1、考点66 溶解度表格与溶解度曲线综合题1.（2019镇江市，题号17，分值2）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）A.甲为Na2CO3 B.乙的饱和溶液从 t1升温到t4，溶质质量分数增大C.等质量甲、乙饱和溶液从t3降到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙甲 D.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数【答案】AD【解析】此题主要考查溶解度表及溶解度曲线。A、 从溶解度表及溶解度曲线知，在200C时碳酸钠的溶解度小于硫酸镁，从300C起碳酸钠的溶解度大于硫酸镁，故知甲为Na2CO3正确；B、 乙的饱和溶液从 t1升温到t
2、4，由于乙的溶解度随温度升高而增大，则升温到t4时，乙变为该温度下的不饱和溶液，则溶液中溶质质量、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，故错误；C、 在t3时，由于甲的溶解度大于乙的溶解度，则该温度时甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，所以等质量甲、乙饱和溶液中含水质量甲小于乙，当降到t1，由于两者溶解度相同，所以析出晶体甲 乙，故错误；D、 因为.b、c点乙的溶解度相等，则b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等；从图表知c点乙的溶解度大于a点甲的溶解度，就是说在饱和状态下，相同溶剂质量中所溶解的乙质量大于甲质量，则c点乙的饱和溶液溶质质量分数大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，故正确；故选AD。
3、2.（2019湖南省娄底市，题号42，分值6）分析处理图表信息是学习的一种重要方法，下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度/2040来源:Zxxk.Com6080溶解度/gNaCl36.036.6来源:137.338.4KNO331.6来源:1ZXXK63.9110169这两种固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示：(1) A曲线表示的是 的溶解度曲线。（填“NaCl”或“KNO3”）(2) P点的含义是 。 (3) t2时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1，所得溶液的质量大小关系是A B。（填“”或“=”）【答案】KNO3（2分） t1时，NaCl和KNO3的溶解度相同（2分） (
4、3)（2分）【解析】此题考查的是溶液和S-T曲线的综合应用。（1）由表格的数据可知，KNO3的溶解度随着温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响较少，故A曲线表示的KNO3的溶解度曲线；（2）P点时，曲线A和B相交于一点，表示t1时，NaCl和KNO3的溶解度相同； （3）KNO3的溶解度受温度影响较大，随着温度的降低而减少，故降温至t1，硝酸钾有较多晶体析出，溶液的质量减少，NaCl的溶解度受温度的影响较少，t2降温至t1，NaCl晶体析出较少，溶液减少的较少，故溶液的质量大小关系为AB；来源:学|科|网3.（2019山东省枣庄市，35题，每空1分，共4分）图表法是一种常用的数据处理方法
5、。结合所给图表回答下列问题：（1）上述图像表示_（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。（2）20时，氢氧化钠的溶解度_（填“大于”或“小于”）碳酸钠。（3）40时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是_，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_。【答案】（4分）（1）氢氧化钠（1分）（2）大于（1分）（3）氢氧化钠的酒精溶液（1分）；出现白色浑浊（1分）。【解析】（1）由表中数据可知，氢氧化钠在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，碳酸钠能溶于水，不溶于酒精，所以上述图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线；（2）由表中数据可知，20时，氢氧化钠
6、的溶解度是109g，碳酸钠的溶解度是21.8g，则20时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；（3）40时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以，40时，将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，其水溶液不饱和，酒精溶液达到了饱和；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水，但不溶于酒精，所以，向氢氧化钠的酒精溶液中通入二氧化碳气体，会观察到白色沉淀产生。4（2019贵州省安顺市，题号9，分值6） （6分）（l）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：CO2在水中的溶解度（单位：ml）压强/大气压温度/025507510011.790.7520.4
7、230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73请根据数据分析： 根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_、_； 打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_（填：小于、等于或大于）瓶外大气压强。（2）右下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题： 20时，150g水中溶解_g甲物质恰好形成饱和溶液。 现有60的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：来源:1ZXXKA水的质量 B溶液中溶质的质量 C溶液的质量D乙的质量分数 E. 60时乙的溶解度保持温度不变，将该饱和溶液
8、稀释，不变的量是（填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20，不变的量是_。【答案】(6分) （1）温度升高，气体的溶解度减小、压强增大，气体的溶解度增大(1分) ；（回答合理均可给分）大于(1分)；（2）45(1分)；BE(1分)；AE(1分)【解析】（l） 从表格数据可以看出，气体物质的溶解度随温度的升高而减少，随压强的增大而增大； 打开可乐瓶有气体溢出，说明气体的溶解度减少了，引起的原因是外界压强减少。（2） 从溶解度曲线上可以看出，20时，甲的溶解度是30g，所以此时150g水最多能够溶解30g100g150g=45g甲物质； 60的乙的饱和溶液，与水的质量多少、溶液质量多少及其溶质的溶质质量分数的大小无关，只与溶液中溶质的质量及乙在 60时的溶解度有关，如果将 60乙的饱和溶液降温至20，溶剂的质量及乙的溶解度都会发生改变。第 3 页