1、2013年4月份百题精练（2）化学试题（一）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A5.6g铁粉完全氧化时，转移电子数一定为0.3NAB2.24L HF含有的原子数为0.2NAC10g CaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子总数等于0.1NAD电解精炼
2、铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g3通过复习总结，下列归纳正确的是A一个离子反应一定代表多个不同的化学反应B简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子则可能既有氧化性又有还原性C一种元素可能有多种价态，且同种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化4甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），则乙物质可能是MgSO4 NaOH （NH4）2SO4 Mg（NO3）2 NH4
3、NO3 A B C D5在某一溶液中，含有NH+4、I、Ba2+、Cl等离子，则该溶液的pH和介质可以是 ApH=12，氨水为介质 BpH=8，次氯酸钠溶液为介质 CpH=3，H2SO4溶液为介质 DpH=l，稀硝酸为介质6关于氧化还原反应的下列说法中正确的是 （B） ACu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强 B原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱 C强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应 D浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中 N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强7有Fe2+、NO3、Fe3+、NH+4、H+和
4、H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生 成物，下列叙述不正确的是 A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 B该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 C若有1 mol NO3发生还原反应，则转移8 mol e D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+一e=Fe3+8下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是 A将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出 BNa2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同 C利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 D将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加9下列说法正确的是 ASiO2是酸性氧化
5、物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应 B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 CCO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸 DFe3O4与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+2、+3或+2与+3价的混合物10下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是 11某溶液中含有较大量的Cl、CO2-3、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是 （D） 滴加Mg（NO3）2溶液过滤滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2溶液 A B C D12含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。
6、下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 13一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 ACuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂 B5 mol FeS2发生反应，有21 mol e转移 CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D产物中的SO24有一部分是氧化产物14取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应反应后增加的固体的质量小于ag。下列物质中能满足上述结果的是 AH2 BCO CC2H2O4 DC12H22O1115把一块镁铝合金投入到1
7、mol/L HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是 AHCl溶液的体积为80 mLBa的取值范围为0a50C当a值为30时，b值为0.01D当a值为10时，b值为0.0316某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）molB处理废水中Cr2O2-7的物质的量为mo1C反应中
8、发生转移的电子的物质的量为6nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y（二）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 A常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中CH键的数目约为 B1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA C05molLBa（NO3）2溶液中，NO3-的数目为NA D标准状况下，224L庚烷中含碳原子数为7NA2003mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NONO2N2O4）混合气体共005mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A30 B46 C66 D693YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬
9、浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39DY和Y是两种不同的核素4若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于05mol/LB1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NAC在标准状况下，224L氢气与224L氦气所含有的原子数均为2NAD28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA5人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学光学电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是A最外层有6个电子B位
10、于元素周期表的第七周期C主要化合价为4价4价D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”6a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A17 B71 C78 D877已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定8下列离子方程式表达不正确的是A用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2BrB用稀硫酸除去铜绿：4HCu2（OH）2CO3=2Cu2CO23H2O
11、C酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+9以下说法：福尔马林和纯盐酸都是混合物；沼气和核能都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是AB CD10已知ABCDE是短周期中原子序数依次增大的5种元素，BC同周期，DE也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，ABCD的原子序数之
12、和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，AB形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A原子半径：DBECAB单质D可用海水作原料获得C热稳定性：EA4A2CD化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同11下列装置或操作能达到实验目的的是12有一无色溶液，可能含有KAl3Mg2NH4ClSO42HCO3MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3Mg2NH4ClB可能有K
13、ClMnO4C肯定有Al3Mg2SO42 D肯定有KHCO3MnO413常温时，某无色溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024，该无色溶液中一定大量共存的离子组是AAlO2K+NH4+Na+BICa2+HCO3Na+CMnO4SO42K+Al3+DNa+SO42ClNO3 14下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯
14、等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr215向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是ABCD16某稀溶液中含有Fe（NO3）3Cu（NO3）2HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe（NO3）3Cu（NO3）2HNO3物质的量浓度之比为A1：1：1 B1：3：1C3：3：8 D1：1：417铜和镁的合金46g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A902g B851g C826g D704g18向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 336 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c（Br-） c（Cl-） ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是 A075 mol/L B15 mol/L C2 mol/L D3 mol/L参考答案（一）15BCBDA 610BABDC 1116DBCCCC（二）123456789ABBABBACD101112131415161718BCCDBDDBC