1、1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()(提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO)，称为溶度积常数。)A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：选C。图中的曲线表示的是一定温度下，在饱和硫酸钡溶液中钡离子浓度与硫酸根离子浓度的关系。在温度不变时，无论是改变哪种离子的浓度，另一种粒子的浓度只能在曲线上变化，不能出现在曲线外(如b、d)，A错；由d点变化到c点，表示溶液中硫酸根离子浓度不变，但钡离子浓度增大，但
2、是蒸发时，溶液中两种离子的浓度变化有两种情况，原溶液不饱和时都增大，原溶液饱和时，都不变，B错；在d点，溶液中两种离子浓度都在曲线以下，说明溶液中硫酸钡未达到饱和，无硫酸钡沉淀生成，C对；溶度积常数与温度有关，而与溶液中溶质的离子浓度无关，在a点和c点的溶度积常数相同，D错。2已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010 mol3L3。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 mol/L HF溶液的pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化
3、而变化C该体系中Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生解析：选D。25 时0.1 mol/L HF溶液中c(H)6103 mol/L，pHlg61032.2，A错；Ksp(CaF2)只与温度有关，而与浓度无关，B错；根据给定的数值，Ksp(CaF2)，C错；该体系中c(Ca2)c2(F)0.1 mol/L(6103 mol/L)23.6106 mol3L3Ksp(CaF2)，因此有CaF2沉淀产生，D对。3(2012山东日照高三第一次模拟)已知KspAl(OH)31.31033，KspFe(OH)34.01038。现向pH0，浓度均为0.04 molL1的Al3、Fe3的溶液中加入Na
4、OH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3、Fe3的浓度与pH的关系正确的是()解析：选B。由于原溶液的pH0，所以首先加入NaOH溶液时，NaOH首先与H反应，而不与Al3、Fe3反应，这一段时间内Al3、Fe3浓度不变。又因KspFe(OH)3KspAl(OH)3，所以待溶液中的H与OH反应完毕后，Fe3首先与OH反应生成Fe(OH)3沉淀导致Fe3浓度降低，此时溶液中的c(OH)，代入数据可得c(OH)1012 molL1，pH2，当pH2时，Al3并没有沉淀，对照图示，只有选项B符合。4现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度(在对应溶液中的)由大到小的排列
5、顺序为()20 mL 0.01 molL1 KCl(aq)30 mL 0.02 molL1 CaCl2(aq)40 mL 0.03 molL1 HCl(aq)10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3(aq)ABCD解析：选B。中c(Cl)0.01 mol/L，中c(Cl)0.04 mol/L，中c(Cl)0.03 mol/L，中c(Cl)0，中c(Ag)0.05 mol/L，Ag或Cl浓度越大，越能抑制AgCl溶解，AgCl的溶解度就越小。5已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ks
6、p表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s) AgXKsp(AgX)=AgX1.81010AgY(s) AgYKsp(AgY)=AgY1.01012AgZ(s) AgZKsp(AgZ)AgZ8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则Y_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的 AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓
7、度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由_。在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是：_。解析：(1)因Ksp(AgX)Ksp(AgY)Ksp(AgZ)，故三种物质溶解度由大到小顺序为S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)Y(aq)AgY(s)X(aq)，则Y减小。(3)25 时，AgY的Ksp1.01012，即溶液达到饱和时AgY1.0106 molL1，而将
8、0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则Y1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。在(3)中，Ag1.0106molL1，当X1.8104 molL1时，即可实现由AgY向AgX的转化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能；Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能；当溶液中X1.8104 molL1时，AgY开始向AgX转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的X1.8104 molL11(200
9、9高考广东卷)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(双选)()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：选BC。首先对图像分析，横轴自左向右c(SO)逐渐增大，纵轴自下而上c(Sr2)也逐渐增大，即随着c(SO)的增大，c(Sr2)逐渐减小，温度一定时，Ksp是一个定值，Ksp(SrSO4)c(Sr2)c(SO)即为横坐标与纵坐标的乘积，积的大小不存在递变关系，所以A不正确；当c
10、(SO)一定时，在313 K时，c(Sr2)最大，B正确；283 K时，在a点，c(Sr2)c(SO)Ksp(283 K)，所以a点对应的溶液不饱和，C正确；SrSO4在283 K下饱和溶液升温至363 K时，Ksp减小，饱和溶液中析出SrSO4固体，D不正确。2(2010高考江苏卷)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少
11、量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯解析：选B。A项中KHCO3也符合题意，A错；Mg(OH)2可与FeCl3反应，因为KspFe(OH)3KspMg(OH)2，所以可以利用调pH法将MgCl2中的Fe3除去，B项正确；C项，实验目的应是：难溶沉淀在一定条件下也可以转化成易溶沉淀，C错；D项未注意“SO2”气体的干扰，D错。3(2010高考江苏卷)以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1)预氨
12、化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下KspMg(OH)21.81011，若溶液中c(OH)3.0106 molL1，则溶液中c(Mg2)_。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_(填“升高”、“降低”或“不变”)。解析：(1)Kspc(Mg2)c2(OH)，则c(Mg2)2.0 molL1。(2)滤液中的溶质主要成分为NH
