1、厦门市杏南中学2010-2011学年（下）高一化学3月月考试题时间 70分钟 满分 100分 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 A卷（满分90分）一、选择题：（本题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 下列各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨2. 对氧化铝的分类中正确的是A酸性氧化物 B两性氧化物 C.碱性氧化物 D碱3. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A. Si B. C C . S D
2、. Cl4. 把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是A盐酸 B氯水 C烧碱溶液 DNa2CO3溶液5. 下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是A. 单质硅是良好的半导体材料。B. 硅和碳是都是A的元素.C. 二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维)D. 二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸。6. 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：AA族元素B第A元素C第三周期元素 D金属元素7. 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大 D. Li、Na、K的电子层数依次增多
3、8. 从金属中提取出23592U以后的副产品，通常叫“贫铀”，其主要成分是具有低水平放射性的23892U。下列关于23892U的说法中正确的是 A中子数为146 B质子数为238 C质量数为330 D核外电子数为1469在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是10.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是ACO2H2CO3 BSiO2H2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2Na2SiO3 11a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：(1)
4、a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Ag Al Cu Fe D. Mg Cu Al Ag Fe 12. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 AAl(OH)4- BCu2+ CAl3+ DMg2+13. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A2molL1H2SO4
5、溶液 B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液14. 元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y15.下列反应的离子方程式书写正确的是A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH+2H2O =Al(OH)4-H2BNa与水反应：Na2H2O=NaH22OHC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH16下列说法中不正确的是A2
6、0gD2O（重水）的物质的量1mol.B黄铜合金(铜、锌)的熔点比铜高.C玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐制品.D主族元素最高正化合价在数值上与其所处的族序数相同二、填空题（共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(8分) （1）写出下列元素符号： _ _ _。（2）画出的原子的结构示意图：_（3）、的原子半径由大到小顺序排列为_(用元素符号表示)（4）最不活泼的元素是_(填元素名称),呈两性的氢氧化物是_。(填化学式)（5）在元素周期表中的位置为_18. 完成下反应的化学方程式或离子方程式(8分)（1）铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应） _；（2）医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治
7、疗胃酸过多,写出反应的离子方程式_（3）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)_（4）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞,原因用化学方程式表示为_19.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。四种元素的原子序数之和为32. (8分)（1）则X是 Y 是_Z是_(填元素符号)（2）W在元素周期表的位置是_20. 将1mol/LNaOH溶液逐滴滴入盛有20ml 1mol/LAlCl3溶液的试管中，边滴边振荡试管，能观察到的实验现象_,有关的化学方程式_;_.当加入_mlNaOH沉淀达到最大值. (6分)21.写出符合
8、下列条件的短周期元素.(提示:答案可能有多种) (6分).最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素._ (填元素符号,下同).最外层有个电子的元素_.M层电子数是L层电子数的3/4的元素_三.计算题(4分)22.取4.8克镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中,测得生成的气体在标准状况下的体积为4.48L.铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_计算合金中铝的质量分数.(要求计算格式规范)B卷（满分12分）四、选择题：（本题共5小题，每小题1分，共5分，每小题只有一个选项符合题意）。23.往下列溶液中通入过量的CO2后，不会生成沉淀的是（ ）ANa2SiO3溶液 BNaAl(OH)4 溶液 CCa(OH)
9、2溶液 D饱和Na2CO3溶液 24. 某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 ( )A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-325. 元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（ ）A铝片与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液 D铝热反应26. 有a、b、c、d四种元素. a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负
10、电荷数。则它们的离子半径的关系是（ ）AabcdBcdabCcadb Dbadc27.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为（ ）A6:1 B3:1 C2:1 D1:2五.元素推断题(共4分）28. 主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液
11、体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：（1）写出元素符号A_，B_，C_，D_。（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式_。六.计算题(3分)29.某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置； 选作题(10分)30. 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于
12、溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。(3)写出、三个反应方程式和离子方程式。 _； _； _ ； _。厦门市杏南中学2010-2011学年（下）高一化学3月月考参考答案一、 选择题（本题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）二、填空题（共40分）17. （1）N,Si,S（2）（3）NaMgAl（4）氩.Al(OH)3（5）第四周期，IA族18.（1）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3（2）Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O（3）SiO22CSi2CO（4）SiO2 +
13、 2NaOH= Na2SiO3+H2O 19.（1）H, N, O（2）第三周期，VIA 族三.计算题(4分)22. 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H275%B卷（满分12分）23.C 24. D 25. B 26.B 27.D五.（1）H， O，C，Na(2分)（2） Na2O2(2分)六.计算题(3分)29.(1)Z 11和 A 23；(2分)(2) 第三周期，IA族(1分)附加题(10分)（每空1分）30. （1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）Al2O32NaOH+ 3H2O2NaAl(OH)4Al33NH3H2OAl(OH) 33NH4NaAl(OH)4HClH2OAl(OH) 3NaCl 2Al(OH) 3Al2O33H2O