1、实验专题(四)碱变质的探究类型1氢氧化钠变质的探究1(2019滨州)小明完成中和反应实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸没有气体产生没有变质方案二取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液_产生白色沉淀_已经变质(1)请写出方案二中发生反应的化学方程式_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。(2)你认为方案一的实验设计是否正确？_不正确_(填“正确”或“不正确”)，请说明理由_在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应
2、_。2实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_，可加入试剂_稀盐酸_，如有气泡产生则氢氧化钠变质。【提出猜想】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；猜想2：这瓶固体的成分是_Na2CO3_；猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物。【实验与结论】(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，猜想1正确。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_Na2CO3的水
3、溶液也呈碱性_。(2)向(1)溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想_2_是正确的。【问题讨论】(3)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法_正确_(填“正确”或“不正确”)，此时反应的化学方程式为_CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl_；若猜想3正确，则现象为_有白色沉淀生成，上层清液变红_，其中无色酚酞溶液还可用一种盐溶液，如_CuCl2_(写化学式)来代替验证猜想。(4)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法_不正确_
4、(填“正确”或“不正确”)，理由是_会生成新的NaOH，无法检验原来样品中的NaOH_。3(2019菏泽)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想：原溶液的溶质是NaCl；猜想：原溶液的溶质是NaOH；猜想：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g361092
5、1.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6_g，不可能制得溶质质量分数为10%的溶液_。【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_氯化钠_。(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：生成白色沉淀A的化学方程式为_CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl_。通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_Na2CO3、NaOH_。【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_NaOH_，且已变质。类型2氢氧化钙变质的探究4(2019聊城)某化学学习小
6、组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2；猜想二：_Ca(OH)2和CaCO3_；猜想三：CaCO3。【实验验证】实验操作实验现象实验结论(1)取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCO3(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加23滴无色酚酞试液_溶液由无色变成红色_样品中含有Ca(OH)2【得出结论】甲同学认为
7、猜想二正确。【反思交流】(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想_一_也可能正确，原因是_氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙_。(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有_气泡产生_，则猜想二正确。【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否_有剩余_。5对一瓶久置出现变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动。探究活动一：氢氧化钙样品是否完全变质。(1)检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，_取上
8、层清液于试管中，滴加12滴无色酚酞试液(或通入二氧化碳气体)_酚酞试液变红色(或溶液变浑浊)_样品中还含有氢氧化钙探究活动二：测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。(2)将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_，反应一段时间后，当观察到_无气泡产生_(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。(3)实验中量筒的作用是_根据进入量筒内水的体积，测量生成的二氧化碳体积_。(4)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为_165_mL。第 2 页