1、郫都区20212022学年度上期期中考试高 一 化 学考试时间共100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 第卷 选择题（共48分）选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）1“安全无小事”，下列实验操作中，可能引起安全事故的是 A取用液体 B点燃酒精灯 C取用固体 D过滤2如家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方法是ABC D3下列实验操作中正确的是A蒸馏一段时间，发现没有加入沸石，立即停止加热，迅速补加，防止暴沸 B过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上C蒸发
2、操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘4下列实验能达到实验目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠用排空气法收集氢气ABCD5.从苯、溴和水的混合物中分离出溴，所用装置如图所示，下列说法正确的是A. 用装置I加热，收集全部馏出液，可以提高回收溴的物质的量和纯度。B. 装置中a为进水口，b为出水口C. 用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出D. 经装置得到的粗产品干燥后，使用装置I蒸馏，可得到更纯的溴6下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB非标准状况下，
3、1 mol气体的体积不可能是22.4 L C0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同7关于1 mol/L的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是A1 L该溶液中含溶质98 gB从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol/LC该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气D将含4.9 g硫酸的浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液8同温同压下，用等质量的Cl2、SO2、O2、H2S四种气体分别吹
4、起四个规格和材质相同的气球，其中是由Cl2吹起的是A B C D9已知3.011023个X气体分子的质量为14 g，则X气体的摩尔质量是A14 gB28C28 g/molD56 g/mol10. X、Y为常见金属，同温同压下，0.1mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为B. X、Y失去电子的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为D. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为11 X、Y、Z、W各代表一种物质，若XY=ZW，则X和Y之间不可能是A盐和
5、盐的反应B酸性氧化物和水的反应C酸与碱的反应D碱性氧化物和酸的反应12下列叙述中，不正确的是A化合物分为电解质和非电解质是树状分类法B二氧化硫既属于氧化物又属于非电解质是交叉分类法CKNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质D熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质13下列叙述正确的是A向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SOB丁达尔效应可以鉴别溶液、浊液和胶体 C胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1100nm之间D盐类物质一定含有金属离子14下列电离方程式中，书写正确的是ANa2CO3=2NaCO、BCa(OH)2=Ca2OHCAl2(SO4
6、)3=2Al3SO DCa(NO3)2=Ca22(NO3)215下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3+3H2B氢氧化镁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OC碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO+H+=H2O+CO2D硫酸铜溶液滴在铝片上：Al+Cu2+= Al3+Cu16下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A无色溶液：Na+、Cu2+、Cl、NO、B加入锌生成氢气的溶液：NH、Fe3+、CO、SOC遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NODc(OH)=1mol/L的溶液：K+、H+、SO、NO17下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是A化合反应B分解反应 C
7、置换反应 D复分解反应18下列物质或离子只具有还原性的是ASO2BFeCMnODHCl19下列转化需要添加氧化剂的是ASO2S BFe3+Fe2+ CKMnO4O2 DHClCl220某同学在实验室中进行如下实验,以下结论正确的是编号实验现象没有明显变化溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中同时发生氧化还原反应和离子反应D、恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同21下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是ABCD22某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，在反应过程中
8、测得Fe3+、NO的粒子数目随时间变化的曲线如右图所示，下列有关判断中不正确的是A在反应中NO被还原，发生还原反应 B还原性：Fe2+NHC该反应中Fe2+被还原为Fe3+ DH2O在反应中一定是生成物23溶液的导电性可以用电导率衡量，单位体积溶液中自由移动的离子的数目越多，溶液的导电性越强，电导率越大。下图是使用手持技术测定向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液过程中混合溶液的电导率变化的图像【已知Ba(OH)2是一种强碱】。下列说法不正确的是ABa(OH)2溶解于水时的电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2+2OH-BAB段发生反应的离子方程式为： Ba2+ OH-+H+SO=
