1、四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高二化学下学期期末联考试题考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-
2、56 Ag-108一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是。A. 氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多B. 过氧化钠可与、反应放出，可在呼吸面具中作为氧气的来源C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉D. 二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维2. 下列相关说法正确的是A. 与水反应可生成硝酸，所以是酸性氧化物B. 既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物C. 的电离常数，所以是三元酸D. 盐酸可导电，所以盐酸是电解
3、质3. 下列性质比较正确的是A. 还原性：B. 酸性：C. 沸点：D. 稳定性：4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. 、B. 、C. 、D. 、5. 是大气主要污染物之一，同时也是一种重要的化工原料。下列有关的叙述正确的是A. 的还原性很强，因此不能用浓硫酸干燥B. 具有漂白性，因此可使溴水褪色C. 葡萄酒中含有，起保鲜、杀菌和抗氧化作用D. 既是形成酸雨的主要气体，也是引起光化学烟雾污染的主要气体6. 苯乙烯()是工业合成离子交换树脂的重要原料。下列关于苯乙烯的说法正确的是A. 与乙烯互为同系物B. 分子中所有原子一定共平面C. 可萃取溴水中的D. 一定条件下可发生加成反应生成分子式
4、为的有机物7. 下列有关实验的描述正确的是A. 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色沉淀，则该溶液中可能含有B. 常温下，将相同质量的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸中，浓硝酸中的铝片先反应完C. 铁在足量的氯气中燃烧生成，在少量的氯气中燃烧生成D. 将表面生锈的铜器浸泡在稀硝酸中以除去铜锈8. 下列除杂方法(括号中物质为杂质)中，不能实现目的的是选项物质(杂质)方法A通入硫酸铜溶液B通入饱和碳酸钠溶液C升华法D先加CaO，再蒸馏A. AB. BC. CD. D9. 下列实验现象和结论均正确的是A. 将表面打磨干净的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝不滴落，说明铝的熔点高B. 蘸取
5、某待测液做焰色反应实验时，直接观察到火焰呈黄色，说明待测液中不含C. 向盛有苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键D. 向某钠盐溶液中滴加几滴甲基橙，振荡后，溶液呈黄色，说明该钠盐溶液显碱性10. 下列实验操作对应的离子方程式正确的是A. 将溶于HI溶液中：B. 向溶液中通入：C. 将通入水中：D. 向装有Fe片的试管中加入稀硫酸：11. 实验室制备并收集干燥纯净氯气的主要过程为：氯气的制备除杂干燥收集尾气处理。下列有关装置与药品错误的是(图2、3、4中气体的流向均为从左到右)A. 图1是的发生装置B. 图2可除去中的HClC. 图3是的干燥装置D. 图4
6、是的收集装置12. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 18g中含有的质子数为10B. 48g和的混合气体中含有的氧原子数目为3C. 16.25g水解形成的胶体粒子数目为0.1D. 25时，的盐酸中含有的数目为0.0113. 下列实验不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A实验室收集一氧化氮用向上排空法收集B检验某待测液中是否含有取少量待测液于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴加溶液C证明醋酸为弱酸用pH试纸测0.1的溶液的pH值D探究浓度对反应速率的影响向两支盛有4mL 0.01 溶液的试管中，分别加入2mL 0.1和0.2的溶液A. AB. BC. CD. D14. 下列说法正确的
7、是A. 已知的燃烧热为890.31，则 B. 在稀溶液中： ，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJC. 一定条件下， ，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJD. 同温同压时，等物质的氢气和氯气发生反应：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃条件下的不同15. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知Z原子的原子序数是Y原子的2倍。下列说法正确的是A. 氧化物对应的水化物的酸性：B. Y、Z的最高正价相同C. 分子中，每个原子的最外层均满足稳定结构D. 与互为同位素16. 一定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能一步实现的是A.