13、4Cl，可根据元素守恒解答该题。(4)Mg(OH)24MgCO34H2O中Mg的质量分数为：100%25.75%，MgCO3中Mg的质量分数为：100%28.57%，所以产品中Mg的质量分数升高。答案：(1)2.0 molL1(2)NH4Cl(3)n(CO2)4.00102 moln(MgO)5.00102 moln(H2O)5.00102 moln(MgO)n(CO2)n(H2O)5.001024.001025.00102545碱式碳酸镁的化学式为：Mg(OH)24MgCO34H2O(4)升高1下列说法正确的是(双选)()A生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存
14、于同一反应体系中B通常认为残留在溶液中离子浓度小于1105 mol/L时已经沉淀完全C沉淀就是在水溶液中不溶解的物质D难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中解析：选AB。难溶物质并非绝对不溶，只是溶解度小而且存在溶解平衡，同时难溶电解质的溶解是有条件的，不一定能溶于稀硝酸中。所以C、D均不正确。2(2012安徽蚌埠高三第一次模拟)已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图所示饱和Ag2SO4溶液中Ag0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列
15、示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()解析：选B。t1时刻c(Ag)0.034 molL1，c(SO)0.017 molL1；当加入100 mL 0.020 molL1的Na2SO4(aq)瞬间，c(Ag)0.017 molL1，c(SO)(0.0170.02) molL10.0185 molL1，Qc(0.017)20.01855.34106Ksp(Ag2SO4)2.0105，可见不会再有沉淀生成。B项符合题意。3已知常温下：KspMg(OH)21.21011、Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(Ag2CrO4)1.91012、Ksp(CH3COOAg)2.
16、3103，下列叙述正确的是()A等体积浓度均为0.02 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液混合时一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L 的KCl和0.001 mol/L K2CrO4组成的混合溶液中先产生AgCl沉淀C在Mg2浓度为0.12 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大解析：选C。根据Ksp的含义和溶解平衡的关系、外界因素对溶解平衡的影响解答。选项A，由于0.010.0111042.3103，所以此条件下，Ag与CH3
17、COO在溶液中能反应，但不能生成CH3COOAg沉淀。选项B，由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时c(Ag)1.8107 mol/L，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag)4.36105 mol/L，可知先产生AgCl沉淀。选项C，KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)1.21011，要产生Mg(OH)2沉淀，则c(Mg2)c2(OH)1.21011，解得c(OH)105 mol/L，故pH9。选项D，Ksp(AgCl)只是温度的函数，溶液中Ag、Cl浓度改变不会引起Ksp(AgCl)的改变。4已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下的饱和澄清石灰水进行如下处理：加
18、入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是()A溶液的质量BCa(OH)2的KspC溶液中Ca2的数目D溶液中溶质的质量分数解析：选D。加入生石灰后发生反应，CaOH2O=Ca(OH)2，显然恢复到原来温度后，饱和溶液质量减少且有Ca(OH)2析出，但溶液仍是饱和溶液；降低温度后，饱和溶液变成不饱和溶液；显然A、B、C均不符合题意。5(2012山东青岛高三月考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜
19、的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：选D。CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A错；铜蓝中的S不处于最高价，也具有还原性，B错；ZnS难溶于水，应写化学式，C错；原生铜的硫化物变成硫酸铜是氧化还原反应，硫化物间的转化为复分解反应，D对。6向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现将一种沉淀转化为另一种
20、更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析：选B。发生的反应依次是Zn2S2=ZnS；ZnS(s) Zn2(aq)S2(aq)；Cu2ZnS=CuSS2，显然反应的发生破坏了的平衡，说明了Ksp(ZnS)Ksp(CuS)。7常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2或Zn(OH)物质的量浓度的对数。下列说法正确的是(双选)()ApH12的溶液中不存在Zn(OH)B如果溶液中c(Zn2)0.1 molL1，则c(H)1106 molL1C控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子DZn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(aq)的溶解平衡常数为11010解析：选AC。由
21、图像可知，pH12的溶液中不存在Zn(OH)，A正确；pH在812，锌离子以Zn(OH)2形式沉淀可分离出，C正确；由a点可确定Zn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(aq)的溶解平衡常数为11017，D错；则B中c(H)1106 molL1，B错。8已知：25 时，KspR(OH)25.611012，Ksp(RF2)7.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和R(OH)2溶液与饱和RF2溶液相比，前者的c(R2)大B25 时，在R(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(R2)增大C25 时，R(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL
22、 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在R(OH)2悬浊液中加入NaF浓溶液后，R(OH)2不可能转化为RF2解析：选B。R(OH)2的溶度积小，所以A错；B中NH结合OH使R(OH)2的溶解平衡右移，c(R2)增大；C中Ksp不随浓度变化，只与温度有关；D中使用浓NaF溶液可以使R(OH)2转化为RF2。9向50 mL 0.018 mol/L 的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010，则生成沉淀后的溶液中c(Ag)与pH分别为()A1.8107 mol/L, 2B1107 mol/L, 2C1.810
