1、江淮十校2020届高三第一次联考化 学考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 I 127第卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列
2、出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1.习近平总书记提出“绿水青山，就是金山银山。“下列说法符合这一理念的是( )A.秸秆不做燃料，而是经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂B.“绿色化学”就是在生产结束后及时治理污染C.公共交通推广使用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用D.禁止燃放加入含有铁、钾、钙、铜等金属元素发光剂的传统烟花2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A，吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征B.天工开物中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指是金属硫化物C.本草纲目中
3、记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D.清嘉录中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。其中的雄黄是As4S43.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1 mol Cl2、S、O2在一定条件下分別和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为2NA个B.足量的Na2O2与 1 mol SO2反应，转移的电子数为NA个C.2.1 g DTO中含有的质子数为NAD.1 L，1 mol/L的KAl(SO4)2溶液与等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液混合后，溶液中Al3的数目为NA个(忽略混合后溶液体积的
4、变化值)4.有机物C4H8ClBr的同分异构体(不包括空间异构)的个数是( )A.9种 B.10种 C.11种 D.12种5.下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A.X的氢化物只有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者D.由于Y氢化物的熔沸点高于X氢化物的熔沸点，因此，非金属性：YX6.已知NaCl在不同的溶剂中可形成不同的分散系( )1 mol NaCl 溶解在水中形成无色透明的分散系一；1 mol NaCl 溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二。下列说法正确的是A.分散系二与
5、雾、霾为同一种型的分散系B.在两个分散系中，NaCl都是以Na和Cl的形式存在C.分散系二中，分散质粒子的个数为NA个D.两个分散系都是电解质且性质较稳定7.下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )A.图比较碳、硅两元素非金属性的强弱B.图先滴加5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加5滴0.1mol/L的KBr溶液。比较AgBr与ACl溶解度的大小C.图已知溶解度(20) NaHCO3： 9.6g；Na2CO3： 21.8g。室温下，比较NaHCO3和Na2CO3溶解度的大小D.图证明碳酸的酸性比硅酸强8.依据所给条件推出的结论不正确的是( )选项条件结论A在水溶液或熔融状态下可以导电的
6、化合物，称为电解质水中存在：2H2O H3OOH，因此，水是电解质B凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱HSO3既是酸又是碱C联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：N2H5(HSO4)2D发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱NH3HCINH4Cl，在该反应中，NH3是碱9.下列离子方程式中，不正确的是( )A.侯氏制碱法：NaNH3CO2H2ONaHCO3NH4B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO32C.氧化铁与足量的HI溶液反应：Fe2O36H2II22F
7、e23H2OD.已知酸性的强弱：H2CO3HCNHCO3，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CNCO2H2O2HCNCO3210.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向一定浓度的NH4HSO4，溶液中滴入某浓度的Ba(OH)2溶液，其电导率随滴入的Ba(OH)2溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A. bc段的离子方程式为：NH3H2OHNH4H2OB. c点溶液中；c(H)c(NH4)c(NH3H2O)c(OH)C. bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4)2c(SO42)D. b点溶液存在三个平衡，且水的电离被抑制11.环戊二烯()可用于制备二茂铁(Fe(C5H5
8、)2，结构简式为)，后者广泛用于航天、化工等领域。二茂铁的电化学制备原理如图所示，下列说法正确的是( )A. Ni为电解池的阳极B.电解质溶液可以是NaBr的水溶液C.电解池的总反应方程式为：Fe2C5H6Fe(C5H5)2H2D.电解质溶液中，当有0.2 ml的Na向Ni电极移动时，同时在Ni电极上产生了22.4 L的氢气12.将甘油(C3H8O3)转化为高附加值产品是当前的热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得H2，反应过程如下( )下列说法正确的是A. H3237.5 kJ/molB.消耗等量的甘油，反应III的放热效果最显著C.消耗等量的甘油，反应的产氢率最高
9、D.甘油不溶于水13.下列叙述正确的有( )需要通电才可以进行的有：电解、电离、电镀、电泳水玻璃、福尔马林、天然橡胶、铝热剂都是混合物Fe(OH)3、FeCl3、 NaHCO3均可由化合反应制得油脂、淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子化合物“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质分子中的碳原子均共面铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量在减小A.2个 B.3个 C.4个 D.5个14.处理含氰(CN)废水可以用以下两种方法：ClOCNOHClCO32AH2O(未配平)，其中A为参与大气循环的气体：CNOHCl2OCNClH2O(未配平)2OCN4OH3Cl22CO2N26Cl2H2
10、O下列说法正确的是( )A.CO和CN的电子式分别为B.方法中，每生成1 mol A，转移6NA个电子C.方法中，CO2是反应的氧化产物D.方法的反应中，CN与C12的物质的量之比为1：115.类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是( )A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象B.Fe3与ClO会因为水解相互促进而完全反应生成Fe(OH)3和HClO，Fe2与ClO也可以水解相互促进至完全反应生成Fe(OH)2和HClOC.偏铝酸是一元酸，因此，H3BO3也是一元酸D
