第二节(第2课时)电解质及其电离（预习案）【学习目标】 1.掌握离子反应的概念； 2.掌握离子反应方程式的书写；【重点难点】离子反应方程式的书写一、离子反应1、探究电解质在水溶液中反应的实质实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观溶液中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。现象：随H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先_,溶液中同时出现_，颜色_。分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式： _（2）说明出现上述现象的原因：稀2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的_和_结合生成水，_和_结合生成_沉淀，溶液中离子的浓度_。结论：该反应的实质为2、离子反应的概念：_。二、离子方程式的书写1. 书写步骤：（以碳酸钙与盐酸反应为例）写_改 _删 _查 _2、 意义：不仅表示_，还表示_化学反应，例如，Ba2+SO42-=BaSO4不仅可表示BaCl2与Na2SO4两种溶液的反应，还表示_在溶液中的反应。预习自测：写出下列反应的离子方程式：（1）、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应_（2）、氢氧化钡和稀盐酸反应_（3）、硫酸和碳酸钠溶液反应_（4）、氢氧化钡和硫酸铜溶液反应_(5) 、氢氧化钠和稀硫酸溶液反应_
