1、蓉城名校联盟20212022学年度上期高中2021级期中联考化学考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上。试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 C
2、l 35.5一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.了解化学品的危险性有助于保障实验安全。下列物品与所属类别不对应的是A.NH4NO3爆炸品 B.酒精易燃液体 C.浓硫酸剧毒品 D.KClO3氧化剂2.下列关于分散系的说法正确的是A.根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B.可通过过滤将溶液和胶体分离C.胶体的电泳现象说明胶体带有电荷D.分散质的粒子直径大小为浊液胶体溶液3.下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.2KClO32KCl3O2 B.Fe2O33CO2Fe3CO2C.FeCuSO4CuFeS
3、O4 D.CaOH2OCa(OH)24.学习和生活都离不开分类的思想。下列物质分类正确的是5.医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，胶体化学的应用非常广泛。下列说法错误的是A.血液透析和血清纸上电泳都是利用了胶体电泳的原理B.豆腐、肉冻、果冻是生活中常见的凝胶态物质C.烟、雾、蓝墨水、有色玻璃均为胶体D.江河入海口三角洲的形成跟胶体的聚沉有关6.化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，需具备基本的安全常识。下列做法正确的是A.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液B.夜间厨房发生煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风C.H2还原CuO
4、实验中，应先通H2，再加热CuOD.在配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁缓慢注入水中，并不断搅拌7.下列说法正确的是A.1 mol气体的体积约为22.4 LB.25，101 kPa下，44.8 L H2的物质的量小于2 molC.标准状况下，任何气体的体积都约为22.4 LD.同温同压下，相同体积的O2和O3气体的原子数之比为1：18.下列仪器及操作中，正确的是9.常温下，下列各组离子能在指定条件下大量共存的是A.透明的溶液中：K、SO42、Mg2、OHB.滴加石蕊试液变红的溶液中：H、Na、Cl、CO32C.无色溶液中：NH4、MnO4、K、ClD.使酚酞变红的溶液中：Ba2、Na、OH、Cl1
5、0.从海藻中提取单质碘时，可先将海藻晒干、灼烧成灰，然后按下图进行实验：已知步骤发生的主要化学反应为2NaICl22NaClI2。下列说法错误的是A.步骤中有两次使用玻璃棒，分别起不同的作用B.步骤发生的既是置换反应，又是氧化还原反应C.步骤需要的有机层应从分液漏斗的上层倒出D.步骤通过蒸馏从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，若加热后发现忘了加沸石应当停止加热，冷却后再补加11.下列说法正确的是A.0.1 molL1 CaCl2溶液中，Cl的物质的量为0.2 molB.NA个NH3分子溶于1 L的水中，所得氨水的物质的量浓度为1 molL1C.将10 mL 2 molL1 H2SO4与10
6、0 mL水混合，得到0.2 molL1 H2SO4溶液D.将100 mL饱和NaCl溶液蒸发掉20 mL水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变12.下列有关氧化还原反应的说法，正确的是A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B.置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应C.氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应D.氧化还原反应中，还原剂失电子越多，还原性越强13.“年年春夏潮盈浦，潮退刮泥成岛屿；风干日曝盐味加，始灌潮波熘(流)成卤”。北宋柳永在煮海歌中描写了盐民煮盐的场景，得到的盐中还含有Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质。下列关于粗盐提纯的过程的说
7、法正确的是A.除杂质所加试剂的顺序只能是先加NaOH溶液，再加BaCl2溶液，最后加Na2CO3溶液B.除杂产生沉淀后，需要用分液漏斗进行过滤分离C.除可溶性杂质过滤后，需加入挥发性酸调节pH值，可以加盐酸和硝酸，不能加硫酸D.海水煮盐的原理类似于蒸发结晶14.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol NH4所含电子数目为11 NAB.标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5 NAC.分子数相等的SO2和CO2，所含氧原子数均为2 NAD.常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体中含有的原子数为0.2 NA15.下列实验操作正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶
8、液，摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，应用胶头滴管再次定容B.除去KNO3溶液中少量的NaCl杂质，应蒸发至大量固体析出，再趁热过滤C.蒸馏操作中应先通冷凝水，再用酒精灯加热蒸馏烧瓶D.用托盘天平称取NaOH固体时，应放在称量纸上进行16.下列离子方程式书写正确的是A.将铜片放入稀盐酸中：Cu2HCu2H2B.Cu和AgNO3溶液反应：CuAgCu2AgC.实验室用石灰石与盐酸制备CO2：CO322HCO2H2OD.MgO溶于稀硫酸：MgO2HMg2H2O17.下列三个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强弱判断正确的是2FeCl32KI2FeCl22KClI22FeCl2Cl22FeCl32KMn