11、.C2H5Cl在标准状况下为气体，所以C2H5Br在标准状况下同样为气体16.以CO2和NH3为原料可合成尿素CO(NH2)2，反应为：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)。达到平衡时，NH3的转化率随温度变化的情况如下图。下列说法不正确的是( )A.该反应的Hy2C.若y表示反应起始时的水碳比，则y1y2D.在恒温恒容(2L)的容器和绝热恒容(2L)容器中，分别加入2 ml NH3(g)和1 mol CO2(g)，达到平衡时，恒温恒容体系中氨气的转化率大于绝热恒容体系中氨气的转化率。第卷(非选择题 共52分)二、填空题(本大题共5小题，共52分。)17.(11分)X
12、、Y、Z、R、Q、M是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的单质是空气的主要成分之一，R、Q、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均可反应，M的单质是黄绿色气体。请回答下列问题(1)Z和M的非金属性强弱Z M(填“”或“”)。(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。(3)X和Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物电子式为 。(4)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ，所生成的物质水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(5)MZ2是一种高效安全的杀菌消毒剂，它能将
13、电镀废水中的CN氧化为两种无毒的气体，自身还原成最低价的简单离子，写出该反应的离子方程式 。(6)用电解法可制备XMZ，电解总反应为2XMYX4M3X2Z3XMZYX33X2。已知阳极产物为YM3，该物质在水中水解生成XMZ和YX3，则该电极生成YM3的电极反应为 。18.(10分)含氮化合物的种类非常丰富，请回答下列问题(1)已知：2NO2(g)N2O4(g) H155.3kJ/molN2O5(g)2NO2(g)O2(g) H253.1kJ/mol则2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g) H 。(2)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol NO和2 mol O2发生反应：2
14、NO(g)O2(g) 2NO2(g)，H0，4 min时达到平衡，此时O2转化率为80，04 min内该反应的平均速率v(NO2) ；T1温度时该反应的化学平衡常数K ；若不改变外界条件，向平衡后的容器中再通入1 mol NO2(g)，重新达到平衡后，NO2(g)在体系中的百分含量 。(填”变大”“变小”或“不变”)(3)工业合成氨的反应原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，H0。对于该反应，既可以提高平衡体系中NH3的百分含量，又能加快反应速率的措施是( )(填序号)a.升高温度 b.将平衡体系中的氨气分离出来c.增大体系压强 d.加入合适的催化剂(4)如图所示，T1温度时，NO和
15、O2的投料比与平衡时NO2体积分数的关系。(不考虑NO2与N2O4之间的相互转化)横坐标代表NO和O2的投料比，纵坐标代表平衡时NO2体积分数，计算最高点(2，0.85)时NO的平衡体积分数为 。19.(10分)NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料(含镍、铁、铝)生产氯化镍晶体(NiCl26H2O)流程如下：下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：回答下列问题：(1)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 ，调pH的范围为 ，若调pH6，则溶液中c(Al3)：c(Fe3) 。(已知KspAl(OH)311034，KspFe(OH)311038)(2)滤
16、液A的溶质主要是 。(3)操作的实验方法依次是 、 、过滤、洗涤、干燥，操作的实验方法是 。20.(12分)I：已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。(1)亚磷酸与银离子反应的离子方程式为 。(2)向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒方程式 。(3)某温度下，0.2 mol/L的亚磷酸溶液的pH为1.4，即c(H)3.9102，则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数Ka1 。(亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数字)：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、印染、食品等方面应用广泛，也可作为食品的抗氧化剂。(4)工业上制备焦亚硫酸钠(N
17、a2S2O5)常用SO2与碳酸钠溶液的反应，当SO2加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式： 。(5)由于Na2S2O5具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取40 mL葡萄酒样品，用0.02 mol/L的含有淀粉的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5 mL，则滴定终点的现象为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为 g/L(以SO2计)。21.(9分)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备三草酸合铁()酸钾晶体K3Fe(C2O4)3H2O并测定其组成。实验一：制备硫酸亚铁铵(N
18、H4)2SO4FeSO46H2O)。小组同学设计如图所示装置(夹持仪器略去)。称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于5060热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。(1)废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是 。(2)在实验中选择5060热水浴的原因是 ，KMnO4溶液的作用是 。(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是 (填字母)。A.保持铁屑过量 B.控制溶液呈强酸性 C.持续升高温度实验二：制备三草酸合铁()酸钾晶体。实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁()酸钾晶体。 (4)写出步骤生成黄色沉淀(FeC2O42H2O)的化学方程式： 。(5)小组同学准确称取了m g废铁屑，经过以上步骤(假设过程中铁没有损失)得到三草酸合铁()酸钾晶体并配制成了250 mL溶液，取25 mL该溶液于锥形瓶中，加入2 mol/L硫酸溶液15 mL，滴入二苯胺磺酸钠作指示剂，用 C mol/L的K2Cr2O7标准液滴定至紫红色，进行了三次平行实验，平均消耗标准液V mL，已知C2O72在酸性介质中被还原为Cr3，则废铁屑中铁元素的质量分数为 (用相关字母表示)。