1、高考资源网（） 您身边的高考专家选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡1.(2015上海模拟)在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g),在2 L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合,2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率v(D)=0.2 molL-1min-1。则下列说法不正确的是()A.z=4B.B的转化率是40%C.A的平衡浓度是1.4 molL-1D.平衡时气体压强是原来的2.(2015河北唐山模拟)在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示,则下列叙
2、述中正确的是()A.该反应的化学方程式为A+3B2CB.在t1 s时,v正(A)=0C.(t1+10) s时再充入0.4 mol A和0.25 mol B,反应物A的转化率增大D.若该反应在绝热容器中进行,也在t1时刻达到平衡3.(2015山东济宁模拟)N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是()时间/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL-1)5.003.522.502.50A.T1温度下,500 s时O2的浓度为0.74 molL-1
3、B.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再平衡时c(N2O5)5.00 molL-1C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1T2,则K1cC.b、c两点的平衡常数:Kb=KcD.状态a通过升高温度可变成状态b6.(2015安徽合肥模拟)在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应:2A(g)+B(g)xC(g),反应曲线T表示温度,p表示压强,w(C)表示C的体积分数如图所示,则下列说法正确的是()A.x=2B.该反应是吸热反应C.若p3p4,y轴表示B的转化率D.若p30),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A、B容器中分别都充入2 mol A
4、2和1 mol B2气体,此时两容器的体积相等。两容器分别在500 达平衡时,A中C的浓度为c1 molL-1,放出热量b kJ,B中C的浓度为c2 molL-1,放出热量c kJ。下列说法中正确的是()A.500 达平衡时有:c1c2B.500 达平衡时有:abcC.达平衡后打开K,容器B的体积将减小D.此反应的平衡常数随温度升高而增大参考答案1.D解析:根据反应速率之比等于化学计量数之比,来确定化学计量数z。v(D)=0.2 molL-1min-1,v(C)=0.4 molL-1min-1,则z=4,A项正确;3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)开始n(mol):4200转化n(m
5、ol):1.20.81.60.8平衡n(mol):2.81.21.60.8B的转化率=100%=40%,故B项正确;A的平衡浓度=1.4 molL-1,故C项正确;气体物质的量之比等于压强之比,平衡时气体压强是原来的,故D项错误。2.C解析:从开始到t1 s,A的浓度减小了0.8 molL-1-0.2 molL-1=0.6 molL-1,B的浓度减小了0.5 molL-1-0.3 molL-1=0.2 molL-1,C的浓度增大了0.4 molL-1,所以该反应的化学方程式为3A+B2C,故A项错误;在t1 s时,反应达平衡状态,但是速率不为0,故B项错误;(t1+10) s时再充入0.4 m
6、ol A和0.25 mol B,相当于加压,平衡正向移动,反应物A的转化率增大,故C项正确;若该反应在绝热容器中进行,随反应的进行温度就会发生变化,反应速率发生变化,不会在t1时刻达到平衡,故D项错误。3.C解析:根据表中数据知,1 000 s和1 500 s时c(N2O5)相等,说明1 000 s时该反应达到平衡状态,T1温度下,500 s时,参加反应的c(N2O5)=(5.00-3.52) molL-1=1.48 molL-1,参加反应的物质浓度之比等于其化学计量数之比,则500 s时,参加反应的c(O2)=c(N2O5)=0.74 molL-1,A项正确;增大压强,平衡向气体体积减小的方
7、向逆反应方向移动,所以N2O5的转化率降低,则再平衡时c(N2O5)5.00 molL-1,B项正确;该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,若T1T2,则K1K2,C项错误;T1温度下的平衡常数为K1=125,设平衡时,c(N2O5)=x molL-1,则c(NO2)=2(5.00-x) molL-1,c(O2)= molL-1,化学平衡常数K=125,x=2.5,则N2O5的转化率=50%=0.5,D项正确。4.B解析:T2对应曲线下降得更快,在相同时间内NH2COO-反应的更多,对应温度更高,故T2T1,A项错误;T1时从反应开始到第6 min,反应物转化率为100%=
8、6.25%,B项正确;T2时,v(NH2COO-)= molL-1min-1=0.05 molL-1min-1,C项错误;温度一定时,水溶液中c(H+)c(OH-)为一常数,不可能所有离子浓度均减小,D项错误。5.A6.C解析:根据图可判断T1T2、H0、p1p2、xc1,A项错误;平衡时,充入的2 mol A2和1 mol B2不可能完全反应,且B容器比A容器中反应物的转化率大,故有:acb,B项错误;达平衡后,A容器内的压强比B容器内的压强小,打开K,活塞P向左移动,B容器的体积将减小,C项正确;由于该反应的正反应是放热反应,平衡常数随温度升高而减小,D项错误。高考资源网版权所有，侵权必究！