1、20202021学年度第二学期南开区高三年级模拟考试(一)化学学科试卷本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第I卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1
2、61.下列物品所使用的主要材料不属于无机非金属材料的是2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的键线式： B.N2H4的电子式：C.基态铜原子的核外电子排布式：3d104s1 D.NH3的VSEPR模型名称：正四面体3.下列叙述正确的是A.在水中的溶解度：C2H5OHCH3OCH3 B.键角：NH3H2OC.电负性：SSe D.键长：HFXOH B.还原性：HWHZH2YC.酸性：H2YO4HZO4 D.离子半径：M3WX5.2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO24H2CH42H2O，这是迄今最
3、接近人造光合作用的方法，CO2加氢制CH4的一种催化机理如图。下列说法正确的是 A.反应中La2O3是中间产物B.CO2转化为CH4利用了CO2的氧化性C.H2经过Ni活性中心裂解产生带负电荷的HD.使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率6.为实现CO2减排，解决能源短缺问题，我国科研人员实现了在新型纳米催化剂NaFe3O4和HMCM22的表面将CO2转化为烃类化合物，其过程如图。下列说法中不正确的是 A.CO2分子中心原子的杂化轨道类型为sp杂化 B.产物X、Y属于同系物C.产物X、Y均为手性分子 D.产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组峰7.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A
4、.K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液后由橙色变为黄色 B.品红溶液通入SO2气体后褪色C.Cl2通入AgNO3溶液有白色沉淀产生 D.在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色8.不能正确表示下列变化的离子方程式是A.高锰酸钾标准溶液与草酸反应：2MnO416H5C2O422Mn210CO28H2OB.水的电离：H2OH2OH3OOHC.向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2OHHCO3CaCO3H2OD.酸性溶液中KIO3与KI反应：5IIO36H3I23H2O9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是10.常温下Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.7
5、5105。下列说法正确的是A.一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小B.pH4的CH3COOH溶液和pH10的氨水反应后pH7C.等浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者D.等浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水分别与NaHCO3固体反应，消耗NaHCO3的量相同11.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡
6、时，乙中CO2的体积分数比甲中的大C.T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40 mol CO、0.40 mol N2和0.40 mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)”、“”、“”或“”)1238。14.(14分)DLm酪氨酸是一种营养增补剂，能提高人体的免疫力。一种合成DLm酪氨酸的路线如下(部分产物已略去)：回答下列问题：(1)DLm酪氨酸的分子式为 。(2)A中官能团的名称为 。(3)D到E的反应类型为 。(4)A与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为 。(5)C到D的化学方程式为 。(6)同时符合下列条件的DLm酪氨酸的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。a.属于芳
7、香族化合物 b.氨基与羧基连在同一个碳上 c.可以与FeCl3作用显色(7) 是合成药物扑热息疼的中间体。由制备，选用必要的无机试剂，写出合成路线流程图： 。合成路线流程图示例：H2CCH2CH3CH2OHCH3CH2Br15.(18分)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；三颈瓶内盛放：CS2、水和催化剂；CS23NH3NH4SCNNH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170时易分解。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，所装试剂为 。(2)装置A中反应的化
8、学方程式为 。(3)装置D连接橡皮管的作用为 。(4)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈瓶内液温105一段时间，然后打开K2，继续保持液温105，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式： 。(5)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时发生反应的离子方程式： 。(6)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈瓶中的固体催化剂，再减压 、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(7)测定晶体中KSCN的含量：称取12.0 g样品。配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3作指示剂，用0.100
9、0 mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00 mL。已知：滴定时发生的反应：SCNAgAgSCN(白色)。达到滴定终点时的现象为 ；晶体中KSCN的质量分数为 。16.(16分)工业排放物可能对环境和人体健康产生危害，含SO2、NOx的烟气必须经过处理才可排放。回答下列问题：(1)若烟气主要成分为SO2、NO，可通过电解法除去，其原理如图所示。阳极的电极反应式为 。标准状况下，22.4LNO完全反应转移电子数为 。 (2)若烟气主要成分为SO2，可通入NaOH溶液将SO2完全转化为SO32。Na2SO3溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。(3)若烟气主要
10、成分为NO，O3能有效地氧化NO。O3分子的空间结构与水分子的相似，O3是 (填“极性”或“非极性”)分子。已知：2NO(g)O2(g)2NO2(g) H1114 kJmol12O3(g)3O2(g) H2284.2 kJmol1(活化能Ea119.2 kJmol1)NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H3 kJmol1(活化能Ea3.2 kJmol1)NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O3混合反应时温度变化情况为，温度在50150时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是 。(4)若烟气主要成分为NO2，用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图所示，反应过程中，氮氧化物M与NO2按物质的量1：1反应生成N2O5，M的化学式为 。该催化氧化过程总反应的化学方程式为 。
