128 g B摩尔质量为 128 g / molC分子数为 1.
9、20410 24 个 D. 溶于1L水中所得溶液浓度为2 molL-13. 下列说法正确的是 A单位物质的量气体所占的体积就是气体摩尔体积B气体的摩尔体积都相同CH2O的摩尔质量是18g / molD1mol Na+ 的质量是23 g4. 下列各组物质中，所含分子数相等的是 A. 1g H2与9g O2 B. 1mol HCl与3.011023个CH4C. 体积相同的H2和Cl2 D. 物质的量相同的CO和CO25. 下列关于2 molL-1 NaOH溶液的说法不正确的是A. 将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 molL-1B. 1 L溶液中含2 mol N
10、aOH分子C. 溶液中含2 mol钠离子和2 mol氢氧根离子D. 溶液中钠离子的浓度是2 molL-16. 实验室配制50克20的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是A. 容量瓶 B. 玻璃棒 C. 托盘天平 D. 试管7. 关于饱和石灰水的说法不正确的是A. 它是浑浊的B. 加入氧化钙，溶液中溶质的物质的量浓度增大C. 升高温度，它可由饱和变为不饱和D. 加入水后，溶液的质量分数变小8. 现有某浓度的氯化钠溶液50Kg，为了确定该溶液的浓度，取出70g该溶液进行实验，得到下列数据：蒸发水的质量（g）1020304050冷却到室温时析出晶体的质量（g）0002864由以上数据可以得到的结论是：
11、A. 室温时，原溶液是不饱和溶液B. 蒸发了30 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态C. 蒸发了40 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态D. 室温时，10 g水中最多可溶解3.6 g氯化钠固体9. 从右图的溶解度曲线图，可获得的信息是A. A、B、C三种物质中A的溶解度最大B. 通过蒸发溶剂的方法可将C从不饱和溶液变成饱和溶液C. 20时，100 g 水中溶解30g A可达到饱和D. 80时， 100 g 水不能将50g B溶解完全，而能完全溶解50g C 10. 煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应，反应前后，没有发生变化的是A. 原子种类 B. 分子数目C. 贮存在物质中的化学能D. 物质总质量参考答案：【课前准备】练习1：0.5； 练习2：32；练习3：18、18 g/mol、18g、63g、3mol；练习4：32；练习5：0.3 molL-1、0.4；练习6：60、110、100、52.4%、K+、NO3-、H2O。【课堂复习】BD BCD A ACD AB AD D【课后作业课后巩固】AD AC ACD AD ABC BC ABC ACD BC ABD- 5 - 版权所有高考资源网
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