1、2019级高二上期9月入学考试化学试题可能用到的相对原子质量数据：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137一、 选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。）1.下列说法正确的是()A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba
2、2、Al3 D只有Mg2、Al33.下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取一定量氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C称量10g NaOH固体应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4.下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
3、C浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故Fe与其他非金属反应的产物中Fe也显3价5.下列说法正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键 离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A B C D6.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W
4、的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W37.下列关于有机化合物的说法正确的是()A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B戊烷(C5H12)有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应8下列反应中，属于加成反应的是 （ ）ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl BCnCH2=CH2 D2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O9.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800、604，将MgO、MgCl2加热熔融后
5、通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg10.下列变化，不包含化学变化的是()A煤焦油的分馏 B煤的干馏 C煤的气化 D煤的液化11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L H
6、2O含有的分子数为0.5 NA12.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()ANa、HCO、SO42-、Br BCu2、NO、Cl、SOCH、I、K、NO3- DK、Mg2、SO42-、OH13. W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知： W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：WXB对应气态氢化物的稳定性：YZC化合物 XZW 既含离子键，又含极性共价键DZ 的氢化物和 X 的最高价氧化物对应水化物
7、的溶液均能与 Y 的氧化物反应14.已知互为同分异构体，下列说法不正确的是()Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面15下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中16. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是 ( )A.
8、ClO2是氧化产物 B. KClO3在反应中得到电子C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移17. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制备Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+18. 在aXm+和bYn两种简单离子(X、Y都是短周期元素)中，已知Yn比Xm+多两个电子
9、层，下列关系或说法正确的是()AX只能是第二周期的元素 Ba一定比b小Cba+m+n一定等于16 DY只能是第三周期的元素19.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定存在 B100mL溶液中含0.01molCO32-CCl一定存在 DBa
10、2一定不存在，Mg2可能存在20. X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是AY 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC原子半径顺序为：r(W)r(Q)r(X)DX、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 3221向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c molL-1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是()Ac BpmCnm17Vc Dmp
11、K+Cs+ （第1题共2分，其余每个答案2分）24.（1） （1分） （2）2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O (2分) 氧化反应（1分） （3）没有将铜丝先在空气中加热至红热，达不到反应温度（2分）（4） （各1分）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2（2分） （5）CH3 COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O (2分)（6）6种 （2分）25. (1) a(1分) (2) 碱石灰(1分)(3) SO+2 H= SO2H2O(2分) ；BE(2分)（漏选得1分，错选不得分）(4) 饱和食盐水(1分) SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(2分)(5) 蒸馏(2分)取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释（1分）；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。(2分)（若有其它合理答案，也可酌情给分）26. 、TiO22H2OH2TiO32H、（1）2ClO35Mn24H2O5MnO28HCl2 （2）氯酸钠、（1）氧化亚铁离子（2）取炉渣少许，用稀硫酸浸取后,取上层清液并加入少量的酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪色去（答案合理即可）（3）33.6 3：2 4.8 （每空2分共14分）