1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时氧化剂和还原剂课后篇素养形成合格考达标练1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质答案D解析有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.N
2、a2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO答案A解析题干反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的变化D.H2O是还原产物答案A解析NO中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。4.(2020江苏南京期末)下列物质间的
3、转化一定需要加入氧化剂才能实现的是()A.CCO2B.H2O2O2C.SO2SD.KMnO4MnO2答案A解析CCO2过程中,C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2O2过程中,氧元素化合价升高,H2O2分解就能实现,不一定要加入氧化剂,B项错误;SO2S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不一定要加入还原剂,D项错误。5.(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:2Fe3+2I-2Fe2+I2;Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断
4、各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+答案C解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂氧化产物。2Fe3+2I-2Fe2+I2,Fe3+是氧化剂,I2是氧化产物,氧化性:Fe3+I2;Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,Br2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化性:Br2Fe3+;则氧化性:Br2Fe3+I2,C项正确。6.(2020北京房山期末)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体
5、内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A.做还原剂B.做氧化剂C.既做氧化剂又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂答案A解析“活性氧”具有强氧化性,Na2SeO3能消除“活性氧”,故应具有还原性,做还原剂。7.(双选)田径比赛上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是()A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B.P2O5是P被还原后所得的产物C.该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为56D.上述反应中消耗3个P时,转移15个e-答案BC解析KClO3中K为+1价
6、,O为-2价,所以Cl为+5价,产物KCl中Cl为-1价,故A正确;反应物中P元素为0价,产物P2O5中P元素为+5价,化合价升高,所以P2O5为P被氧化后所得产物,故B错误;该反应中KClO3中Cl元素化合价降低为氧化剂,P为还原剂,根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的质量之比不是56,故C错误;P为唯一还原剂,化合价升高5价,所以消耗3个P时,转移15个e-,故D正确。8.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中,发生还原反应的过程是。(3)写出该反
7、应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。答案(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)解析(1)由H2O2-1O20,氧元素化合价升高,H2O2是还原剂。(2)所给物质中,有元素化合价降低的H2CrO4必定做氧化剂,发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。(3)根据氧化还原反应前后元素质量守恒的原则可得如下的化学方程式:等级考提升练9.下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案D解析由反应2O33
8、O2可知,A项错误;氧化剂的氧化性强弱与得电子多少无关,而与得电子能力强弱有关,B项错误;Fe2+可被氧化,也可被还原,C项错误;Na2SO4中硫元素显+6价,但Na2SO4没有强氧化性,D项正确。10.现有下列几个离子反应:Cr2O72-+14H+6Cl-2Cr3+3Cl2+7H2O2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+下列有关性质的比较中正确的是()A.氧化性:Cr2O72-Cl2Fe3+B.氧化性:Cl2Fe3+Cr2O72-C.还原性:SO2Fe2+Cr3+Fe2+答案A解析根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原
9、性强于还原产物的还原性,推知:氧化性强弱顺序为Cr2O72-Cl2Fe3+;还原性强弱顺序为SO2Fe2+Cl-Cr3+。11.(双选)已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-Br-Fe2+I-Fe2+,与已知信息一致,反应能够发生且书写正确。B项中Br-是还原剂,SO2是还原产物,推出还原性:Br-SO2,与已知信息相矛盾,反应不能发生。C项中Br-和Fe2+都是还原剂,Cl-是还原产物,故还原性:Br-Cl-、Fe2+Cl-,与已知信息一致,反应能够发生且书写正确。D项中I-是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:I-Fe2+,与已知信息一致,反应能够发生,但方程式未配平,故
10、错误。12.(2020安徽合肥六校期末联考)已知2MOyx-+5S2-+16H+2M2+5S+8H2O,则MOyx-中的x的值为()A.1B.2C.3D.4答案A解析根据电子得失守恒可得52=2n,解得n=5,即1个MOyx-在反应中得到5个电子,所以其中M的化合价是+7价。根据原子守恒可知,y=4,所以x=1,A项正确。也可根据电荷守恒进行计算。13.(双选)(2020北京顺义期末,改编)为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3。下列叙述不正确的是()A.
11、上述反应涉及的物质中,Fe的还原性最强B.Na2FeO2中Fe的化合价为+3价C.上述反应中,铁是还原剂,NaNO2和NaOH是氧化剂D.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性答案BC解析3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3反应中,Fe由0价升高到+2价(Na2FeO2),NaNO2中氮元素的化合价由+3价降低到-3价(NH3),Fe为还原剂,NaNO2为氧化剂,NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性,反应涉及的物质中,铁的还原性最强,A、D项正确,B、C项错误。14.(双选)硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4SO2+Fe2O3+SO3,下列有关说法正确的是()A.生
12、成一分子SO2转移2个电子B.FeSO4中铁元素被还原C.SO3是氧化产物D.该反应中FeSO4既是氧化剂,又是还原剂答案AD解析生成一分子SO2转移2个电子,故A正确;FeSO4中铁元素化合价由+2价升高为+3价,铁元素被氧化,故B错误;FeSO4SO3,S元素化合价不变,SO3既不是氧化产物也不是还原产物,故C错误;该反应中,FeSO4中铁元素化合价由+2价升高为+3价、部分S元素化合价由+6价降低为+4价,FeSO4既是氧化剂又是还原剂,故D正确。15.氟利昂在常温下都是无色气体或易挥发液体,常用于制冷剂,但由于二氯二氟甲烷等CFC类制冷剂破坏大气臭氧层,已限制使用。F2用于合成氟利昂等
13、冷却剂,化学历史上首次用化学方法制得F2的三步反应如下:KMnO4+KF+H2O2+HFK2MnF6+H2OSbCl5+5HFSbF5+5HCl2K2MnF6+4SbF54KSbF6+2MnF3+F2请根据以上信息回答下列问题:(1)反应中空格上应填物质的化学式为。(2)反应是否为氧化还原反应(填“是”“否”或“无法确定”)。(3)反应中的氧化剂为,被氧化的元素为。答案(1)O2(2)否(3)K2MnF6F解析(1)该反应是氧化还原反应,在反应中KMnO4作氧化剂得到电子,被还原为K2MnF6,H2O2失去电子,被氧化为O2,所以根据氧化还原反应的规律可知:缺项是O2。(2)在反应中元素的化合
14、价没有发生变化,所以该反应不是氧化还原反应。(3)在反应中K2MnF6中的Mn化合价为+4价,反应后变为MnF3中的+3价,化合价降低,得到电子,作氧化剂;氟元素由反应前的-1价,变为反应后的0价,化合价升高,失去电子,被氧化。新情境创新练16.凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂,这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一,并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用,功效显而易见。KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)
15、。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)产生1分子Cl2,转移的电子为个。(4)ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍(保留小数点后两位)。答案(1)242212H2O(2)(3)2(4)2.63解析(1)氧化还原方程式的配平可从电子得失相等和原子守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。(2)反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性,一部分转化成KCl表现酸性。(4)设ClO2和Cl2的质量均为m,其消毒效率之比为(m35.5+325)(m712)2.63。- 5 - 版权所有高考资源网
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