23、7 mol/L, 3D1107 mol/L, 3解析：选A。两种溶液混合后，则c(AgNO3)0.009 mol/L，c(HCl)0.01 mol/L，显然Ag全部沉淀，溶液中剩余的c(Cl)0.001 mol/L。根据Ksp(AgCl)，则生成沉淀后的溶液中c(Ag) mol/L1.8107 mol/L；由于H没有参与反应，c(H)0.01 mol/L，故pH2。10下列说法中正确的是()A钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2转化为BaCO3而排出B工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物做沉淀剂除去废水中的Hg2、Cu2等，但不能使用FeS等不溶性硫化物做沉淀剂C水
24、中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D珊瑚虫从周围海水中获取Ca2和HCO，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚解析：选D。BaCO3可溶于胃酸或者说使用苏打溶液洗胃时不会有BaCO3生成，A项错；因为Ksp(FeS)Ksp(HgS)、Ksp(FeS)Ksp(CuS)，所以可使FeS做沉淀剂将废水中的Hg2、Cu2除去，B项不正确；水垢的主要成份为Mg(OH)2和CaCO3，C项不正确。11(2012上海闸北区高三四校联考)(1)室温时氢氧化钙的溶度积Ksp4.7106，室温时将9 mL
25、 0.02 molL1的氯化钙溶液与1 mL pH13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和)，溶液中_沉淀析出(填有或无)。(2)2.24 升(标准状态)氨气通入250 mL 浓度为0.1 molL1的硫酸溶液中，充分反应后溶液中各离子浓度大小为_(按由大到小的顺序写出各离子符号)。(3)人体血液含Ca2。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4溶液处理。使Ca2完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0103 molL1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点，共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述
26、实验数据可求得此人血液中Ca2的物质的量浓度为_。(提示：2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O)(4)用右图完成相应实验。断开K1，闭合K2接通直流电源，写出阳极的电极反应_，电解的总反应方程式_。电解一段时间后，当两石墨棒均有气体包围时，切断K2闭合K1，发现电路中有电流通过，写出a极的电极反应式_。解析：本题考查溶度积的计算、盐溶液中离子浓度关系、滴定法测定溶液中Ca2的浓度、电化学知识，综合性强，学生在解答本题时要利用好NH3和硫酸反应时量的关系，2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，NH3过量，此时溶液中有0.2 mol/L NH3H2O和
27、0.1 mol/L (NH4)2SO4，NH3H2ONHOH，NHH2ONH3H2OH相互影响，且以电离为主。所以浓度关系为NHSOOHH，用惰性电极电解NaOH溶液时产生H2和O2，实质是电解水，断开K2，闭合K1构成氢氧燃料电池，碱性条件下负极反应为2H24OH4e=4H2O。答案：(1)无(2)NH、SO、OH、H(3)2.5103 molL1(4)4OH4e=2H2OO22H2O2H2O22H24OH4e=4H2O12某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 )难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066
28、.81061.81011实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解越_(填“易”或“难”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。解析：由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s) SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO
29、3后，溶液中CO浓度较大，由于CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，设计步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。答案：(1)易(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并且有气体产生13有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式是_。(2)反应的离子方程式为_。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
30、_。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0102 mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。解析：由G是一种紫黑色的固体单质，推出G是I2；由C是一种气体单质，通过A的浓溶液与B反应而得到，结合B在E的分解中作催化剂，推出A为HCl，B为MnO2，C为Cl2，D为KI，E为KClO3，H为O2，F为KCl。(4)c(Pb2)c2(I)Ksp才会有沉淀生成，等体积混合后，溶液的浓度减半，则c(Pb2)c2(I)c(Pb2)()27.0109，解得c(Pb2)2.8104 mo
31、l/L，即混合前c(Pb2)5.6104 mol/L。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)6I6HClO=Cl3I23H2O(3)2H2O22H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2(其他合理答案也可)(4)5.6104 mol/L14沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010 mol2L2，Ksp(BaCO3)1109 mol2L2。(1)将浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2)_molL1。取100 mL 滤液与100
32、mL 2 molL1Na2SO4溶液混合，混合溶液中c(Ba2)_molL1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4做内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理_。解析：(1)c(Ba2) molL11105 molL1，滤液和Na2SO4的溶液混合后c
33、(SO)1 molL1，则c(Ba2)11010 molL1。(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动。(3)CaSO4的溶度积大于CaCO3的溶度积，加入Na2CO3溶液后CaSO4会逐渐转化为CaCO3。答案：(1)110511010(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动。(3)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，Ca2浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动