8、 B. C. D. 17. 下列说法正确的是A. 溶液中，B. 向溶液中滴加少量澄清石灰水，减小C. 0.1的溶液中，因为的水解，阴离子浓度之和小于0.1D. 常温下，向含有0.05mol NH3H2O的溶液中，通入适量的HCl气体，反应所得的溶液中c(NH)= c(NH3H2O)，此时溶液为碱性(已知常温下NH3H2O的电离常数为)18. “综合利用”是把生产过程排放的废弃物最大限度地利用起来，做到物尽其用，从而达到最好的经济和社会效益。为了防治某大气污染物，某工厂设计了如图所示的工艺流程。下列有关叙述错误的是A. 该工艺流程利用污染物获得了B. 该工艺流程中是催化剂C. 该过程中化合价发生
9、改变的元素有Fe、S和OD. 该工艺流程的总反应为19. 如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，D电极表面析出红色固体。下列说法正确的是A. E极附近的溶液变为红色B. 相同条件下，C、E、F电极产生的气体体积之比一定为1：2：2(忽略气体的溶解)C. Y极附近的颜色变深D. 电子移动方向：20. 常温下，向20.00mL 0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是A. a点所示溶液中：B. b点所示溶液中：C. c点所示溶液中：D. d点所示溶液中：二、非选择题
10、：本题共6小题，共60分。21. 有X、Y、Z、L、M、N原子序数依次递增的六种短周期主族元素。X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质常保存在煤油中，L是地壳中含量最高的金属元素，M与Y同主族。用相应的化学用语回答下列问题：(1)元素N在周期表中的位置为_，化合物XNY单质的电子式为_。(2)写出L、M两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_。(3)用化学方程式说明M、N两种元素非金属性的强弱_。(4)Y、Z、M所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(5)ZX与反应可生成单质，请写出该反应的化学方程
11、式_。22. X是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其转化关系如图所示：(1)X的结构式为_，X转化为Y的反应类型是_。(2)Y转化为Z的化学反应方程式为_。(3)以高粱为原料生产Y的主要过程为(淀粉)(葡萄糖)Y+气体(可导致温室效应)，请写出第二步反应的化学方程式_。(4)实验室制备N的过程中，浓硫酸的作用是_。(5)写出符合下列要求的有机物的结构简式_。分子式与N相同 与M互为同系物23. 重铬酸钾在实验室和生产、生活中都有很广泛的应用。(1)酒后驾车是引发交通事故重要原因，危害极大。交警对驾驶员进行呼气酒精检测时利用了重铬酸钾的强氧化性。其原理如下：
12、_请配平上述反应的化学方程式_。(2)某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用电解法把转化为。A为_极(填“正”或“负”)。电解过程中，的移动方向为：左_右(填“”或“”)，在阳极区产生的原理为_(用电极反应式和离子方程式表示)，当电路中通过2mol电子时，产生_mol 。24. 某化学兴趣小组利用0.2000的溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。.配制250mL 0.2000的溶液。配制过程如下所示：计算所需固体的质量称量溶解转移、洗涤定容、摇匀装瓶、贴标签。(1)配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_。(2)用托盘天平称取_g固体。(3)定容时若仰视刻度线
13、，造成的后果应如何补救？_。.已知25时，以下五种物质的如下表所示：物质AgClAgBrAgI颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色(4)现以所配制的溶液测定某溶液中，适宜作滴定指示剂的物质是_(填正确答案标号)。A. B.KBr C.KI D.滴定过程中，用标准溶液滴定待测液时，眼睛应注视_，滴定终点的实验现象为_。(5)下列操作中可导致测定的浓度偏低的是_(填正确答案标号)。A.取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验B.盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数D.锥形瓶内有少量蒸馏水(6)实验数据记录如下表所示：滴定次数
14、待测溶液体积/mL标准溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35则该待测液中，的物质的量浓度为_。(保留四位有效数字)25. 氯气是一种重要的化工原料，主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。氯气的制法(地康法)1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法，其反应的化学方程式为：。下图为在体积不变的密闭容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：(1)由图可知反应
15、的_0(填“”或“”或“”)，曲线_(填“1”“2”或“3”)表示为7：1。(2)400时，按进料浓度比投料，设HCl的初始浓度为，反应经5min达到平衡，在05min时段，反应速率_(用含的表达式表示)，该条件下的平衡常数_(只列出计算式，不计算结果)。进料浓度比过高的不利影响是_。(3)地康法反应原理如下，已知： 则的_。【答案】 (1). (2). 3 (3). (4). (5). HCl的平衡转化率较低 (6). 26. 实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物，还含有少量和CaO等)制备软磁性材料。其主要实验流程如下：(1)酸浸：用一定浓度的溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中能
16、加快铁元素浸出速率的措施有_(写出一种方法)，酸浸后的滤渣的主要成分是_、_。(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为_检验完全被还原的实验方案为_。(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的酸性较强，将会导致沉淀不完全，其原因是_(从平衡移动的角度分析，)。(4)沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为_。【答案】 (1). 适当升高酸浸温度或适当增大硫酸的浓度或将铁泥粉碎等 (2). (3). (4). (5). 用试管取少量还原后的溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变为血红色，则完全被还原 (6). 溶液中存在，若溶液酸性较强，浓度较大，导致溶液中浓度减小，上述平衡正向移动，浓度增大，即沉淀不完全 (7). 或