9、BaSO4+H2OCB点电导率不为零的原因可能是硫酸钡有极少量溶于水，电离出Ba2+和SODB点电导率不为零的原因可能是水少量电离出H+和OH-24. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A. a参加的反应一定是氧化还原反应B. b既可被氧化，也可被还原C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体D. 可能存在a+e=b的转化关系第卷 非选择题（共52分）25（15分）燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2，从正极连续通入O2，二者在电池内部（含有H2SO4或KOH）的溶液中发生反应生成H2O，同时产生电能。
10、CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功Al-空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。（1）在上述标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于有机物的是 。（2）、和三种物质，从类别来看，都属于 从基本反应类型看，它们两两之间能发生 反应，从电子得失看，它们两两之间能发生 反应。（3）写出氢氧燃料电池产生电能时反应的化学方程式： 。写出和反应的离子方程式： 。写出和反应的化学方程式： 。26（10分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：（1）O2的摩尔质量为_g/mol，1mol O2中含有_
11、 个O2分子。（2）6.021023个Na+约含有_mol Na+，其质量为_g。（3）0.5 mol CH4约含有_个CH4分子，其标准状况的气体体积_L。（4）0.2 mol O2与_mol CH4原子数相等；质量相同的O3和O2物质的量之比为_。（5）0.2 mol/L KCl溶液与_mol/L MgCl2溶液氯离子物质的量浓度相等，将这两种溶液按体积比1:2混合，不考虑混合时溶液体积变化，混合溶液中氯离子物质的量浓度为 。27(12分) “84”消毒液的主要成分NaClO，可以很快灭活（杀死）新冠病毒。（1）某实验用NaClO固体配制480mL 2.0mol/LNaClO的消毒液，需要
12、用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g；如需配制100ml浓度为1.0 mol/LNaClO的消毒液，需量取 mL 2.0mol/L NaClO的消毒液稀释。（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量，计算，溶解，摇匀，移液，洗涤，定容，冷却，正确的操作顺序为：_(填序号)。（3）在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒、量筒、天平外还必需的仪器有_。（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_(填字母)。A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B溶解后未经冷却就移液C移液时，有少量液体溅出 D定容时，俯视刻度线E容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用（5）“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会生
13、成有毒的氯气，反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O。该反应中还原剂是 ，还原产物是 。写出该反应的离子方程式： 。28. (15分)试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：(1)从分类的角度，海盐属于 物。(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤1NaOH溶液Mg2+和Fe3+步骤2 步骤3 (3) 除杂后,过滤得到滤液，这步操作有可能要重复进行，这是由于_。操作X为 。（4）在进行结晶操作时，看到蒸发皿中出现_时停止加热。在溶解、过滤、
14、X、结晶这四步操作中，都要用到的一种玻璃仪器是_。（5）制得的试剂级NaCl晶体中一定还有的阳离子杂质为 。称取制得的试剂级NaCl晶体m g，加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂（用NaR表示），将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子（如右图），反应的离子方程式为 。收集纯氯化钠溶液蒸发结晶，得到固体n g，则制得试剂级NaCl晶体中杂质阳离子的物质的量为 （用含m、n的代数式表示）。郫都区20212022学年度上期期中考试高一化学参考答案第卷选择题（48分）选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）1B 2C 3B 4B 5. D 6C 7D 8D 9C 10. D11B 12C
15、 13C 14A 15C 16C 17D 18B 19D 20C21C 22C 23B 24.C. 第卷非选择题（共52分）25（除标注外，其余每空1分，共15分）（1）(一个一分，多写不给分，2分)； ； ； ； （2）单质，化合，氧化还原（3）2H2+ O2= 2H2O，(2分，方程式化学式错误或没配平不给分，箭头条件没写不扣分)H+OH-= H2O (2分)2Al +3H2SO4= Al2 (SO4)3+3H2 (2分)26.（每空1分，共10分）（1）32，1NA； （2）1，23； （3）0.5 NA，11.2；（4）0.08， 2：3； （5）0.1，0.2 mol/L；27.(除
16、标注外，其余每空2分，共12分)（1）74.5 (2分) 50 (1分)（2）（顺序出现错误不给分，2分）（3）胶头滴管、500mL容量瓶（一个一分，多写不给分，容量瓶无规格不给分，共2分）（4）AC（一个一分，多写不给分，2分）（5）HCl (1分)，Cl2(1分) ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O。28.(除标注外，其余每空2分，共15分)，（1）混合(1分) （2）步骤2 BaCl2溶液(1分)， SO (1分)； 步骤3 Na2CO3溶液(1分)， Ba2+和Ca2+(一个一分)（3）滤液仍浑浊(1分)，蒸发浓缩(1分)，（4）多量固体(1分)，玻璃棒(1分)，（5）K+(1分) K+NaR=Na+KR