9、O416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2OA.KMnO4Cl2FeCl3 B.FeCl3Cl2KMnO4C.Cl2KMnO4FeCl3 D.KMnO4FeCl3Cl218.下列说法错误的是A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质不相同B.电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质C.硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以硫酸溶液的导电性强于醋酸溶液D.氨气溶于水可以导电，但氨气是非电解质19.下列对离子检验的实验过程的评价正确的是A.向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42B.向溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加
10、盐酸，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42C.向溶液中滴加稀硫酸，产生气泡，则该溶液中一定含有CO32D.向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl20.实验室有质量分数为98%，密度为1.84 gcm3的浓硫酸，现需配制浓度为c molL1，体积为500 mL的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为( ) mLA. B. C. D.21.用铋酸钠鉴定锰离子的原理可表示为：5BiO32Mn214H5Bi32MnO47H2O下列分析错误的是A.该反应中Mn2被氧化为MnO4B.该反应中还原剂与氧化剂之比为5：2C.该反应中Mn2的还原性强于Bi3D.该反应每生成
11、0.5 mol还原产物，则转移1 mol电子22.将mg某二价金属氯化物溶于水中配成V L溶液，从中取出一半，再加水稀释到V L，此时Cl的物质的量浓度为c molL1，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为A.34 B.71 C.71 D.34二、非选择题：本题共4小题，共56分。23.(16分)合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现高效。现有8种物质：黑火药；氢氧化铁胶体；硫酸氢钠溶液；NH3；Cl2；NaCl；氯化氢；CO2。这些物质中：(1)属于混合物的是 (填序号，下同)；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是 。(2)Fe(OH)3胶体在生活中有着重要应用。利用FeCl3和沸
12、水反应制备Fe(OH)3胶体的实验操作是 。用 (填方法或现象)证明胶体已经制成。(3)黑火药是我国古代四大发明之一，是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：S2KNO33CK2SN23CO2，该反应的氧化剂是 ，当有2 mol气体生成时，反应转移的电子数为 (阿伏加德罗常数用NA表示)。(4)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为 ，向所得水溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液，当溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为 ，此时继续加入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为 。24.(15分)(1)上图中仪器a、c的名称分别为 、 。(2)仪器ad中，使用前必须检查是否漏水的有 (填仪器序号，
13、下同)，不属于玻璃仪器的有 。(3)从油水混合物中分离出植物油，应选择装置 (填装置序号)，该分离方法的名称为 。(4)某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用上图中的一套装置和NaClO固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.19 gcm3的NaClO消毒液。除该装置给出的仪器外，还需要补充的玻璃仪器是 ；该“84消毒液”的物质的量浓度为 (结果保留1位小数)，实验中需用托盘天平称量NaClO的质量为 g；下列操作对所得溶液浓度有何影响？在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”：A.定容时，俯视容量瓶刻度线： ；B.转移时，容量瓶未干燥： 。25.(13分)混合物的分离提纯在生
14、产、生活中有着重要的意义。己知某工业废水中含有大量的FeSO4，还可能含有较多的Fe3、OH、Ba2、Cu2，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及固体单质。已知氧化性：Fe3Cu2。(1)不需任何实验就可以确定可能存在的离子中 (填离子符号)一定不存在。(2)步骤1采用了 操作。根据步骤2中得到固体混合物可以确定可能存在的离子中 (填离子符号)一定存在。(3)通过实验 (填“能”或“不能”)确定是否存在Fe3。Fe3的存在对回收FeSO47H2O晶体的纯度 (填“有”或“无”)影响，理由是 。(4)步骤3中加入的试剂X为 ，发生反应的离子方程式为 。(5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。26.(12分)现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示：(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为 ，硝酸钾的质量为 。(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为 ，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为 。(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3 L可使Mg2沉淀完全，写出Mg2沉淀过程中的离子方程式 。