1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()答案C解析钢水浇铸是物理变化。2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3答案C解析A、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HC
2、l被氧化的是()A.HCl+NaOHNaCl+H2OB.Zn+2HClZnCl2+H2C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OD.CuO+2HClCuCl2+H2O答案C解析A、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价)答案D解析首先要读懂阴影部分的化学意义,即除“化合反应
3、”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2Mn2+B.CuOCuCl2C.Ag+Ag2OD.Sn2+Sn4+答案D解析物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.答案D解析A项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到23e-,C(碳)失去32e-,标注错误。7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为()A.11B.12C.21D.31答案C解析在反应中每3个NO2分子参与反应
4、,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为21。故选C。8.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂,如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN,其中N元素为-3价),化学方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3(已配平),请回答下列问题:(1)生成物A的化学式是。(2)该反应是否是氧化还原反应?(填“是”或“不是”)。若是,请指出被还原的元素;若不是,请说明理由:。答案(1)KHCO3(2)是氧元素的化合价由-1价降为-2价,被还原解析(1)根据质量守恒定律可知,A由1个K+、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成,故为
5、KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由-1价降低为-2价,氧元素被还原;反应物KCN中碳元素的化合价由+2价升高为+4价,碳元素被氧化,该反应是氧化还原反应。等级考提升练9.下列反应中,氯元素全部被氧化的是()A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl2Na+Cl2C.NaOH+HClNaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O答案B解析A项,Cl元素被还原;C项,该反应不是氧化还原反应;D项,Cl元素既被氧化又被还原。10.(2020辽宁沈阳城郊重点联合体期中)下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是()A.B.C.D.答案A解析
6、A项反应,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,得到2e-,Cl元素的化合价由-1价升高为0价,共失去2e-,A项正确;B项反应,硝酸铵中铵根所含N元素的化合价由-3价升高为0价,共失去53e-,硝酸铵中硝酸根所含N元素的化合价由+5价降低为0价,共得到35e-,B项错误;C项反应,I元素的化合价由0价降低为-1价,共得到2e-,S元素的化合价由+4价升高为+6价,失去2e-,不是O元素失电子,C项错误;D项反应,氯酸钾中的Cl元素的化合价由+5价降低为0价,得到5e-,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0价,失去5e-,D项错误。11.(2021湖北武汉高一检测)照明弹内部有一个特别的照
7、明装置,里面装着照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和黏合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时,能产生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。镁粉不仅可以在空气中燃烧,也可以在CO2中燃烧,反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO,该反应属于()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A.B.C.D.答案C解析根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应,元素化合价反应前后有变化,也属于氧化还原反应。12.(双选)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2,该反应中被还原的元素是
8、()A.CB.NC.SD.O答案BC解析被还原元素的化合价降低,根据化学方程式,硝酸钾中N元素的化合价由+5价降低为0价,S元素的化合价由0价降低为-2价,C元素的化合价由0价升高为+4价,因此被还原的元素是N和S,B、C项正确。13.(2020北京房山期末)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如下图所示。下列说法中,不正确的是()A.过程的反应:2Fe3O46FeO+O2B.过程的反应:2H2O2H2+O2C.两个转化过程都发生了氧化还原反应D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化答案B解析过程为Fe3O4分解生成FeO与O2,化学方程式为2Fe3O46FeO+O2,A项正确
9、;过程为FeO与水反应生成H2和Fe3O4,B项错误;根据过程和过程可知,两个反应均为氧化还原反应,C项正确;由两个过程的图示可知,整个过程实现了太阳能向化学能的转化,D项正确。14.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应:CO2+C2COCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO22NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O2CO+O22CO23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2CuO+COCu+CO24NH3+3O22N2+6H2O2H2O2H2+O22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO
10、2+3H2SO2+H2OH2SO3H2O2+SO22H+SO42-(1)其中属于化合反应的有,属于置换反应的有。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是。(3)上述反应中,既是分解反应又是氧化还原反应的是。(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是。(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是。A.分子中的原子重新组合B.氧的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.元素化合价的改变答案(1)(2)(3)(4)(5)C新情境创新练15.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题:(1)上述反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子;而元素的化合价降低,则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”)。(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目。答案(1)铝失去氮还原(2)+2H2O解析在上述反应中,Al由0价升高到+3价,失去电子,被氧化;N由+5价降低到0价,得到电子,被还原。- 5 - 版权所有高考资源网